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(共14张PPT)
无机化学实验
缓冲溶液的配制及pH值测定
—缓冲溶液的性质及验证实验
1 缓冲容量
论文就是用来进行科学研究和描述科研成果的文章，简称之为论文。它是描述科研成果进行学术交流的一种工具。
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为了定量地表示缓冲溶液缓冲能力大小，采用缓冲容量β来衡量。
使1L或1mL缓冲溶液的pH值改变一个单位所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。
2 影响缓冲容量的因素
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（1）缓冲溶液的总浓度：缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲能力就越强，缓冲容量越大；反之，越小。
一般缓冲溶液的缓冲范围在pH=pKa±1之内
（2）缓冲比（即共轭碱与共轭酸浓度之比）：总浓度一定时，缓冲比越接近1，缓冲容量越大。当缓冲比等于1，缓冲容量最大。
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实验编号 理论pH值 各组分的体积 / mL (总体积50 mL) pH计测定pH值
1 4.5 0.1 mol/L HAc用量/mL
0.1 mol/L NaAc用量/mL 2 7.5 0.1 mol/L NaH2PO4用量/mL
0.1 mol/L Na2HPO4用量/mL 3 9.5 0.1 mol/L NH3·H2O用量/mL
0.1 mol/L NH4Cl用量/mL 3 实验仪器设备
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容量瓶、pH计、烧杯、玻棒、移液管、滴管、电炉、温度计等
4 实验试剂用品
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0.1 mol/L的HCl、NaOH、NaAc、NaH2PO4、Na2HPO4溶液、滤纸、标签纸、标准缓冲溶液（pH=4.00、pH=6.86）、甲基红指示剂、
精密pH试纸等
抗酸作用
蒸馏水
3mL
2滴 0.1 mol/ L HCl溶液
pH=4.5缓冲溶液
3mL
pH=9.5缓冲溶液
3mL
2滴 0.1 mol/ L HCl溶液
2滴 0.1 mol/ L HCl溶液
2滴 0.1 mol/ L NaOH溶液
pH=7.5缓冲溶液
3mL
pH=9.5缓冲溶液
3mL
2滴 0.1 mol/ L NaOH溶液
2滴 0.1 mol/ L NaOH溶液
抗碱作用
pH=4.5缓冲溶液
3mL
蒸馏水5mL
抗稀释作用
pH=4.5缓冲溶液
1mL
0.1 mol/L HCl溶液
1mL
pH=9.5缓冲溶液
1mL
0.1 mol/L NaOH溶液
1mL
蒸馏水5mL
蒸馏水5mL
蒸馏水5mL
抗酸、抗碱、抗稀释作用记录表格
实验编号 加入的溶液 pH值（pH试纸测） 加2滴 0.1mol/L HCl后的pH值（精密pH试纸测） 加2滴 0.1mol/L NaOH后的pH值（精密pH试纸测） 加5 mL蒸馏水水后的pH值
溶液种类 V / mL 抗酸 蒸馏水 3 － －
pH=4.5的缓冲溶液 3 － －
pH=9.5的缓冲溶液 3 － －
抗碱 pH=4.5的缓冲溶液 3 － － －
pH=7.5的缓冲溶液 3 － － －
pH=9.5的缓冲溶液 3 － － －
抗稀释 pH=4.5的缓冲溶液 1 － －
0.1mol/L HCl溶液 1 － －
pH=9.5的缓冲溶液 1 － －
0.1mol/LNaOH溶液 1 － －
1滴甲基红指示剂；
滴加入1 mol/L的NaOH溶液至溶液变黄
缓冲容量的影响因素
1滴甲基红指示剂；
滴加入1 mol/L的NaOH溶液至溶液变黄
浓度的影响
0.1 mol/L HAc 2 mL
0.1 mol/L NaAc 2 mL
1 mol/L HAc 2 mL
1 mol/L NaAc 2 mL
实验 V(HAc溶液) V(NaAc溶液) pH值（精密pH试纸测） 滴入1滴甲基红后的颜色 溶液变成黄色时所加入1 mol/L NaOH的总滴数 比较缓冲容量大小
0.1 mol/L 1 mol/L 0.1 mol/L 1 mol/L 浓度对缓冲容量的影响 2 mL － 2 mL －
－ 2 mL － 2 mL
缓冲容量的影响因素
浓度影响记录表格
2 mL 0.1mol/L的NaOH溶液
2 mL 0.1mol/L的NaOH溶液
缓冲比的影响
0.1 mol/L NaH2PO4 1 mL
0.1 mol/L Na2HPO4 9 mL
0.1 mol/L NaH2PO4 5 mL
0.1 mol/L Na2HPO4 5 mL
缓冲容量的影响因素
实验 V（0.1mol/L NaH2PO4溶液） V（0.1mol/L Na2HPO4溶液） pH值（精密pH试纸测） 加入2 mL 0.1mol/L NaOH后的pH值（精密pH试纸测） 比较缓冲容量大小
缓冲比对缓冲容量的影响 5 mL 5 mL
1 mL 9 mL
缓冲容量的影响因素
缓冲比影响记录表格

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