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铝和铝的化合物
铝
1.铝的物理性质
银白色金属光泽的轻金属，质地较软，
良好的导电性和导热性、延展性
2.铝的化学性质
现象 化学方程式
与 O2 常温
加热 与Cl2
与S
铝与非金属反应
表面形成氧化膜，失去
光泽，铝具有抗腐蚀性
剧烈反应，发光放热
4Al + 3O2 = 2Al2O3
剧烈反应，冒白烟
加热反应，生成白色固体
2Al + 3S = Al2S3
△
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
△
铝与酸反应
〖思考〗金属铝能够与酸发生反应，体现了还原性，试归纳镁铝与盐酸、硫酸、硝酸的反应情况，找出异同点。
〖小结〗
相同点——与非氧化性酸反应生成H2
不同点——与氧化性酸反应不产生H2
铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
铝与碱反应
铝是两性金属，能与强碱溶液反应并生成氢气
2Al+2Na0H+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
6e-
还原剂
氧化剂
铝热反应的原理？
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
高温
铝热反应
铝与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂。
Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。
铝热剂
铝热反应用于焊接钢轨
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌。
铝的重要化合物
1.氧化铝——典型的两性氧化物
Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O
Al2O3 +2OH-＝2AlO2-+H2O
[小结] AlO2-+H+ + H2O Al(OH) 3 Al3+ +3 OH-
酸式电离
碱式电离
2.氢氧化铝——典型的两性氢氧化物
[讨论] 氢氧化铝具有两性的原因
实验室如何制备氢氧化铝
氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水，
故可以用可溶性铝盐与氨水反应制备。
Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+

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