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钛
金属钛的性质
1.金属钛的物理性质
银白色光泽，熔点较高，密度比钢小，机械强度大，抗腐蚀性很强。
航天、航海、军械兵器等部门不可缺少的材料。
钛与硝酸反应，因表面形成一层偏钛酸而使钛钝化：
钛也可溶于氢氟酸，形成配合物：
2Ti+6HCl = 2TiCl3+3H2(g)
Ti + 4HNO3= H2TiO3(s) + 4NO2(g) + H2O
Ti + 6HF = H2[TiF6] +2H2
2.金属钛的化学性质
室温下金属钛较稳定，但受热时，钛可与许多非金属，如：氧、氮、碳、卤素等反应。
钛在室温下不能与水或稀酸反应，但可溶于浓盐酸或热的稀盐中形成三价钛离子：
钛的重要化合物
1.二氧化钛TiO2
在自然界中以金红石或锐钛矿的形式出现，是钛的重要矿物之一。在制钛过程中用沉淀法制得的TiO2为白色粉末，俗称“钛白”是一种高级白色颜料。
二氧化钛不溶于水，也不溶于稀酸。
金红石的结构
纯净的二氧化钛称为钛白，是一种优良的白色颜料，具有折射率高、着色力强、遮盖力大、化学性能稳定等优点。
是纳米材料应用的先锋,纳米二氧化钛具有很高的光催化活性，有抗菌作用。
TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O

TiO2 + 6HF = H2[TiF6] + 2H2O
纯的二氧化钛是白色固体，不溶于水、稀酸或碱溶液中，但能溶于热的浓硫酸或氢氟酸中：
四氯化钛是无色液体，有剌鼻的气味，极易水解，在潮湿的空气中由于水解而发烟——利用此反应可制造烟幕。
TiCl4高温氧化制备优质钛白——氩气氛保护下得Ti：
TiCl4(l) +Mg = Ti +2MgCl2
TiO2+ 2C +2Cl2 = TiCl4 +2CO

2.四氯化钛（TiCl4）
纯TiCl4是无色透明的液体，沸点136℃
TiO2在有碳参与下，加热进行氯化，可制得四氯化钛
铬
自然界中，铬的主要矿物为铬铁矿，其组成为FeO·Cr2O3或Fe(CrO2)2。我国的铬矿主要分布在青海柴达木和宁夏贺兰山等地。
铬在元素周期表中处在第4周期、第ⅥB族。价电子构型为3d54s1，价电子层共有6个电子，故最高氧化态为+6。低氧化态主要表现为+2和+3，其中+2氧化态不够稳定。
铬为银白色金属，熔沸点高，熔点为1857℃，是硬度最大的金属。
由于氧化物薄膜的生成，铬在空气、水中都很稳定。 室温时纯铬溶于稀HCl,H2SO4，在浓HNO3中钝化。
铬的单质
在常温下，铬与卤素、硫、氮、碳等非金属元素直接化合。
铬主要用于制造合金钢和电镀。铬能增强钢的耐磨性、耐热性和耐腐蚀性能。含铬12%的钢称为“不锈钢”，具有极强的耐腐蚀性能。铬的镀层耐磨、耐腐蚀且极其光亮。
铬的单质
颜色 熔点/℃ 受热时的变化
CrO3 (铬酐) 暗红色 198 250℃分解为Cr2O3与O2
K2CrO4 黄色 975 熔融不分解
K2Cr2O7 (红矾) 橙红色 398 熔融不分解
Cr2O3 (铬绿) 绿色 2330 不分解
CrCl3·6H2O 紫色 83 失去结晶水
KCr(SO4)2·12H2O 暗紫色 89 失去结晶水
Cr2O3 (铬绿)
铬的化合物
Cr2+(aq)
Cr3+(aq)
+
-
+
+
+
+
2H
)
(s,
CrO
2Ag
O
H
O
Cr
4Ag
4
2
2
2
7
2
砖红
+
-
+
+
+
+
2H
)
(s,
2BaCrO
O
H
O
Cr
2Ba
4
2
2
7
2
2
柠檬黄
+
-
+
+
+
+
2H
)
(s,
2PbCrO
O
H
O
Cr
2Pb
4
2
2
7
2
2
黄
铬酸盐
721.33V)/CrO(Cr32=+-O7H2Cr3I14H6IOCr232272++++++--O7H2Cr6Fe14H6FeOCr2332272++++++++-O7H2Cr3Sn14H3SnOCr2342272++++++++-K2Cr2O7重铬酸钾和重铬酸钠均是橙色晶体，很容易通过重结晶而提纯，常用作化学分析中的基准试剂。重铬酸盐在酸性条件下为强氧化剂：

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