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(共13张PPT)
醋酸电离度及
电离平衡常数的测定
—pH值与电离度、电离平衡常数的关系
无机化学实验
1 概念
pH值
表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
pH = - lg[H+]
1 概念
电离度α
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
1 概念
α =
=
=
1 概念
例1： 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有136个分子电离成离子。它的电离度是多少
α=136/10000×100%=1.36%
它的电离度是1.36%。
1 概念
例2：在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。
解: α=0.2/(0.2+1.8)×100%=0.2/2×100%=10%
该溶液中氟化氢的电离度为10%。
1 概念
电离平衡常数
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
一定温度下，弱电解质的电离能力。Ka：弱酸的电离常数，Kb：弱碱的电离常数，pKa(pKb)表示其负对数。
AxBy xA+ + yB-
K（电离）=C[A+]x × C[B-]y / C[AxBy]　
2 电离常数、电离度和pH间的关系
正反应
逆反应
不因浓度而改变
设醋酸的原始浓度为C0，电离度为α，平衡时，HAc、H+、Ac-的浓度分别为[HAc]、[H+]、[Ac-]，电离平衡常数为Ka
×100%
×100%
（1）
对于弱电解质来说α<< 1，则1 - α中的α忽略不计，
1 - α ≈ 1，故可以得到以下计算式
×100%
（2）
pH= - lg[H+]，即
将其代入（2）式，则可得等式（3）
（3）
3 小结

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