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元素电势图及其应用
把同一种元素不同氧化数的物质，按该元素的氧化数由高到低的顺序排列，并在两种物质之间标出对应电对的标准电极电势。
元素电势图
FeO42- ——Fe3+ ——Fe2+ —— Fe
+6
+3
+2
0
-2.20
0.77
-0.45
-0.04
铁的元素电势图：
EΘ/ V
氧的元素电势图：
/ V
O2 ——H2O2 —— H2O
1.229
0.695
1.776
元素电势图的应用
应用1:判断歧化反应能否发生
歧化反应:同一种元素的某一中间氧化数同时向较高和较低氧化数转化。
Cl2+2NaOH NaC1O+NaC1+H2O
ClO-—— Cl2 —— Cl-
+0.52
+1.36
/ V
★EΘ(右)>EΘ(左)，歧化反应能自发进行
/ V
HClO—— Cl2 —— Cl-
+1.611
+1.36
(Cl2/Cl-)> (ClO-/Cl2)
(Cl2/Cl-)< (HClO/Cl2)
★EΘ(右)元素电势图的应用
应用1：判断歧化反应能否发生
歧化反应:同一种元素的某一中间氧化数同时向较高和较低氧化数转化。
一般规则：当EΘ右>EΘ左，M2会发生歧化反应：M2→M3+M1
M3—— M2 —— M1
EΘ右
EΘ左
当EΘ右M3+M1→M2
元素电势图的应用
应用2：计算电对的标准电极电势
A—— B—— C—— D
EΘ/ V
EΘ
n
n3
n2
n1
某元素电势图：
nEΘ=
+n3
n1
+n2
n
+n3
n1
+n2
化学电源
化学电源
1.一次电池
电池的活性物质仅能使用一次的装置。
◆锌锰电池：
酸性锌锰电池：
（-）Zn | ZnCl2，NH4Cl(糊)| MnO2|C（+）
负极：Zn -2e-+4NH4Cl =（NH4)2ZnCl4+2NH4+
正极：2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH-
电解液：NH4C1、ZnCl2、淀粉或甲基纤维素和水调制成糊状
碱性锌锰电池：
（-）Zn | KOH | MnO2 | C（+）
电解液：KOH
2.二次电池
电池放电后经充电又能恢复工作能力的化学电源。
◆铅蓄电池：
电池符号：（-）Pb|H2SO4|PbO2（+）
负极：Pb+H2SO4-2e- PbSO4+2H+
正极：PbO2+H2SO4+2H++2e- PbSO4+2H2O
充电
放电
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
化学电源
2.二次电池
电池放电后经充电又能恢复工作能力的化学电源。
◆氢镍电池：
负极：LaNi5、TiFe等贮氢合金
正极：Ni(OH)2
充电
放电
总反应：MH+NiOOH Ni(OH)2+M
◆锂离子电池：
负极：锂-碳层间化合物
正极：锂的化合物
化学电源
3.燃料电池
负极：燃料
正极：氧化剂
把燃料不断输入负极作为活性物质，把氧或空气输送到正极作为氧化剂，产物不断排除，是连续性的发电装置。
化学电源

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