资源简介

物质的微观构成
构成物质的微粒
元素符号 、离子符号
①常见元素的元素符号或名称
名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
符号
名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
符号
名称 锰 铁 铜 锌 银 汞 钡 金 铅 铂
符号
②常见元素的化合价、及其对应的离子
化合价一般规律：
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷；二三铁 二四碳
硫有负二正四六；铜汞二价最常见
单质价态永为零；通常氧为负二价
氢为正一价
③常见原子团的化合价及其对应的离子
名称 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根 氯酸根 碳酸氢根
离子符号 OH- SO42- CO32- NO3- NH4+
化合价
化合价书写总结：
a）化合价的书写方法：位置在元素符号的_正上方_，
顺序是正负号在_前_、化合价数在__后__，化合价数为1时，1 不省略
b）离子符号的书写方法：位置在元素符号的__右上方__，
顺序是正负号在_后__、电荷数在___前_，化合价数为1时，1 省略
c）如何推断离子所带的电荷：
方法一：根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同__，电荷数等于_化合价_数）
例：铝元素化合价为＋3价，所以铝离子写作__Al3+_____
方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负 电、原子失电子离子带 正 电，
例：镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁离子写作_Mg2+_
2.化学式的书写:
写元素——根据化学式名称书写准确的元素符号
调顺序——正价在前，负价在后
定数目——根据化学式中正负化合价和为零
单质
用元素符号表示化学式
①金属单质：铁 铜 银 锌 镁 铝 ②稀有气体单质：氦气 氖气 氩气
③固态非金属单质：金刚石 石墨 硫磺 红磷 硅
在元素符号右下角加数字“2 ”表示化学式。气态非金属单质
氢气 氧气 氮气 氯气
化合物
两种元素形成的化合物（书写规则：一般正价在前，负价在后。读法：从后向前读某化某）
氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化银
氯化钙 氯化钡 氯化铁 氯化亚铁
.氧化物（氧元素在后，其他元素在前）
①金属氧化物（ 一般读氧化某）
氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化铁 氧化亚铁 氧化铜
②非金属氧化物（ 一般读几氧化几某）
二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 二氧化硅 ③某些金属氧化物按几氧化几某
四氧化三铁 二氧化锰
酸（H++酸根离子）
硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 盐酸
碱（金属离子+OH—）
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙
氢氧化钡 氢氧化铜
氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化镁 氢氧化亚铁
盐（金属离子+酸根离子）
碳酸钾 硫酸钠 硫酸铁 硝酸铜
碳酸钠 硫酸钾 硫酸亚铁 硝酸锌
碳酸银 硫酸银 硫酸铝 硝酸铁
碳酸钙 硫酸钙 硝酸钠 硝酸亚铁
碳酸钡 硫酸钡 硝酸钾 硝酸铝
碳酸镁 硫酸镁 硝酸银 氯化铵
碳酸铜 硫酸铜 硝酸钙 碳酸铵
碳酸锌 硫酸锌 硝酸钡 硫酸铵
碳酸亚铁 高锰酸钾 硝酸镁 硝酸铵
氯酸钾 锰酸钾
有机化合物
甲烷 酒精 葡萄糖
尿素 蔗糖
常见离子符号
镁离子 钙离子 铵根离子 钠离子 铜离子
氯酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
硝酸根离子 氢氧根离子
3.物质的俗名
俗称 学名 化学式 俗称 学名 化学式
金刚石、石墨 碳 C 盐酸(溶质氯化氢) HCl
水银 汞 Hg 石灰石、大理石、蛋壳、贝壳(主要成分碳酸钙) CaCO3
红磷、白磷 磷 P
铁屑、铁粉 铁 Fe 纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3
生石灰 氧化钙 CaO 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
干冰 二氧化碳 CO2 草木灰(主要成分碳酸钾) K2CO3
铁锈、赤铁矿(主要成分氧化铁) Fe2O3 食盐(主要成分氯化钠) NaCl
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 沼气、天然气 (主要成分甲烷) CH4
火碱、烧碱、 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 酒精 乙醇 C2H5OH
澄清石灰水(溶质氢氧化钙) Ca(OH)2 醋酸 乙酸 CH3COOH
胆矾、蓝矾 CuSO4· 5H2O 钡餐 硫酸钡 BaSO4
4.物质的构成
①构成物质的基本粒子有原子、分子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由Na+、Cl-构成。
②分子和原子对比表：
基本微粒 定义 联系 区别
分子 保持物质（化学性质）的（最小）粒子 分子由原子构成 化学变化中分子可破裂成原子，而原子可以重新组合成分子
原子 （化学）变化中的（最小粒子）粒子
③原子的构成：原子是由居于 原子中心 的原子核和核外带 负电的电子 构成。
原子核 质子：每个质子带 1个 单位 正 电荷.
