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卤族元素及其化合物
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NaCl
卤族元素
氟 F
氯 Cl
溴 Br
碘 I
砹 Ar
卤族元素
卤素原子最外层都有7个电子，随着半径的增加，熔点、沸点、密度依次升高。卤素单质都是有毒性的，毒性从氟到碘依次减弱。卤素单质会对眼睛、鼻子以及皮肤粘膜等产生强烈的刺激性，并会导致中毒等问题。因此在使用卤素单质时，需要特别小心。
氧化能力
卤族元素
F2 > Cl2 > Br2 > I2
还原能力
> > >
置换反应：
Cl2 + + Br2
Cl2 + + I2
Br2 + + I2
碘的氧化值要低于氟，但是依然可以氧化很多化合物。这种适中的氧化性，使碘可以用来作为消毒杀菌的药品。
碘酒：由碘、碘化钾溶解于酒精溶液而制成的，可用来治疗许多细菌性、真菌性、病毒性等皮肤病。
卤族元素
卤化氢均为无色、有强烈刺激性气味的气体，溶于水生成氢卤酸。纯的氢卤酸都是无色液体，具有挥发性。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸均为强酸。
卤化物
酸性强弱
HI > HBr > HCl > HF
氢氟酸能与二氧化硅或硅酸盐发生反应，所以氢氟酸能够腐蚀玻璃，常贮存于塑料或铅制容器中。
4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O
大多数金属卤化物易溶于水，但氟、氯、溴的银盐则难溶于水。
卤化银 颜色 加入硝酸 加入氨水 加入硫代硫酸钠
AgCl 白色 不溶解 溶解 溶解
AgBr 淡黄色 不溶解 部分溶解 溶解
AgI 黄色 不溶解 不溶解 不溶解
卤化物
卤化银的性质
除氟外，氯、溴、碘均形成氧化数为+1、+3、+5和+7的氧化酸及其盐。其中，氯的含氧酸及其盐用途最广。生成了次氯酸、亚氯酸、氯酸和高氯酸这四种不同价态的含氧酸。高氧化态的强酸常具有氧化性和不稳定性。
名称 氧化数 氯 溴 碘
次卤酸 +1 HClO HBrO HIO
亚卤酸 +3 HClO2 HBrO2
卤酸 +5 HClO3 HBrO3 HIO3
高卤酸 +7 HClO4 HBrO4 HIO4、H5IO6
含氧酸及其盐
卤素的含氧酸
氯气与水作用生成次氯酸和盐酸，次氯酸酸性弱于碳酸。
次氯酸氧化性强而具有杀菌和漂白作用，能杀死水中的细菌，所以自来水常用氯气进行杀菌消毒。
H2O + Cl2 HCl + HClO
2HClO 2HCl + O2
次氯酸及其盐
常见的次氯酸盐有次氯酸钠和漂白粉。漂白粉的有效成分是次氯酸钙。放置在空气中会逐渐失效，是因为空气中的二氧化碳和水，与其作用生成次氯酸，而次氯酸不稳定发生分解作用。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
次氯酸及其盐
Ca(ClO)2 + 2H2O + C2O CaCO3 + 2HClO
氯酸及其盐
氯酸仅存于溶液中，酸的强度与盐酸、硝酸接近。氯酸钾是最重要的氯酸盐，为无色片状结晶或白色颗粒或粉末。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液，在催化剂二氧化锰存在下加热，分解为氯化钾和氧气，用于实验室中氧气的制备。
高氯酸及其盐
高氯酸是最强的无机酸，在水中完全解离成和。在氯的含氧酸中最稳定，能够比较稳定地存在于冷、稀溶液中。高氯酸盐大多溶于水，但高氯酸钾却难溶于水，故高氯酸可用于鉴定。
卤素中，除了大家熟知的氯化物，氟化物也是一类和生命过程密切相关的化合物。氟化物主要存在于骨骼中，缺乏氟是产生龋齿的原因之一。
氟化物
知识延申
含氟牙膏添加了氟化物，但长期摄入高剂量氟化物会让人们更易骨折。 任何化合物的使用，都要注意剂量问题。合适的剂量可以对人体健康产生积极的作用，而过量摄入则容易带来各种疾病。
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