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(共14张PPT)
原子结构与元素
周期表
元素周期表
形式奇特的周期表
元素周期表
长式元素周期表
元素周期表
门捷列夫 (1834-1907)
俄国化学家，发现元素的周期性，提出按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表。
周期
周期
将具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列在同一横行，称为一个周期。
周期
短周期
长周期
不完全周期
能级组与周期
周期 特点 能级组 对应的轨道 原子轨道数 元素种类数
一 特短周期 1 1s 1 2
二 短周期 2 2s 2p 4 8
三 短周期 3 3s 3p 4 8
四 长周期 4 4s 3d 4p 9 18
五 长周期 5 5s 4d 5p 9 18
六 特长周期 6 6s 4f 5d 6p 16 32
七 不完全周期 7 7s 5f 6d 7p 16 应有32
周期数 = 能级组序号 = 最外层电子的主量子数
各周期元素数目 = 相应能级组中原子轨道容纳的最多电子数
能级组与周期
H
He
第一周期： 2 种元素
第一能级组：能级 1s 1 个轨道 2 个电子
Be
Li
B
C
N
O
F
Ne
第二周期： 8 种元素
第二能级组： 能级 2s 2p 4 个轨道 8 个电子
Mg
Na
Al
Si
P
S
Cl
Ar
第三周期： 8 种元素
第三能级组：能级 3s 3p 4 个轨道 8 个电子
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
第四周期： 18 种元素
第四能级组： 能级 4s 3d 4p 9 个轨道 18 个电子
族
族
元素周期表中，将原子价层电子结构相似的元素排列为一个纵行，称为族。
族
7个副族（B）
Ⅷ 族
零族
7个主族（A）
价电子组态与族
族序 主族 副族 符号 IA- IIA IIIA-VIIIA IIIB-VIIB IB- IIB
价电子组态 ns1-2 ns2np1-6 (n-1)d1-9ns1-2 (n- 1)d10ns1-2
主族序数 = 最外层电子数的总和= ns 电子数 + np 电子数
ⅢB-ⅦB的族数 = 价电子数= ns 电子数 +(n-1)d 电子数
VIII=ns电子数+(n-1)d电子数=8，9，10
IB- IIB的族数=最外层电子数=ns上的电子数
元素分区规律
最后一个电子填入的亚层 区
最外层的 s 亚层 s
最外层的 p 亚层 p
一般为次外层的 d 亚层 d
一般为次外层的 d 亚层, 且为d10 ds
一般为外数第三层的 f 亚层 f
根据最后一个电子填入确定亚层
Ca元素在周期表的位置(周期、区、族)
取决于该元素原子核外电子的分布
周期数＝电子层数　　　 四周期
最后一个电子填入s亚层　 s区元素
族数＝最外层电子数＝2　　ⅡA
练习
写出电子排布式 1s22s22p63s23p64s2
谢谢观看！

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