资源简介

(共16张PPT)

无机化学
离子键
案例导入
为什么物质种类很多，构成物质的元素只有100多种？
构成物质的原子之间能自动结合，它们之间存在着相互作用
案例导入
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状。
化学方程式
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
实验：钠在氯气中燃烧
案例导入
Na+
Cl－
电子转移
1
不稳定
较稳定
案例导入
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
Na离子和Cl离子间的相互吸引；
电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
01
离子键与离子化合物
02
目录
离子键的成键因素
CONTENTS
离子键与离子化合物
01
一、离子键与离子化合物
化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
共价键
金属键
化学键
离子键
离子晶体
分子晶体、原子晶体
金属晶体
一、离子键与离子化合物
离子键：由阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
离子化合物：以离子键结合而成的化合物叫做离子化合物。
绝大多数的盐、碱和金属化合物是离子化合物，常温常压下，离子化合物一般都是晶体。一般离子化合物有较高的熔点和沸点，硬度较高，密度较大，难以压缩。
一、离子键与离子化合物
离子化合物的种类
例：NaCl、Na2O、Na2O2
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物
例：NaOH
强碱
例：NH4Cl
铵盐
例：Na2CO3、MgSO4
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
一、离子键与离子化合物
所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？
所有非金属化合都不能形成离子键吗？
想一想
一、离子键与离子化合物
AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。
铵盐中只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。
离子键的成键因素
02
二、离子键的成键因素
成键的原因 电子得失（电子转移）
成键的粒子 带相反电荷的离子
成键的性质 静电作用
成键的元素 活泼的金属元素和活泼的非金属元素
存在的物质 离子化合物
课程小结
本节重点
离子键是指由阴、阳离子间通过静电作用所形成的的化学键。
离子化合物是指以离子键结合而成的化合物。
离子键成键原因主要为电子得失（电子转移）。
拓展练习
下列物质中含有离子键的是哪些？
参考答案：
CaCl2，NaOH，H2SO4，Na2O，Na2O2，NH4Cl
H2O
CaCl2
NaOH
H2SO4
Na2O
CO2
Na2O2
NH4Cl
NH3
CH4

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