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溶液配制
—相关计算
无机化学实验
内容 物质的量浓度 质量分数
定义 以单位体积溶液中含有多少摩尔溶质来表示溶液组织的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位 mol g
计算公式
1 用固体试剂配制溶液
n = CV
m = nM= CVM
式中：n－物质的量，单位：mol
　　　C－溶液的物质的量浓度，单位：mol / L
V－溶液体积，单位：L
　　 m－溶质质量，单位：g
M－溶质摩尔质量，单位：g/mol
例：配制1mol/L的NaCl溶液100mL，需要NaCl质量是多少？（已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）
根据公式：m = CVM
=1mol/L100mL58.5g/mol=5.85g
因此配制1mol/L的NaCl溶液100mL，需要称取NaCl质量为5.85g。
2 用液体试剂配制溶液
C1V1 = C2V2
　　式中：C1，V1－原溶液的物质的量浓度及体积；
　　　　　C2，V2－新配制溶液的物质的量浓度及体积
遵循原则，溶质质量守恒
配制 2mol/L的盐酸溶液100mL ，需要浓盐酸多少毫升？（已知浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L）
根据公式：C1V1 = C2V2
12mol/LV1 = 2mol/L100mL
V1 ≈ 16.7mL
因此配制2mol/L的盐酸溶液100mL，需要量取浓盐酸约16.7mL。
溶液配制
—容量瓶的使用
无机化学实验
容量瓶
1 容量瓶捡漏
其操作顺序为：
加水→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立
2 容量瓶使用注意事项
当液面将接近容量瓶的标准线时，应使用滴管逐滴滴加
定容后，塞紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，摇匀
摇匀结束后，如果凹液面低于刻度线，勿需再滴加蒸馏水
瓶塞配套使用
3 容量瓶使用“五不”
不能溶解固体
不能稀释浓溶液
不能加热
不能作反应容器
不能长期贮存溶液
4 容量瓶的校正
不同的温度下容量器皿的容积也会有所不同。
标准温度为20℃。即在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
仪器容积的校准的方法有绝对校正法和相对校正法两种。
绝对校正法（称量法）
式中mt为t℃时在空气中用砝码称得玻璃仪器中放出或装入的纯水的质量，g；ρt为t℃时1mL纯水用黄铜砝码称得的质量，g；V20为mt g纯水换算成20℃时的实际体积，mL。
式中V标称为分析仪器管壁上被校准分度线的读数，V为校正值。
相对校正法
量器规格/mL 是否为1:10 1 2
25mL移液管
250mL容量瓶

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