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任务四 沉淀的溶解
《项目二》
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学习目标
了解沉淀溶解的类型
熟悉溶度积规则
一、沉淀的溶解
根据溶度积规则，要使处于平衡状态的难溶电解质向着溶解的方向转化，就必须降低该难溶电解质饱和溶液中某一离子的浓度，以使其Qc < K sp 。
一、沉淀的溶解
1.金属氢氧化物沉淀的溶解
（一）生成难解离的物质使沉淀溶解
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH－
+
2H+
2H2O
平衡移动方向
一、沉淀的溶解
2. 碳酸盐沉淀的溶解
CaCO3(s) Ca2+ + CO3 2-
+
H+
HCO3-
平衡移动方向
H+
CO2 + H2O
一、沉淀的溶解
3. 金属硫化物沉淀的溶解
ZnS(s) Zn2+ + S 2-
+
H+
HS-
平衡移动方向
H+
H2S
一、沉淀的溶解
4. 卤化银沉淀的溶解（生成难解离的离子）
AgCl(s) Ag+ + Cl-
+
2NH3
[Ag(NH3)2]+
平衡移动方向
一、沉淀的溶解
对于Ksp 较小的金属硫化物，如CuS等，不能溶于盐酸，只能通过加入氧化剂如HNO3，通过氧化还原反应，将溶液中的S2-氧化为S，使硫化物溶解。
（二）利用氧化还原反应使沉淀溶解
CuS(s) Cu2+ + S 2-
平衡移动方向
3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 3 S↓ + 2NO↑ + 4H2O
+
HNO3→ S↓ + NO↑
总反应式：
课堂小结
（一）生成难解离的物质使沉淀溶解
（二）利用氧化还原反应使沉淀溶解

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