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元素性质的周期性
元素性质
的周期性（二）
电离能
符号：第一电离能用符号“I1”表示
单位：常用单位为“kJ/mol”
概念：元素的一个气态原子在基态时失去一个电子成为气态的正一价正离子时所消耗的能量称为该原素的第一电离能。
M(g) — e－→M+(g) I1, 第一电离能
电离能
概念：气态的正一价离子再失去一个电子成为气态的正二价离子所消耗的能量称为第二电离能。依次类推有第三、四、五......电离能
符号：依次用符号“I2、I3、I4、I5 ......”表示
M+(g) — e－→M2+(g) I2, 第二电离能
M2+(g) — e－→M3+(g) I3, 第二电离能
......
电离能
+9
F+
2
6
+9
F
2
7
+9
F2+
2
5
+9
F3+
2
4
I1 第一电离能
I2 第二电离能
I3 第三电离能
I9 第九电离能
. . . . . .
I1 < I2 < I3 < I4 …I8 < I9
电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多,再失去电子需克服的电性引力越来越大，消耗的能量也越来愈大，即逐级电离能越来越大。
<
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电离能变化规律
同一周期主族元素，从左到右，元素的核电荷数增大，原子半径减少，核对电子的引力增强，越不容易失去电子，即电离能逐渐增大。
电离能变化规律
同一主族元素，从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，致使核对外层电子的引力依次减弱，电子逐渐容易失去，即电离能逐渐减小。
电离能变化规律
电离能变化规律
短周期主族元素 I1 / kJ mol －1
Li Be B C N O F Ne
520 900 801 1086 1402 1314 1681 2081
电离能变化规律
Be
1s2 2s2
N
1s2 2s22p6
1s
2s
2s
2px
2py
2pz
1s
轨道全充满
轨道半充满
稳定，不易失电子
电离能与金属性
电离能与金属活泼性之间的关系如何？
电离能与金属性
电离能越小，表示原子失去电子所消耗能量越少，越易失去电子，金属性越强；反之，电离能越大，原子失去电子越困难，金属性越弱。
练习
1. 下列元素中，第一电离能最大的是（ ）
A. Na B. K C.Mg D. Ca
Na Mg
K Ca
I1(Mg) > I1(Na)
I1(Ca) > I1(K)
I1
I1
>
C
练习
2. B，C，N，O元素第一电离能由大到小的顺序是（ ）
A、N＞B＞C＞O B、N＞O＞C＞B
C、N＞C＞B＞O D、N＞B＞O＞C
1s22s22p3 半充满，稳定
B，C，N，O
B
谢谢观看！

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