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项目一 绪 论
《有机化学》
Organic Chemistry
教学目标具有识别有机物与无机物的能力。具有根据有机结构判断其类别的能力。能力目标掌握有机化合物的特点掌握有机化合物的结构理论掌握有机化合物的分类与结构知识目标培养诚实守信、团结协作、爱岗敬业精神；培养安全、环保、健康生产意识；培养分析问题和解决问题的能力；创新能力培养等。素质目标
目录
contents
1.1
有机化学与研究任务
1.2
有机化合物的特点
1.3
有机化合物的结构理论
1.4
有机反应的类型
1.5
有机化合物通用的研究方法
1.6
有机化合物的分类
1.7
有机化学中的酸碱概念
1.4
有机物的通用研究方法
（1）化合物的分离与纯化，获得纯净的有机化合物。
（2）纯有机物质的物理常数测定：熔点、沸点、折射率，旋光等。
（3）纯有机物质的定性和定量分析：确定组成元素、分子量，官能团类型、数量，推断分子式等。
（4）有机物质结构的测定与表征：分子结构（原子在分子中的连接顺序、分布方式等）。
（5）有机合成路线的研究与开发，性能与结构的分析研究。
1.5
有机反应的类型
1、自由基反应
均裂：成键的一对电子平均分给两个成键原子或基团，共价键的这种断裂方式称为均裂。产生的未成对电子的原子或基团，叫自由基。
自由基反应：共价键均裂生成自由基活性中间体而引起的反应。
A:B A· + B·
Cl : Cl (光照) Cl· + Cl·
CH4 + Cl · CH3 · + H : Cl
1.5
有机反应的类型
2、离子型反应
异裂：成键的一对电子完全为成键原子中的一个原子或基团所占有，形成正、负离子，共价键的这种断裂方式称为异裂。
离子型反应：共价键异裂生成C+、C-活性中间体进行的反应。
A:B A+ + B-
(CH3)3C : Cl (CH3)3C+ + Cl-
1.5
有机反应的类型
3、协同反应
协同反应往往有一个环状过渡态
如双烯合成反应经过一个六元环过渡态，不存在中间步骤
起反应的分子，单分子或双分子发生化学键的变化，反应过程中只有键变化的过渡态，一步发生成键和断键，没有自由基或离子等活性中间体产生
1.5
有机反应的类型
周环反应定义：
周环反应指通过环状过渡态进行的协同反应。
1）在反应过程中无活性中间体生成，反应以协同的方式由反应物直接转化成产物。
2）反应在光照或加热条件下进行，基本不受溶剂或催化剂的影响。
3）反应具有立体专一性。在光照条件得到的产物，与加热下得到的产物的立体化学构型不同。
1.6
有机化合物的分类
一、按基本骨架分类
（1）脂肪族化合物：分子中碳原子相互结合成碳链或碳环。
a.开链化合物：碳架成直链或带支链，无环。
包括：烷烃、烯烃、炔烃等。
此类化合物最初是从油脂中发现的，也称为脂肪族化合物。
1.6
有机化合物的分类
b.碳环化合物（环状化合物）: 碳碳连接成环，环内可以包括双键或其他的原子（S,O,N等）。
脂环族化合物：碳碳连接成环，环内可有双键、叁键。性质与脂肪族化合物相似。
例如：环戊烷、环己烷、环丁烯等。
1.6
有机化合物的分类
（2）芳香族化合物：碳原子连接成特殊的芳香环。
1.6
有机化合物的分类
（3）杂环化合物：这类化合物具有环状结构，但是组成环的原子除碳外，还有氧,硫,氮等其他元素的原子。
1.6
有机化合物的分类
二、按官能团分类
官能团是决定某类化合物的主要性质的原子、原子团或特殊结构。
显然，含有相同官能团的有机化合物具有相似的化学性质。
1.6
有机化合物的分类
①母体部分，包括烃类化合物(开链烃、碳环烃、芳烃)和杂环化合初等，它们可看作是有机化合物结构的最基本组成；
②衍生物部分，包括卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸和胺等，它们可看作是母体中的氢原子被官能团取代而形成的衍生物；
③天然有机化合物，包括碳水化合物、蛋白质、核酸、油脂、类脂等，它们广泛存在于动、植物中，一般来说是结构比较复杂、含有多种官能团的有机化合物。
1.6
有机化合物的分类
1.6
有机化合物的分类
指出化合物是哪一类物质？
1.7
有机化学的酸碱概念
凡是能给出质子的物质叫酸,凡是能与质子结合的物质叫碱。在有机化学中的酸碱一般指此类.酸给出质子后即形成了该酸的共轭碱，碱则反之。
1.布伦斯特(Bronsted)质子酸碱理论
强酸的共轭碱必是弱碱（如：HCl和Cl-）
弱酸（CH3COOH）的共轭碱是强碱（CH3COO-）
酸碱的概念是相对的：如HSO4-(既是酸,也是碱)
1.7
有机化学的酸碱概念
1.7
有机化学的酸碱概念
1.7
有机化学的酸碱概念
凡是能接受外来电子对的都叫做酸,
凡是能给予电子对的都叫做碱.
酸和碱又可分别称为电子对的受体和给体.
2.路易斯(Lewis)电子酸碱理论
　缺电子化合物:
共价性高,有空轨道.能接受外来电子对，是Lewis酸
1.7
有机化学的酸碱概念
3.有机化学中酸碱的强弱一般指布伦斯特酸碱
(1) 酸的强弱
HA + H2O H3O+ + A-
Keq = [H3O+ ][A-]/[HA][H2O]
在稀水溶液中的酸性常数Ka :
Ka=Keq[H2O]=[H3O+ ][A-]/[HA]
一般以pKa值(pKa = -lgKa )来表示酸的强弱；pKa值越低酸性越强。
同理碱强度以 pKb表示，也常用其共轭酸的 pKa 值来表示。
B碱
共轭酸强则其共轭碱是个弱碱
1
小 结

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