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(共15张PPT)
醋酸电离度及
电离平衡常数的测定
无机化学实验
1 实验目的
论文就是用来进行科学研究和描述科研成果的文章，简称之为论文。它是描述科研成果进行学术交流的一种工具。
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论文就是用来进行科学研究和描述科研成果的文章，简称之为论文。它是描述科研成果进行学术交流的一种工具。
理解并掌握电离平衡相关概念；
学会用pH计测定醋酸电离度、电离平衡常数的原理；
进一步熟悉pH计、移液管、容量瓶等实验仪器的操作。
实验仪器设备
论文就是用来进行科学研究和描述科研成果的文章，简称之为论文。它是描述科研成果进行学术交流的一种工具。
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容量瓶、pH计、烧杯、玻棒、移液管、滴管、电炉、温度计等
实验试剂用品
论文就是用来进行科学研究和描述科研成果的文章，简称之为论文。它是描述科研成果进行学术交流的一种工具。
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0.1 mol/L的HAc溶液、滤纸、标签纸、标准缓冲溶液（pH=6.86、pH=4.00）
2 配制不同浓度的HAc溶液
5.00 mL 0.1 mol/L的HAc溶液稀释成50mL后，其物质的量浓度为多少？
C1V1 = C2V2
0.1mol/L × 5.00 mL = C2 × 50mL
C2 = 0.01mol/L
2 配制不同浓度的HAc溶液
容量瓶编号 加入0.1 mol/L HAc溶液体积/ mL C0/ (mol/L)
1 5.00 0.01
2 10.00 0.02
3 20.00 0.04
4 25.00 0.05
3 测定不同浓度的HAc溶液的pH值
数据记录与处理
容量瓶编号 加入HAc溶液体积/ mL C0/ (mol/L) pH值 [H+]/(mol/L) α Ka测定值 Ka平均值
1 5.00 0.01
2 10.00 0.02 3 20.00 0.04 4 25.00 0.05 室温： °C
醋酸电离度及
电离平衡常数的测定
—数据处理
无机化学实验
1 数据处理
数据记录与处理
容量瓶编号 加入HAc溶液体积/ mL C0/ (mol/L) pH值 [H+]/(mol/L) α Ka测定值 Ka平均值
1 5.00 0.01 3.40
2 10.00 0.02 3.24 3 20.00 0.04 3.08 4 25.00 0.05 3.04 室温： 20 °C
1 数据处理
pH= - lg[H+] [H+]=10-pH
1 数据处理
0.01mol/L的醋酸溶液测得pH值3.40
[H+]=10-3.40=0.0004=4.0×10-4
1 数据处理
数据记录与处理
容量瓶编号 加入HAc溶液体积/ mL C0/ (mol/L) pH值 [H+]/(mol/L) α Ka测定值 Ka平均值
1 5.00 0.01 3.40 4.0×10-4 4% 1.6×10-5
1.6×10-5
2 10.00 0.02 3.24 5.8×10-4 3% 1.7×10-5 3 20.00 0.04 3.08 8.3×10-4 2% 1.7×10-5 4 25.00 0.05 3.04 9.1×10-4 1.8% 1.6×10-5 室温： 20 °C
2 影响电离度的因素
（1）内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离度越小。
（2）温度、浓度影响：温度越高，电离度越大。浓度越小，电离度越大。在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。
2 影响电离度的因素
（3）溶液中存在其他电解质：同离子效应，电离程度减小；非共同离子的其他强电解质，电离度增大。
CH3COOH CH3COO- + H+
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
3 影响电离平衡常数的因素
随温度的变化而改变,一般电离是吸热过程，所以
温度升高电离平衡常数升高。

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