（1） 原子 中子：不带电
电子: 分层排布,每个电子带 1个 单位 负 电荷.
为什么原子成电中性？ 原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、电性相反。核电荷数= 核外电子数 = 质子数 = 原子序数
④相对原子质量：
（1） 定义公式：A的相对原子质量=
（2）近似公式：相对原子质量≈ 质子数+中子数
⑤结构示意图:
⑥离子：离子是指原子或原子团失去或得到电子后,形成的带点粒子。不光原子可以形成离子,原子团也可以形成离子。
离子名称 钠离子 氯离子 氢离子 氧离子
符号
注：离子的核外电子不等于核内电荷数即质子数。
化学方程式
化学反应的表示方法
例：C+O2 CO2
像这样用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
注 ：表示反应物和生成物以及反应条件
表示参加反应的各粒子的相对数量关系
表示参加反应的各物质之间的质量比
2.化学方程式的书写步骤
①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.
②配：配平化学方程式,并检验(等号两边各种原子的数目必须相等)
③等：将短横线改写成 “ ”
④注：注明反应发生条件以及生成物状态“↑　”或“↓　”
⑤查：
3.配平化学方程式
①配平原则：配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律（不能改变物质的化学式）。
②配平方法
最小公倍数法：从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
奇数配偶法：在化学方程式中有一种元素在多种物质中出现，且式子两边该元素的原子总数目为一奇一偶，这时就可以考虑用奇数配偶法。先变奇数为偶数，再观察配平。
定“1”法：将化学方程式中关键的化学式前的计量数定为1，然后据此去配平其他化学式前的化学计量数；若出现计量数为分数，化分数为整数。
质量守恒(化学变化中)
1.定义：参加化学反应的各物质的 等于反应后 的质量总和。
说明：
（1）理解质量守恒的关健词“参加”、“生成”、“质量总和”在具体化学反应中的含义。
其中“质量总和”分别是指已“参加”化学反应的所有反应物的质量之和，以及所有“生成”的物质质量之和，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
（2）质量守恒定律的适用范围是 ,不包括 变化。
（3）质量守恒定律是指 守恒,不是体积等其他量的守恒。
（4）参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”,应当包括 态等所有的物质。
（5）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.化学反应过程：在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子， 而生成其他物质（生成物）的过程。
（六二二规律）：
化学反应中的变和不变
宏观 微观
六不变 反应前后物质的总质量不变 原子的数目不变
不变 不变
不变 不变
二变 一定变 一定变
二可能变 元素化合价 分子的数目可能改变
3.有关相对分子质量的计算
①相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号Mr表示。由此可见，相对分子质量也是以碳12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量。
②根据化学式计算的基本类型
(1)计算相对分子质量
具体计算方法：根据相对分子质量的概念，把化学式中各元素原子的相对原子质量相加即可，如果原子个数不是1，要乘以原子个数再相加，化学式中有括号，括号内各元素相对原子质量相加后再乘以括号外面的数字。
公式：某物质的相对分子质量＝
……如CO2的相对原子质量为12＋16×2＝44。
(2)计算物质中各元素的质量比
化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。
公式：各元素的质量比＝
如：CO2中C、O元素的质量为12∶(16×2)＝3∶8。
(3)计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
公式：某元素的质量分数＝
如CO2中O元素的质量分数为×100%。
4.重点实验
实验步骤：（1）在锥形瓶中加入适量 溶液，塞好橡胶塞。
（2）将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称量的质量m1。
（3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。
（4）待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称量的质量m2。
（5）比较m1和 m2的质量。
反应的化学方程式：：
实验现象：铁钉表面覆盖了： 的物质，烧杯中液体的颜色由 逐渐变成 ；铁钉和硫酸，天平 偏转。
反应前后的质量m1=m2。
实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
随堂练习
化学用语
1.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法中，不正确的是
A．该原子的核外电子数是6
B．原子的质量集中在b和c上
C．原子中b与c的数目一定相同
D．原子中a与c的数目一定相同
2.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．若x=17，则该粒子符号为Cl- B．若x=18，则该粒子是原子
C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
3.下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是
A．H B．Cl2 C．Cu D．2N
4.下列化学用语正确的是（ ）
A．二硫化碳---CS2 B．氦气----He2
C．锌离子---Zn+2 D．二个氮分子----2N
5.SiO2中硅元素的化合价为（　　）
A．+3 B．+4 C．+2 D．+1
6.触摸屏的材料之一是氧化铟。氧化铟（In2O3）中铟元素（In）的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
7.用元素符号或化学式填空。
