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缓冲溶液的配制及pH值测定
—认识缓冲溶液
无机化学实验
1 缓冲溶液的运用
（1）控制溶液的pH值：络合滴定和分光光度法等许
多反应、生化研究工作中"提取酶"
（2）测定溶液pH值时作为参照标准
2 概念
缓冲溶液
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
3 缓冲溶液的组成
普通缓冲溶液一共轭酸碱对
由得失一个质子而发生共轭关系的一对酸碱，称为共轭酸碱对。
共轭酸碱对
共轭酸碱对
3 缓冲溶液的组成
标准缓冲溶液—规定浓度的某些逐级离解常数相差较小的单一两性物质或不同型体的两性物质所组成。
4 缓冲溶液相关计算
缓冲溶液pH值的计算
Henderson-Hasselbach方程计算：
4 缓冲溶液相关计算
开始时 C酸 0 0
平衡时 C酸 - [H+] [H+] C盐+ [H+]
HAc电离度很小，[H+] 很小，[HAc]≈C酸，[Ac-]=C盐
4 缓冲溶液相关计算
[H+]=Ka ×
- lg[H+]
pH
pH
4 缓冲溶液相关计算
pOH
pH
4 缓冲溶液相关计算
pH
pOH
配置时需要取缓冲溶液中各组分溶液多少体积呢
4 缓冲溶液相关计算
pOH
假设用于配置缓冲溶液的溶液浓度一致:
pH
pH
pOH
5 配制原则
选择合适的缓冲系;
缓冲溶液的总浓度宜选在0.05~0.2mo1L之间。
6 小结
计算pH值：
pH
pOH
计算体积：
pOH
pH

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