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任务六 认识酸碱理论
《项目二》
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学习目标
了解酸碱电子理论;
熟悉酸碱质子理论;
掌握酸碱反应实质和反应方向
一、酸碱质子理论
酸：能给出质子（H+）的物质。（质子的给予体）
如：HCl、HAc、NH4+、H2PO4-
碱：能接受质子的物质。 （质子的接受体）
如：Cl 、Ac-、NH3 、OH
既能给出质子又能接受质子的物质称为酸碱两性物质,
如：H2O、HCO3 为两性物质。
1、定义
一、酸碱质子理论
（共轭）酸 =（共轭）碱 + 质子
HAc Ac + H+
NH4+ NH3+H+
H2CO3 HCO3 +H+
HCO3 CO32 +H+
H2Ｏ OH +H+
酸与其共轭碱、碱与其共轭酸称为共轭酸碱对;
2、酸碱的共轭关系
一、酸碱质子理论
（1）HCl的共轭碱是 。
（2）NH3的共轭酸是 。
（3）HCO3-的共轭酸是 ，共轭碱是 。
练习
一、酸碱质子理论
3. 酸碱反应的实质
酸1 + 碱2 　= 碱1 + 酸2
H+
H+
HAc + H2O Ac + H3O+ （弱酸的电离） 　
H2O + NH3 OH + NH4+ （弱碱的电离）
H+
H2O + Ac OH + HAc （盐的水解）
H+
HCl + NH3 　 Cl- + NH4+ （酸碱中和）
H+
质子在酸碱之间的转移过程
二、酸碱电子理论
酸碱电子理论认为：
凡是能够接受电子对的物质都称为Lewis酸；
凡是能够给出电子对的物质都称为Lewis碱。
酸碱反应的实质就是提供电子对的物质（碱）与接受电子对的物质（酸）生成酸碱配合物的反应。
酸 + 碱 酸碱配合物
（电子对接收体） （电子对给予体）
二、酸碱电子理论
酸 + 碱 酸碱配合物
（电子对接收体） （电子对给予体）
二、酸碱电子理论
课堂小结
今天我们学习了什么新知识？
酸碱电子理论
酸碱质子理论

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