（1）3个硫原子：　 　 （2）硝酸：　 　；
（3）8个水分子：　 　；（4）三氧化二铁：　 　。
8.请用化学用语填空：
（1）2个二氧化硫分子　 　；
（2）氧化钙中钙元素的化合价　 　；
（3）3个铝离子　 　；
（4）3个碳酸根离子　 　；
（5）2个氮分子　 　；
（6）相对分子质量最小的氧化物　 　；
（7）2个氢原子　 　；
（8）硬水中较多的离子　 　、　 　。
9.尿素［化学式CO（NH2）2］是一种重要的氮肥，在土壤中不残留有害物质，长期施用没有不良影响。硝铵（化学式NH4NO3）也是一种常用的氮肥。
（1）尿素分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为　 　
（2）尿素的含氮量　 　硝铵的含氮量；（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）计算多少质量的硝铵中含有30g氮元素　 　（算结果精确到0.1）。
（4）计算多少质量的尿素与80g硝铵中的含氮量相当　 　？
10.“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（　　）
A．分子是不断运动的 B．分子之间有间隔
C．分子是很小的 D．分子是由原子构成的
11.下列有关砷元素的说法正确的是
A. 属于金属元素 B. 中子数为 33
C. 相对原子质量为 74.92g D. 原子序数为 33
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析下图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为14的元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_______相同。
（2）R+结构示意图如下图所示，R元素位于元素周期表中第______周期，它的化学性质与第三周期中的______元素相似。
（3）结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前18号元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）。
二、化学式的分析
2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法不正确的是（　　）
A．脯氨酸不属于氧化物
B．脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：9：1：2
C．每个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成
D．同一个反应可能存在多种不同的催化剂
2.持续防疫，化学助力。在抗击新冠疫情过程中，常用戊二醛（化学式C5H8O2）对医疗器械等进行消毒。下列关于戊二醛的说法正确的是
A．戊二醛由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
B．一个戊二醛分子中含有一个氧分子
C．氢元素的质量分数最大
D．戊二醛中碳、氧元素的质量比为15：8
3.奥林匹克烯（C19H12）的分子结构形似奥运五环（如右图）。下列有关奥林匹克烯的说法正确的是（　　）
A．由碳原子和氢原子构成
B．碳、氢元素质量比为19：12
C．每个分子中含有6个氢分子
D．碳元素的质量分数最高
4. 第 24 届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）
n，n 为正整数】。
下列关于聚氟乙烯的说法错误的是(
)。
A．由碳、氢、氟三种元素组成
B．相对分子质量是 46
C．碳元素与氢元素的质量比为 8：1
D．碳元素的质量分数最大
5.乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3。下列说法正确的是（　　）
A．分子中含12种元素 B．碳、氢元素质量比为1：2
C．每个乳酸分子中含有3个水分子 D．相对分子质量为（12×3+1×6+16×3）
6.枯茗醛（C10H12O）是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是（　　）
A．从组成上看：由23种元素组成
B．从类别上看：属于混合物
C． 从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成
D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
三、物质的俗名
1.物质的主要成分与其俗称不相符合的是（　　）
A．生石灰CaO B．火碱 NaOH
C．胆矾 CuSO4 D．熟石灰Ca（OH）2
2.下列物质的名称或俗称与化学式不相符的是（）
A．火碱 B．小苏打
C．氦气 D．生石灰
3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．火碱 NaOH 碱 制造橡胶
4．下列选项中物质的俗名和化学式一致的是（　　）
A．酒精 C2H5OH B．汞 Ag C．干冰 D．大理石 CaO
5．下列各组物质的化学名称、俗名、化学式不能表示同一种物质的是（）
A．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 B．乙醇、酒精、C2H5OH
C．甲烷、沼气、CH4 D．一氧化碳、煤气、CO
6．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的一组是（　　）
A．熟石灰、Ca(OH)2、氧化物 B．纯碱、Na2CO3、碱
C．酒精、C2H5OH、化合物 D．干冰、CO2、有机物
7．下列物质对应的主要成分错误的是（　　）
A．铁锈-Fe2O3·xH2O B．食用小苏打—NaHCO3
C．天然气—CH4 D．石灰石—Ca（OH）2
8．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（　　）
A．纯碱、 NaHCO3、盐 B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca（OH）2、氧化物 D．水银、Ag、单质
9．下面是一些常见物质的俗称或主要成分及其化学式，其中对应正确的是（　　）
A．氢氧化钠 苛性碱 NaOH
B．碳酸氢钠 小苏打 Na2HCO3
C．碳酸钠 苏打 NaCO3
D．氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2
