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(共22张PPT)
离子键
化学键
化学键
化学键(chemical bond)：分子或晶体中相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
成键能量约为几十到几百千焦每摩尔。
离子键
共价键
金属键
化学键
目录
1
2
3
离子键的形成
离子键的特点
离子键的影响因素
contents
实验探“理”
氯化钠的形成
Na+Cl2===2NaCl
点燃
现象：剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟。
实验探“理”
从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠。若从微观角度考虑，又该如何解释呢？氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？
Na
Cl
Cl
Na : 1s22s22p63s1
1s
2s
2px
2py
2pz
3s
Na
Na
2
8
1
2
8
7
Cl
3pz
1s
2s
2px
2py
2pz
3s
3px
3py
Cl: 1s22s22p63s23p5
实验探“理”
实验探“理”
Na
Cl
实验探“理”
Na
Cl
实验探“理”
Na
Cl
离子键的形成
Na－e —— Na+
Cl + e —— Cl－
Na：2s22p63s1 — 2s22p6
形成Ne稀有气体原子的结构，
形成了稳定的离子.
Cl：3s23p5 — 3s23p6
形成Ar稀有气体原子的结构，
形成了稳定的离子.
离子键的形成
离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。成键原子的电负性差值在1.7以上。
Na
Cl
[ ]+
[ ]-
Na
[ ]+
离子键
Cl
[ ]-
Na:1s22s22p63s1
Cl:1s22s22p63s23p5
离子键的形成
静电吸引
静电排斥
静电作用
阴、阳离子之间的静电吸引
原子核之间、电子之间的静电排斥
离子键的形成
d＞d0时 离子间吸引
d＜d0时 排斥力
V
0
d0
d
● 势能曲线
目录
1
2
3
离子键的形成
离子键的特点
离子键的影响因素
contents
离子键的特点
离子键没有方向性
离子的电荷分布呈球形对称，每个离子在任何方向与带相反电荷离子的静电作用都相同，所以离子键没有方向性。
+
-
-
-
-
-
离子键的特点
离子键没有饱和性
离子晶体中，每个离子尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并
不受离子本身的电荷数的限制，因此离子键没有饱和性。
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
目录
1
2
3
离子键的形成
离子键的特点
离子键的影响因素
contents
离子键强弱的影响因素
离子的电荷
离子键的实质是阴、阳离子的静电作用，离子所带的电荷越多，与带相反电荷的离子之间的静电作用越强，形成的离子键强度就越大，离子化合物亦越稳定。
例如：熔点CaO（2567℃）＞Na2O（920℃）
+2价
+1价
离子的半径
离子可以近似视为球体，离子的核间距离就等于阴、阳离子的半径之和。离子的离子半径越小，作用力就越大，键也越牢固。
离子键强弱的影响因素
例如：MgO（离子键）＞CaO（离子键）
r(Mg2+)小结
谢谢观看！

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