资源简介

(共18张PPT)
弱电解质
无机化学
醋
主要呈味成分：醋酸，学名乙酸，化学是为CH3COOH（HAc)。
案例导入
案例导入
pH C H+
0.1 mol/L 盐 酸 1 0.1 mol/L
0.1 mol/L 醋 酸 ≈ 3 ≈ 0.001 mol/L
01
电解质的分类
02
目录
弱电解质的特点
CONTENTS
03
弱电解质溶液中的解离平衡
电解质的分类
01
电解质的分类
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
电解质的分类
强电解质 弱电解质
几乎全部解离的物质 部分解离的物质
强酸(HCl、HNO3、H2SO4） 弱酸（HAc、HClO、H2CO3 )
强碱（KOH、NaOH) 弱碱（NH3·H2O)
大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3 ) H2O
HgCl2 、Pb(Ac)2 等少数盐类
弱电解质的特点
02
弱电解质的特点
导电能力较弱
一
相同条件下，强电解质溶液导电性大于弱电解质。
溶液 导电能力
醋酸 弱
氨水 弱
盐酸 强
氯化钠 强
氢氧化钠 强
弱电解质的特点
溶液中存在解离平衡
一
二
不同的弱电解质在水溶液中的解离程度是不同的，
弱电解质的解离程度一般用解离常数或解离度来表示。
HA H+ + A-
弱电解质溶液中的解离平衡
03
弱电解质溶液中的解离平衡
在一定条件下，当弱电解质的分子解离为离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，就建立起动态平衡，这种平衡称为弱电解质的解离平衡。
一元弱酸平衡时：
HA H+ + A-
弱电解质溶液中的解离平衡
在一定条件下，当弱电解质的分子解离为离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，就建立起动态平衡，这种平衡称为弱电解质的解离平衡。
一元弱碱平衡时：
BOH B+ + OH-
例如: Kθ (HAc)
Kθ (NH3·H2O)
Kθ{Mg(OH)2}
弱电解质溶液中的解离平衡
表 部分弱酸的离解常数（298.15K）
K 10-2 ～ 10-3 中强电解质；
K < 10-4 弱电解质；
K < 10 -7 极弱电解质。
弱电解质溶液中的解离平衡
（1） 解离常数K a、 K b 是电解质的特征常数，不同电
解质有不同的解离常数；
（2） K a、 K b 表示平衡时电解质电离为离子的趋势大
小，K a（ K b ）值越大，离解程度越大，该弱电
解质相对较强。
（3） 解离常数与温度有关，与浓度无关。
注 意
课程小结
弱电解质
弱电解质的特点
弱电解质的解离平衡、 Ka（Kb）的表达式及意义。
1. 1.0×10 -10mol/L HCl和 1.0×10 -10 mol/L HAc，两溶液中c(H+) 相比，其结果是（ ）。
拓展练习
A
A．HCl 的远大于HAc的
B．两者相近
C．HCl 的远小于HAc的
D．无法估计
2. 弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是（ ）。
拓展练习
D
A．溶液浓度
B．弱酸的解离度
C．溶液的浓度和温度
D．酸的性质和温度

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