10．下列物质的俗称与化学式不相符的是(　　)
A．熟石灰—CaO B．纯碱—Na2CO3
C．水银—Hg D．干冰—CO2
11．下列各组中，名称（或俗称）属于同一种物质的是（　　）
A．纯碱、苏打、碳酸氢钠 B．火碱、苛性钠、氢氧化钠
C．大理石、石灰石、生石灰 D．熟石灰、生石灰、氢氧化钙
12．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　）
A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．熟石灰
化学方程式配平
1.⑴ P + O2 P2O5
⑵ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
⑶ H2O2 H2O+O2
⑷ CO+ NO N2+ CO2
⑸ Fe2O3 + CO Fe + CO2
2. Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2MgO
C2H2 + O2 CO2 + H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
H2S+ SO2 S+ H2O Fe + H3PO4（液） Fe3(PO4)2 + H2
C3H8 + O2 CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3（固） CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2 CO2 + H2O CH3COOH+ O2 CO2 + H2O
Fe2O3 + H2 Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O
Fe2O3 + CO Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2
3.（1） C2H4 + O2 CO2 + H2O
（2） Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2__
（3） NH3+ O2 NO+ H2O
（4） KClO3 KCl+ O2
H2O（气）+ C CO+ H2
MnO2+ HCl（液） MnCl2+ H2O+ Cl2__
H2S（气）+ SO2 H2O+ S__
H2S+ O2 H2O+ SO2
Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O
Na+ H2ONaOH+H2___
4.人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：
5.判断下列化学方程式，是否书写正确？并改正。
（1）H2 + O2 H2O （ ） ____________________________________
（2）C + O2 CO2 （ ） ____________________________________
（3）KClO3 KCl + O2 ( ) ____________________________________
(4)NaCO3 (固）+2HCl NaCl2 + H2O + CO2( )
____________________________________
质量守恒定律
1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）g
A．c-（a+b） B．a+b-c C．a-c D．a+b+c
2.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。则生成的D的质量为　 　。又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量　 　。
3.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请计算：
（1）参加反应的氧气的质量为　 　g。
（2）该物质由　 　种元素组成。
4.下列有关反应：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO的说法正确的是（　　）
A．该反应体现了碳的可燃性
B．该反应必须进行尾气处理
C．该反应中X为FeCl2
D．FeTiO3中Ti 的化合价可能是负价
5.如图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示判断参加反应的和反应后生成的各粒子间的个数比是（　　）
A．2：1：2 B．5：1：2 C．1：1：1 D．2：3：1
6.如图表示某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成丙和丁的分子个数比为2：3
D．化学反应前后，元素的种类发生了变化
7.如图为某一反应的微观示意图．下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的分子与分子的个数比是2：3
B．用A、B、C表示的化学反应方程式：2AC+B2＝C2+2AB
C．该反应前后的原子、分子的个数、种类不变
D．该反应是氧化反应
8.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．x的值是7
B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙质量比为12：19
D．丁一定是化合物
9.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表．则关于此反应的说法正确的是（　　）
物 质 X Y Z W
反应前的质量（g） 2 1 16 16
反应后的质量（g） 12 m 8 14
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应生成X的质量为12 g
D．该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4：1
10.某可燃物4.6g，在空气中完全燃烧生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，
（1）判断其物质的元素组成及化学式？（要求写出计算过程）
（2）写出其可燃物在空气中燃烧的化学方程式？

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