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共价键的类型
共价键
键
键
重叠方式
共价键的分类
早在1927年，两位著名的科学家Heilter和London根据共价键重叠的方式的不同将共价键分为2种类型键和键。
目录
1
3
配位键
极性共价键与非极性共价键
contents
1.配位键
共价键的特征之一是共价键有饱和性，但NH3为什么仍能与H+结合生成NH4+，又是怎样结合的呢？
思考？
共价键类型
共价键
电子对的来源
一般的共价键
配位键
Cl-Cl
+
-
-
+
+
-
-
一般的共价键
Cl 价电子: 3s23p5
3s
3px
3py
3pz
3s
3px
3py
3pz
3py
3pZ
配位键的形成
我有孤对电子
我有空轨道
电子对给予体 电子对接受体
配位键
共价键形成时，一个原子单独提供孤独电子，另一个原子提供空轨道，这样形成的共价键称为配位共价键，简称配位键
配位键的形成
2s 2p
配位键
π键
σ键
2s 2p
CO中的共价键
C的价电子构型：2s22p2
O的价电子构型：2s22p4
配位键的表示
正常形成的共价键用一根短线“－”表示，配位键用箭头“→”表示，方向是从提供电子对的原子指向接受电子对的原子 。
C
O
C O
σ键
配位键
π键
配位键的形成
孤对电子
氨分子中有孤对电子，而氢离子有1s空轨道，当两者接近时，氨的孤对电子将与氢离子的1s轨道重叠，形成配位键。
H+
NH4+中的配位键
配位键的形成
孤对电子
配位键与共价键的形成方式不同，但形成后与其他共价键的性质相同。如NH4+中四个共价键的键长、键角、键能完全相同。
H+
NH4+中的配位键
2.极性与非极性
共价键
共价键类型
共价键
共用电子对是否偏移
非极性共价键
极性共价键
非极性共价键
非极性键——同种元素的原子形成共价键时，它们电负性相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，成键的分子不显电性。这样的共价键叫非极性键。
H


H
a
b
a=b，
共用电子对无偏向
极性共价键
极性键——不同元素的原子形成共价键时，它们电负性不同，共用电子对偏向电负性较大的原子一方，电负性较大的原子显负电性；电负性较小的原子显正电性。这样的共价键叫极性共价键。
a＞ b，
共用电子对偏向Cl
相对显正电性
相对显负电性
H
Cl




a
b
极性键的强弱
极性强弱的因素——成键的两个元素的电负性相差越大，它们之间的键的极性就越强。
F
4.0
Cl
3.0
Br
2.8
I
2.5
H
2.1
H
2.1
H
2.1
H
2.1
1.9
0.9
0.7
0.4
卤化氢分子中键的极性强弱
HF>HCl>HBr>HI
极性键的强弱
碳的电负性2.5
氢的电负性2.1
弱极性键
小结
共价键型 极性键 非极性键
成键元素
共用电子对
成键原子
例 子 HCl Cl2
电子对偏向电负性大的原子
不同元素的原子之间
原子带电性
相同元素的原子之间
电子对没有偏移。
原子不带电性
谢谢观看！

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