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(共25张PPT)
卤素及其化合物
目 录
CONTENTS
1
2
卤素单质
卤化氢和氢卤酸
3
卤素含氧酸及其盐
ⅦA族
氟 9F
氯17Cl
溴 35Br
碘 53I
砹85At
卤 素
聚集状态
g g l s
b.p./℃
-188 -34 59 185
m.p. /℃
-220 -102 -7 114
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
分子间力
小
大
F2 Cl2 Br2 I2
1.物理性质
卤素单质
溶解性
碘在极性溶剂（如醇）
因生成溶剂合物而呈
棕（红）色。
在非极性溶剂
中为紫红或紫
色。
碘在C6H6中呈棕色；而在KI中呈黄棕色。
2.化学性质
反应特点 化学方程式
与金属
与非金属
与H2O
与碱 X2 + 2OH- ＝ 2X- + XO- + H2O
氟气和氯气几乎能与所有金属直接化合，而溴和碘只能与活泼金属化合
氟与除氧、氮之外的非金属直接化合，溴和碘与非金属的反应性则更弱
2Na + Cl2 = 2NaCl
氟与水激烈反应，氯有轻微反应
发生歧化反应
X2化学性质非常活泼，表现具有强氧化性。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
H2 + Cl2 = 2HCl
HF
HCl
HBr
HI
B.P
周期数
卤化氢的沸点
卤化氢均无色、有刺鼻臭味、熔沸点除HF外，随HCl、HBr、HI的顺序升高。
HF的反常现
象是由于分
子间形成氢
键的缘故
卤化氢和氢卤酸
氢卤酸
酸性、还原性、热不稳定性
HF HCl HBr HI
酸性增强
还原性增强
热稳定性降低
卤素的含氧酸及其盐
次卤酸
HXO
亚卤酸
HXO2
卤酸
HXO3
高卤酸
HXO4
次氯酸（HClO）及其盐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
常用的漂白粉的有效成份是次卤酸钙，常温下用消石灰吸收氯气而得到。由得到：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Ca(ClO)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ＝ CaCO3 + 2HClO
次氯酸钙的漂白作用
氯酸钾(KClO3)有强氧化性，与易燃物(如C、S、P及有机物)混合，受撞击时会猛烈爆炸。因此常用来制造烟火、火柴及炸药等。到：
氯酸（HClO3）及其盐
火柴头中的
氧化剂(KClO3)
高氯酸钾(KClO4) 炸药
高氯酸（HClO4）及其盐
Mg(ClO4)2 , Ca(ClO4)2 干燥剂
NH4ClO4 火箭推进剂
氧族元素在元素周期表中的位置
ⅠA
ⅦA
ⅥA
氧族元素的结构
52
34
16
8
Te
碲
Se
硒
S
硫
0.1432
0.116
0.102
0.074
-2
+4
+6
-2
+4
+6
-2
+4
+6
-2
O
氧
原子半径／nm
化合价
原子结构示意图
核电荷数
元素符号
元素名称
核
电
荷
依
次
增
多
电
子
层
数
依
次
增
多
主要
化合价
-2
+4
+6
原
子
半
径
依
次
增
大
单质物理性质的规律性变化
O S Se Te
　低 高
不导电 不导电 半导体 导电
颜色
小 大
无色　　淡黄　　　灰色　　　银白色
气态　　固态　　　固态　　　固态
状态
熔沸点
密度
导电性
氧族元素的单质
1.氧气（O2）无色无臭气体。非常活泼，用于炼钢、金属切割和化学工业。
2.臭氧（ O3 ）
λ<242nm
3O2 + hν 2O3
λ(220~330nm)
O2 2O
O2 +O→O3
hυ
3.硫　
加热时会燃烧，是重要的工业化学品。
1.过氧化氢（H2O2)
过氧化氢是一种无色粘稠液体,有强氧化性。
双氧水——过氧化氢水溶液,弱酸性。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
氧族元素的重要化合物
2.硫化氢
1.酸性
2.不稳定性
3.可燃性
4.还原性
硫化氢的化学性质：
3.硫酸
硫酸是强酸，其水溶液具有酸类的通性。此外，浓硫酸还具有其他特性。
1.浓硫酸的氧化性
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑
2.浓硫酸的吸水性和脱水性

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