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(共17张PPT)
碳族元素
碳族元素
目 录
CONTENTS
1
2
碳单质
含碳化合物
3
硅及其化合物
金刚石的结构
金刚石
碳单质
熔点最高，硬度最大的单质。
m.p. 3823 K 。 原子晶体
碳原子 sp3 等性杂化，
无自由电子，不导电。
用途：钻石、装饰品，钻头，磨削工具
石墨石墨的结构硬度小，熔点极高，层状晶体 。碳原子sp2杂化，形成分子平面。有离域π电子，可以导电。用途：润滑剂足球烯或富勒烯：C60等结构：32面体，即由12个正五边形和20个正六边形组成。sp2杂化。有大π键。掺钾C60具有超导性二、广泛存在的含碳化合物
尽管碳元素有多种同素异形体,但它在自然界主要
是以化合物的形式存在的。
无机化合物
方解石
菱镤矿
溶洞
含碳化合物
有机化合物
胡罗卜常
含碳化合物
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
肥皂
造纸
玻璃
碳酸钠的用途
纺织
碳酸氢钠的用途
焙制糕点
灭火剂
(一)、Na2CO3与 NaHCO3物理性质及
应用比较
「名称碳酸钠Na2co3碳酸氢钠 NaHCO3
俗名
苏打和纯碱
小苏打
色态
白色固体
水溶性易溶于水溶解度(同温下)A>m
应用
玻璃、造纸等工业焙制糕点所用的发酵粉
物理性质的对比
试一试:请写出
Na2CO3与盐酸反应的化学方程式:
Na2 CO3+2HCI=2NaCI+ H2O+CO2t
NaHco3与盐酸反应的化学方程式:
NaHCO2+HCl= Nacl+ H,0+ Co,
你能做到把上述化学方程式改成
离子方程式吗
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2 ↑＋H2O
NaHCO3 ＋HCl＝NaCl＋CO2 ↑＋H2O
1.与盐酸的反应
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
2.热稳定性
化学性质
△
硅元素在地壳中含量仅次于氧元素，约占地壳总量的26.30 %,在自然界中硅只以化合态的形式存在。
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
PPT课件
晶体硅是灰黑色略带金属光泽，脆而硬的固体。不溶于水，熔点高，硬度大。
单晶硅
晶体硅的用途：半导体，光伏材料（太阳电池材料）
二氧化硅
水晶
石英
沙子
二氧化硅的化学性质
1.与碱的反应
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
2.与酸的反应（唯一）
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
（氢氧化钠不能用玻璃瓶塞的原因）
3.与盐的反应
CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑
4.与氧化物的反应
CaO+SiO2==CaSiO3

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