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任务一
熟悉配位化合物的概念和组成
《项目五》
配位化合物的概念
配位化合物是一大类广泛存在于自然界中的特殊化合物，是现代无机化学的重要研究对象，简称配合物，又称络合物。配合物的数量巨大，组成和结构形形色色，广泛地应用于医药、食品、环境、材料等方面。
在医药学方面，配合物可以作为药物排除体内过量或有害的元素，可以治疗各种金属代谢障碍性疾病，甚至还具有杀菌、抗病毒和抗癌的生理作用。
配位化合物的概念
例如[Fe(CN)6]3－、[Co(SCN)4]2－等是一些简单的配合物，它们既不同于NaOH、HCl、H2O、K2SO4等简单化合物，也不同于KCl·MgCl2·6H2O（光卤石）、KAl(SO4)2·12H2O（明矾）等复盐。
配位化合物是一类由简单离子或中性分子与金属离子或原子相结合的复杂化合物;
配位化合物的概念
如[Cu(NH3)4]2+和[Cr(CN)6]3－等。
若形成的不是复杂离子而是复杂分子，这类分子叫做配位分子，如[Ni(CO)4]和[Cu(NH2CH2COO)2]。
我们把由简单金属离子或原子与一定数目的中性分子或阴离子按一定的组成和空间构型所形成的复杂离子叫做配离子;
配位化合物的组成
根据配合物分子中各成分的排列情况，配合物分子可以分为内界和外界两个部分。
常把配位单元称为内界，其他部分称为外界。内界与外界之间无论在键型、化合比等关系上都与相应的普通化合物相同，其特性主要表现在配位单元上。
因此，研究配位单元的组成、结构和性质是讨论配合物的核心。
配位化合物的组成
在配合物[Pt(NH3)2Cl4]中，两个NH3、四个Cl－和一个Pt4+构成内界，没有外界。
配合物的内外界之间以离子键结合，所以在水溶液中配合物的内界和外界是完全解离的。中心原子和配位体之间以配位键结合。
[Pt(NH3)2Cl4]
配位化合物的组成
中心离子位于配离子（或分子）中心位置的离子（或原子）称为中心离子（或原子），也称为配合物的形成体。
它是配合物的核心部分，由于原子核外有能成键的空轨道，是电子对的接受体。
常见的中心离子是金属离子，以过渡元素金属离子最多，如Cu2+、Fe3+等；也有中性原子，如[Fe(CO)5]中的Fe原子，还有一些高氧化态的非金属元素，如[SiF]2－中的Si4+离子。
配位化合物的组成
在配离子中，同中心离子以配位键相结合的阴离子或中性分子称为配位体，简称配体。
如[Fe(CN)6]3－、[Ag(NH3)2]+和[SiF6]2－中的CN－、NH3和F－都是配体。
在配体中，提供孤对电子直接与中心原子形成配位键的原子称为配位原子，如CN－中的C原子、NH3中的N原子和F-中的F原子等。
配位化合物的组成
如乙二胺四乙酸（简写为EDTA），除了两个氨基中的N原子以外，还有四个羟基氧也是配位原子。
配位化合物的组成
部分常见的配体和配位原子如表所示
类型 配位原子 配体名称 化学式
单齿配体 X 卤素离子 F－、Cl－、Br－、I－
N 氨、亚硝基 NH3、—NO
O 水、羟基 H2O、—OH
S 硫氰根离子 SCN－
C 氰根离子 CN－
N 乙二胺 NH2CH2CH2NH2
多齿配体 O 草酸根离子 －OOC—COO－
N、O 乙二胺四乙酸根离子 (－OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO－)2
配位化合物的组成
常见离子的配位数
配位数 金属离子 实例
2 Ag+、Cu2+、 [Ag(NH3)2]+、[Cu(CN2)]－
4 Cu2+、Zn2+、Ni2+ [Cu(NH3)4]2+、[ZnCl4]2－、[Ni(CN)4]2－
Pt2+、Co2+、Hg2+ [PtCl2(NH3)2]、[HgI4]2－、[CoCl4]2－
6 Fe2+、Fe3+、Co3+、 [Fe(CN)6]4－、[FeF6]3－、[Co(NH3)6]3+
Al3+、Cr3+、Pt4+ [Cr(NH3)6]3+、[AlF6]3－、[Pt(NH3)6]4+
配位化合物的组成
[Pt(NH2)NO2(NH3)2]
请大家分别指出这个配合物的组成。
课后思考

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