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任务五 认识核外电子的排布
《项目一》
问题导入
电子原子核外电子是怎样分布的？它们是分布在某一个可能的状态中，还是分布在各种可能的状态中？是优先占据能量较低的原子轨道，还是优先占据能量较高的轨道？
电子在原子核外的排布遵循这三个原则
1. Pauli不相容原
2. 能量最低原理
3. Hund规则
原子的电子组态
1. 能量最低原理：在不违背Pauli不相容原理的前提下，原子核外电子排布的方式应尽可能使体系总能量最低。
原子的电子组态
多电子原子中的所有电子并不能都处在1s轨道中，这里涉及到一个原子轨道中最多容纳的电子的数目问题。
1925年瑞士物理学家保里（Pauli）根据光谱实验结果提出一个假定-保里原理，使这一问题获得圆满解决。
原子的电子组态
基态原子的电子排布时要遵循以下三个原则：
2. Pauli不相容原理：在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的2个电子存在。
√
×
3s
1s
2s
2p
3s
1s
2s
2p
原子的电子组态
（a）每一种运动状态的电子只能有一个。
（b）由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道中最多只能容纳两个自旋不同的电子。
（c）因为s，p，d，f各分层中的原子轨道数分别为1,3，5,7个，所以s，p，d，f各分层中分别最多能容纳2,6,10，14个电子。
（d）每个电子层中原子轨道的总数为n个，因此，各电子层中电子的最大容量为2n2个。
2. Pauli不相容原理
原子的电子组态
电子在能量相同的轨道（等价轨道）上排布时，将尽可能以自旋方向相同的形式分占不同的轨道。
3. Hund规则：
7N
1s
2s
2p
原子的电子组态
解: 根据核外电子排布原则
6C的电子组态：1s22s22p2
例题：根据核外电子排布原则，写出6C原子的电子组态。
原子的电子组态
简并轨道处于全充满，半充满或全空的状态时，都是能量较低的稳定状态。
3d
4s
[Ar]
24Cr
全充满 p6 d10 f14
半充满 p3 d5 f7
全空 p0 d0 f0

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