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(共10张PPT)
任务二 溶度积与溶解度的关系
《项目二》
学习目标
了解沉淀溶解平衡特点;
熟悉溶度积的表达式;
掌握溶度积与溶解度的换算关系
复习回顾
在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
难溶≠不溶
复习回顾
水分子作用下：AgCl沉淀溶解平衡的建立
Ag+
Cl-
一定T 时:
V溶解
V沉淀
V
t
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数
在一定温度下，当沉淀和溶解速率相等时，就达到平衡。此时所得的溶液即为该温度下的饱和溶液，溶质的浓度即为饱和浓度。
AgCl（S） Ag+ (aq) + Cl-(aq)
溶解
沉淀
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数
AgCl（S） Ag+ (aq) + Cl-(aq)
溶解
沉淀
1、溶度积常数
平衡时：k=
K[AgCl(s)]=Ksp=[Ag+][Cl-]
温度一定时，难溶电解质饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积。
AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp = [An+]m[Bm-]n
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数
意义：溶度积常数反映了难溶强电解质在水中溶解能力的大小，对于同一种类型沉淀，Ksp越大，溶解度越大。
Ag2CO3(s) 2Ag+(aq)+CO32-(aq) Ksp=[Ag+]2[CO32-]
MgF2(s) Mg2+(aq) + 2F-(aq) Ksp=[Mg2+][F-]2
Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2PO43-(aq) Ksp=[Ca2+(]3[PO43-]2
溶度积常数
（溶度积）
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数
2. 溶度积和溶解度的关系
平衡浓度/ mol·L-1 mS nS
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数
例：25℃时AgCl的溶解度为1.33×10-5mol·L-1，求AgCl的溶度积。
解：因为AgCl属于AB型，所以AgCl的溶度积：
Ksp=S2=(1.33×10-5)2=1.77×10-10
课堂小结
一、沉淀溶解平衡
二、溶度积常数
三、溶度积与溶解度的换算

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