资源简介

(共15张PPT)
氢 键

无机化学
01
氢键的定义及表示方法
03
目录
氢键对物质性质的影响
CONTENTS
02
氢键的形成条件及特点
氢键的定义及表示方法
01
氢键：
定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤对电子接近并产生静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用，这种相互作用称氢键。
分子内几乎“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用
一、氢键的定义及表示方法
一、氢键的定义及表示方法
表示方法：
氢键可以用X—H…Y表示。其中X—H表示H原子和X原子以共价键相结合。氢键的键长是指X和Y间的距离，氢键的键能是指X—H…Y 分解为X—H 和Y所需要的能量。
氢键的形成条件及特点
02
二、氢键的形成条件
形成条件：
分子中有H原子。
2. X-H…Y中的X和Y代表电负性大而半径小的非金属原子，且Y有孤电子对。一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ。X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。
二、氢键的形成条件及特点
氢键的键能一般小于40kJ/mol，比共价键的键能小得多，比较接近分子间作用力，比范德华力大．因此氢键不属于化学键，而属于分子间作用力。
如：液氨的氢键、水中的氢键与氟化氢中的氢键哪个强？
氟化氢 >水> 液氨
一般情况下，X、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。
二、氢键的形成条件及特点
存在：
1.氢键一般存在于含有N、O、F三种元素的化合物。
（无机含氧酸和有机羧酸、醇、胺以及蛋白质和某些合成高分子化合物等物质的分子（或分子链）之间都存在有氢键）
2. 固体和液体中，且对于同种物质时固体中的氢键数目多于液体中。
二、氢键的形成条件及特点
特点：
1. 分子中每一个X-H键中的H只能与一个Y原子形成氢键，如果再有第二个Y与H结合，则Y与Y之间的斥力将比H…Y之间的引力大，也就是说H原子没有足够的空间再与另一个Y原子结合。（饱和性）
2. X-H…Y系统中，X-H…Y一般在同一直线上，这样才可使X和Y距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。(方向性)
具有方向性与饱和性
氢键对物质的性质的影响
03
三、氢键对物质的性质的影响
类型：
1. 分子间氢键
F —— H · · · · F —— H
2. 分子内氢键
O
O
H
C
O
H
三、氢键对物质的性质的影响
氢键对物质性质的影响:
1.氢键对物质熔、沸点的影响
分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的熔、沸点升高。分子内氢键使物质的熔沸点降低。例：对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸。
2. 氢键物质溶解性的影响
分子间存在氢键（指溶质和溶剂间）使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。例乙醇与水任意比互溶。
课程小结
本节重点
氢键实质：电性作用
特征：有饱和性、有方向性
影响：
物质的熔点、沸点、溶解度
拓展练习
1.下列事实与氢键有关的是 （ B ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4 、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
2. 固体冰中不存在的作用力是 ( A )
A.离子键 B.极性键
C. 氢键 D. 范德华力

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