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铜、银、金
铜副族元素位于周期表的ds区，系第IB族元素，包括铜Cu (copper)、银Ag (silver)、金Au(gold)三种元素。
铜主要矿石是黄铜矿CuFeS2、辉铜矿Cu2S、赤铜矿Cu2O和孔雀石Cu2(OH)2CO3
银广泛分布在硫化物矿石中，以辉银矿Ag2S为主
金虽然稀少，大都以单质或碲化物，如碲金矿(AuTe2)的形式分布。
孔雀石Cu2(OH)2CO3
辉银矿Ag2S
碲金矿AuTe2
铜副族元素
单质的物理性质
颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)，其固体都呈面心立方结构
熔、沸点较其它过渡金属低
导电导热性好，且Ag > Cu> Au
延展性好
Cu
铜、银、金之间以及与其他金属都易形成合金。其中铜的合金品种最多，例如黄铜(Cu 60%, Zn 40%)；青铜(Cu 80%；Sn 15%，Zn 5%)；白铜(Cu 50%～70%, Ni 13%～15%,Zn 13%～25%)等。
铜副族元素
单质的化学性质
Cu在含有CO2的潮湿空气中，表面会逐渐生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）：
Cu，Ag，Au可溶于氧化性酸
铜副族元素
铜可以形成黄色或红色的氧化亚铜(Cu2O)和黑色的氧化铜(CuO)两种氧化物，它们都不溶于水。CuO具有氧化性。
将碱加到Cu2+溶液中，便可以得到浅蓝色的Cu(OH)2沉淀。Cu(OH)2 微显两性 (但以弱碱性为主)。
银和金对氧的亲和力比较弱。Ag2O是一种暗棕色沉淀，可将碱加到可溶性的Ag(Ⅰ)盐中制得。Ag2O加热到160℃以上时，就分解成金属银。
氧化物及氢氧化物
硫化物与硫酸盐
铜副族元素
铜、银、金的硫化物都是黑色或接近黑色的。其氧化态为+1的硫化物比较稳定。
硫酸铜是最常见的铜盐，无水硫酸铜(CuSO4)为白色粉末，但从水溶液中结晶时，得到的是蓝色五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)晶体（胆矾）。
铜副族元素
铜、银、金的配合物
浅蓝
深蓝
浅蓝
深蓝
浅蓝
蓝
H2O
(暗红)
难溶盐多易溶：AgNO3, AgF, AgClO4难溶：AgX, AgCN, AgSCN, Ag2S, AgCO3, Ag2CrO4热稳定性差（见光、受热易分解）颜色：AgCl AgBr AgI Ag2O Ag2CrO4Ag2S白浅黄黄褐砖红 黑银的化合物的特点
锌、镉、汞
锌族元素系周期表中第ⅡB族元素，包括锌Zn(zinc)，镉Cd(cadmium)，汞Hg (mercury)三种元素。
锌族元素在自然界中多以硫化物形式存在。锌的主要矿石有：闪锌矿ZnS、菱锌矿（ZnCO3）、红锌矿（ZnO），且常与方铅矿（PbS）共生而成铅锌矿。
汞矿主要有辰砂(又名朱砂)HgS红，黑两种变体。锌矿常与铅、银、镉等共存，成为多金属矿。大部分镉是在炼锌时以副产品形式得到的。
闪锌矿
朱砂
物理性质
低熔点：Zn：419℃ Cd：321℃ Hg：-39℃ （室温下唯一的液态金属）
易形成合金：黄铜Cu-Zn； 汞齐Na-Hg，Au-Hg，Ag-Hg，用于提取贵金属
锌副族元素
单质的化学性质
与O2反应（在干燥空气中稳定）
潮湿：
加热：
稳定性下降
360℃
470℃
与S反应
M + S MS
ZnS (白)
CdS (黄)
HgS (朱砂，辰砂)
锌副族元素
Zn与OH-，NH3反应
与酸反应
锌副族元素
氧化物和氢氧化物
ZnS+3O2
2ZnO+2SO2↑
CdO + CO2↑
CdCO3
氧化物：氧化锌(ZnO)，俗称锌白，为白色粉末；氧化汞(HgO)有红、黄两种变体，都不溶于水，有毒。
Zn(OH)2为两性，既可溶于酸又可溶于碱。溶于酸成锌盐，溶于碱则成四羟基合锌配离子
规律：氧化物和氢氧化物的碱性按锌、镉、汞的顺序递增。Zn(OH)2和Cd(OH)2 均易受热脱水变为ZnO和CdO。铜族、锌族的所有氢氧化物均易脱水成为氧化物。
Zn(OH)2 + 2H+
Zn2++2H2O
[Zn(OH)4]2-　　
Zn(OH)2+2OH-
锌副族元素
硫化物
向Zn2+、Cd2+、Hg2+的溶液中通入H2S气体时，都会生成相应的硫化物沉淀.
锌副族元素
卤化物：HgBr2，HgI2为共价分子 ，而 HgF2 为离子型化合物
HgCl2：升汞，直线型共价分子，易升华，微溶于水，剧毒
Hg2Cl2：甘汞，直线型共价分子，有甜味，难溶于水，无毒
汞的化合物
硝酸盐：Hg(NO3)2、Hg 2(NO3)2是离子型化合物,易溶于水。
锌副族元素

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