资源简介

(共11张PPT)
任务一 氧化还原反应基本概念
《项目三》
氧化还原反应基本概念
同学们好！
欢迎大家来到《氧化还原反应基本概念》微课堂，今天我们将一起学习氧化还原反应基本概念及反应方程式的配平。
氧化还原反应式是一类重要的化学反应，在医药领域有着广泛应用，如药物生产制备、人体内的生化反应等都与氧化还原反应密不可分。
通过本次课的学习，同学们要认识氧化还原反应的基本概念，要能用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。
氧化还原反应基本概念
（一）氧化数
1.定义：氧化数又叫氧化值。是指某元素的一个原子的荷电，该荷电数是假定把每个化学键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。
2. 元素氧化数的确定规则：
（1）单质的氧化数为零。例：O2、Cl2 、Cu、Fe；
（2）单原子离子中元素的氧化数等于离子所带的电荷数，如：Na+、S2-；多原子离子中元素的氧化数的代数和等于离子所带的电荷数，如：OH-、MnO4-。
（3）化合物中氢的氧化数一般为+l，但在金属氢化物（如：KH）中氢的氧化数为-1。
氧化还原反应基本概念
2. 元素氧化数的确定规则：
（4）化合物中氧的氧化数一般为-2。但在过氧化物（如：H2O2）中氧的氧化数是-1 ；超氧化物（如：KO2）中为 -1/2 ；二氟化氧（OF2）中为 +2。
（5）中性分子中各元素氧化数的代数和等于零。
例：分别计算K2Cr2O7中Cr、ClO4-中Cl、Fe3O4中Fe的氧化数。
解：设K2Cr2O7中的Cr的氧化数为x，根据上述规则得到下式：
2+2x +(-2×7)=0 x=+6
同理： ClO4-中的Cl：+7 Fe3O4中的Fe：+8/3
氧化还原反应基本概念
（二）氧化与还原
(1）概念 ：元素的氧化数发生变化的化学反应称为氧化还原反应。
例：Zn + Cu2+ Cu + Zn2+
氧化数升高的物质发生氧化反应： Zn – 2e- Zn2+
氧化数降低的物质发生还原反应： Cu2+ + 2e- Cu 。
失去电子的物质，称为还原剂，如 Zn；
得到电子的物质，称为氧化剂，如Cu2+。
氧化还原反应基本概念
（2）氧化还原半反应
氧化还原反应可以根据电子的转移，由两个氧化还原半反应构成。
氧化反应： Zn – 2e- Zn2+
还原反应： Cu2+ + 2e- Cu 。
氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时存在，在反应过程中得失电子的数目相等。
氧化还原反应基本概念
（3）氧化还原电对
氧化或还原半反应均可以用通式表示为：
氧化型 + ne- 还原型
或： Ox + ne- Red
式中，n 为半反应中电子转移的数目。符号 Ox 表示氧化型物质(oxidizzed substance)，符号 Red 表示还原型物质(reduced substance)。
同一元素的氧化型物质及对应的还原型物质称为氧化还原电对（redox couple）。
氧化还原电对通常表示为：氧化型/还原型（Ox/Red），如：Zn2+/Zn、Cu2+/Cu。
氧化还原反应基本概念
（三）氧化还原反应方程式的配平
离子-电子法配平氧化还原反应方程式
（1）根据实验事实写出离子反应方程式：
（2）将离子反应方程式拆分成氧化还原半反应：
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应基本概念
（3）根据物料守恒和电荷守恒分别配平氧化和还原半反应：
氧化反应：
①
还原反应：
②
（4）根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等的原则，计算两个半反应得失电子的最小公倍数，分别用约数乘以各半反应式，两式相加，合并成配平的离子反应方程式：
① ×3
② ×1
两式相加:
氧化还原反应基本概念
氧化还原反应在药物制备、药物分析、药物在生物体内发生的反应等都有重要的意义。例如，维生素C含量测定，生物体能力转化等都要应用到氧化还原反应。
同学们，我们今天一起学习了氧化还原反应的基本概念，也了解氧化还原反应在药物制备、药物分析、药物在生物体内发生的反应等都有重要的意义。做为一名药学学生，需要将学到的化学知识与专业紧密联系，为今后学习和工作打下坚实的基础。
课程小节
请同学们思考一下，葡萄糖在体内的氧化反应对生命体有什么重要意义？
课后思考

展开更多......

收起↑