资源简介

(共22张PPT)
共价键参数
课堂引入
N2 + 3H2 = 2NH3
+
-
-
+
δ键
F–F共价键类型
N≡N共价键类型
F2 + H2 = 2HF
冷暗
高温
共价键参数
键长
键能
共价键参数
共价键键参数：表征化学键性质的物理量。键参数包括键长、键能、键角。
键角
目录
1
2
3
键 长
键 能
键 角
contents
1.键长
键长
s-s σ键
+
+
+
+
键长：分子中形成化学键的两个原子核间的平均距 离叫做键长。单位常用pm(皮米），1pm=10-12m
74pm
106pm
<
键长
键长是衡量共价键稳定的一个参数，共价键的键长越小，形成的共价键越稳定。相同原子键的键长顺序是单键>双键>三键
比如：键长 N–N > N = N > N ≡ N
146 125 110 pm
2.键能
键能
概念
单位
kJ/mol，取正值
键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
键能
+
+
+
+
形成1mol H-H键释放的最低能量为436.0 kJ
键能
形成1mol N≡N键释放的最低能量为946.0 kJ
共价键 键长/pm 键能/(kJ/mol)
H–H 74 436
O–O 148 143
S–S 205 226
F–F 128 165
Cl–Cl 199 247
Br–Br 228 193
I–I 267 151
B–F 126 548
C–F 127 460
I–F 191 191
C–N 147 305
C–C 154 346
C=C 134 610
C≡C 120 835
共价键 键长/pm 键能/(kJ/mol)
B–H 123 293
C–H 109 413
N–H 101 391
O–H 96 463
F–H 92 566
Si–H 152 323
S–H 136 347
P–H 143 322
Cl–H 127 431
Br–H 141 366
I–H 161 299
N–N 146 159
N=N 125 418
N≡N 110 946
表1 一些共价键的键长和键能
一般来讲键能越大，化学键越牢固，越不容易被打断，由该键组成的分子也就愈稳定。
N≡N键能大于F–F，不容易被打断，比较稳定，在室温在很难与H2发生反应。
键长越短，键能越大，共价键越稳定
键能与解离能
键能
解离能
是否有联系
解离能
解离能：在标准状态下断开1mol理想气体AB为理想气体的A和B时所需要的能量，称为AB键的解离能。D(A-B)
AB(g) → A(g) + B(g) D(A–B)
键能与解离能的关系
双原子分子
H2(g) → 2H(g) E(H–H) = D(H–H) = 436kJ/mol
Cl2(g) → 2Cl(g) E(Cl–Cl) = D(Cl–Cl) = 247kJ/mol
键能E = 键的解离能D
NH3(g) → NH2(g) + H(g) D1 = 435.1 kJ·mol-1
NH2(g) → NH(g) + H(g) D2 = 397.5 kJ·mol-1
NH(g) → N(g) + H(g) D3 = 338.9 kJ·mol-1
NH3(g) → N(g) + 3H(g) D总 = D1 + D2 + D3 = 1171.5 kJ·mol-1
键能与解离能的关系
多原子分子
键能E = 键的解离能的平均值
E(N–H) = 1171.5/3=390.5kJ·mol-1
3.键角
键角
104.5 ，V形结构 键角为180 ，直线形
定义：两个共价键之间的夹角为键角叫做键角。
意义：决定分子空间构型的主要参数。
O
O
C
180
键角
键角可以推测分子的几何构型，也可以推断分子的极性。
CO2:直线型，非极性分子
C
109 28'
H
H
H
H
CH4:正四面体，非极性分子
键角
键角可以推测分子的几何构型，也可以推断分子的极性。
N
H
H
H
H
H
O
104 45'
107 18'
H2O :V型，极性分子
NH3 :三角锥型，极性分子
小结
谢谢观看！

展开更多......

收起↑