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氧族元素及其化合物
氧族元素
氧 O
硫 S
硒 Se
碲 Te
钋 Po
氧族元素及其化合物
从氧到钋，原子半径逐渐增大，金属性增强，非金属性减弱。原子获得两个电子可达到稳定电子层结构，即有较强的非金属性。其中，氧和硫以单质形式存在，是分布最广的成矿元素。很多金属在地壳中都是以氧化物、硫化物的形式存在。
氧
氧在地壳中的质量含量为47.4%，列第一位。是重要的生命元素，富氧空气或纯氧用于医疗和高空飞行，大量的纯氧用于炼钢，液氧常用于制作冷剂和火箭发动机的助燃剂。
医疗
助燃剂
炼钢
应用广泛
氧
氧的单质有两种同素异形体，氧气和臭氧。打雷时在电火花作用下，高空中的氧气分子发生反应产生臭氧。臭氧很不稳定，在紫外线照射下，又分解产生氧气。在距离地面20~40千米的大气平流层中存在臭氧保护层，吸收紫外线，对地面生物有重要的保护作用。
3O2　　　　 2O3
电火花
紫外线照射
氧
近些年来，还原性气体二氧化硫、硫化氢的大量排放对臭氧层有破坏作用，对此应严加控制。
氧
生活中常见的氧化物有过氧化氢，俗称双氧水，纯过氧化氢是淡蓝色粘稠状液体，可与水任意比例混溶。化学性质不稳定，易分解为水和氧气。
2H2O2 2H2O + O2
不稳定性
过氧化氢
双氧水是二元弱酸，它的浓溶液可以和碱作用生成盐。
H2O2 + K1=1.8×10-12
H2O2 + Ba(OH)2 BaO2 + H2O
弱酸性
过氧化氢
双氧水是常用的氧化剂，在酸、碱中氧化性都很强。
还原产物为水，不会对环境造成污染，主要用作纸浆、棉织物、羊毛、丝等的漂白剂。还有消毒和杀菌作用，适用于伤口消毒，浓度30g/L H2O2稀溶液，为临床上处理伤口的消毒剂。
H2O2 + 2HI I2 + 2H2O
4H2O2 + PbS PbSO4 + 4H2O
氧化性
过氧化氢
还原性
在酸中还原性不强，需要氧化剂才能将其氧化。
2Mn + 5H2O2 + 6 2 + 8H2O + 5O2
过氧化氢
硫及其化合物
硫为淡黄色的晶体，俗名硫磺。在自然界，一般以天然单质硫矿、硫化物矿、硫酸盐矿的形式存在。煤和石油中也含有少量的硫，在燃烧时会有二氧化硫被释放出来，这也是现代城市的主要污染物之一。硫的化学性质相当活泼，其最外层共有6个价电子，常见氧化态从-2到+6。
单质硫有一定的杀菌效果。被用在香皂、药膏中作为外用抗菌剂。另外一个重要用途是制造黑火药。所谓“一硫二硝三木炭”，说到的就是我国最早的黑火药主要成分，有硫粉、硝酸钾和碳粉。
硫及其化合物
金属硫化物在水中的溶解度相差很大，且大多数都有特征性颜色。利用这些性质可以初步分离和鉴别各种金属离子。
溶于水 溶于稀盐酸 溶于浓盐酸 溶于浓硝酸 仅溶于王水
Na2S(白色) ZnS(白色) CdS(黄色) CuS(黑色) Hg2S(黑色)
K2S(白色) CoS(黑色) PbS(黑色) Ag2S(黑色) HgS(黑色)
(NH4)2S(白色) FeS(黑色) SnS(褐色) As2S5(浅黄)
硫及其化合物
松花蛋的制造原理：鸡蛋中含硫蛋白质分解，释放出的硫化物与铁、铜等金属离子反应，给松花蛋染上黑、绿、黄等各种不同的颜色。
松花蛋那股特殊的气味，来自于硫化氢。
硫及其化合物
硫酸是很多工业过程中必不可少的一个原材料，硫酸的消耗在某种程度上，被看作是一个国家工业化程度的标志。
浓硫酸具有很强的吸水性，是实验室最常用的气体干燥剂。
硫及其化合物
含氧酸中的氧原子被硫原子所取代得的酸称为硫代某酸，对应的盐称为硫代某酸盐。
硫代硫酸钠（ Na2S2O3 5H2O ）的商品名为海波，俗称大苏打，是一种无色透明晶体，易溶于水，其水溶液显弱碱性。 Na2S2O3在中性或碱性溶液中很稳定，在酸性溶液中迅速分解。
Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + S + SO2 + H2O
.
硫及其化合物
硫代硫酸根能与许多重金属离子形成稳定的配合物，并能将转化为，医药上用作卤素、氰化物和重金属中毒时的解毒剂。
AgX + 2 [Ag(S2O3)2]3- +
+ +
硫及其化合物
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