资源简介 (共30张PPT)第二章 海水中的重要元素 —— 钠和氯第一节 钠及其化合物2.1.2 钠的几种化合物——氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠名称 氧化钠 过氧化钠化学式与化合价阴、阳离子个数比颜色状态生成条件与H2O反应与CO2反应与酸反应物质类别用途Na2O+1-2Na2O2+1-1白色固体淡黄色固体4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2△O2- : 2Na+ = 1 : 2Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2OO22- : 2Na+ = 1 : 2碱性氧化物【思考与讨论】分析Na2O2中各元素化合价,并预测该化合物可能具有的性质?Na2O2具有一些“特有”的性质强氧化性弱还原性【实验2 - 3】将1 ~ 2mL水滴入盛有1 ~ 2g过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条伸入试管中,检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁,有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。一、氧化钠和过氧化钠实验名称:过氧化钠与水反应 实验现象 实验结论化学方程式 离子方程式 有大量气泡产生,带火星的木条复燃试管外壁发烫pH试纸变蓝有O2生成反应放热有碱性物质生成2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑【思考与讨论】请用双线桥法分析过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑-10失2 × e--2得2×e-~2e-歧化反应一、氧化钠和过氧化钠名称 氧化钠 过氧化钠化学式与化合价阴、阳离子个数比颜色状态生成条件与H2O反应与CO2反应与酸反应物质类别用途Na2O+1-2Na2O2+1-1白色固体淡黄色固体4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2△O2- : 2Na+ = 1 : 2Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2OO22- : 2Na+ = 1 : 2碱性氧化物2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑【实验探究】向包着Na2O2的脱脂棉吹气,观察现象?吹气生火一、氧化钠和过氧化钠名称 氧化钠 过氧化钠化学式与化合价阴、阳离子个数比颜色状态生成条件与H2O反应与CO2反应与酸反应物质类别用途Na2O+1-2Na2O2+1-1白色固体淡黄色固体4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2△O2- : 2Na+ = 1 : 2Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2OO22- : 2Na+ = 1 : 2碱性氧化物2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考与讨论】请用双线桥法分析过氧化钠与二氧化碳的反应?2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2-10失2 × e--2得2 × e-~2e-歧化反应过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠名称 氧化钠 过氧化钠化学式与化合价阴、阳离子个数比颜色状态生成条件与H2O反应与CO2反应与酸反应物质类别用途Na2O+1-2Na2O2+1-1白色固体淡黄色固体4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2△O2- : 2Na+ = 1 : 2Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2OO22- : 2Na+ = 1 : 2碱性氧化物2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + H2O + O2↑过氧化物、非碱性氧化物一、氧化钠和过氧化钠因此,Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 。供氧剂性质用途一、氧化钠和过氧化钠名称 氧化钠 过氧化钠化学式与化合价阴、阳离子个数比颜色状态生成条件与H2O反应与CO2反应与酸反应物质类别用途Na2O+1-2Na2O2+1-1白色固体淡黄色固体4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2△O2- : 2Na+ = 1 : 2Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2OO22- : 2Na+ = 1 : 2碱性氧化物2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑过氧化物、非碱性氧化物供氧剂、氧化剂、漂白剂、杀菌剂1、某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是( )A. ②中的大量气泡主要成分是O2B. ③中溶液变红,说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度D注:过氧化钠与水反应后加酚酞,溶液先变红后褪色Na2O2与H2O反应的机理① 先发生复分解反应Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH② 再发生分解反应(氧化还原反应)2H2O2 = 2H2O + O2↑①②由①×2 + ②得2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2 ↑失2 × e-得2 × e-2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑H2O既不是氧化剂,也不是还原剂NaOH既不是氧化产物,也不是还原产物【思考与讨论】金属钠着火,能用泡沫灭火器灭火吗?不能2Na + O2 = Na2O2△2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【情境素材】查阅相关文献可知,潮湿的CO2才能与Na2O2反应,而干燥的CO2与Na2O2不反应。潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下:首先,① Na2O2(淡黄色) + 2H2O = 2NaOH + H2O2;② 2H2O2 = 2H2O + O2↑,然后,③ CO2 + 2NaOH = Na2CO3(白色) + H2O由(① + ③)× 2 + ②得到:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2所以CO2与Na2O2反应时需与水接触,H2O可看作“催化剂”。【实验后序】将过氧化钠与水反应所得溶液分成三份并分别加入三支试管:(1)向第①支试管中滴入无色酚酞溶液,振荡。现象为:,结论为: 。(己知:浓碱液能使溶液褪色)(2)将第②支试管中的溶液加水稀释,再次滴加无色酚酞溶液,振荡。现象为: ,结论为:(3)向第③支试管中加入少量MnO2,用带火星木条检验。现象为: ,结论为: 。溶液先变红,振荡后褪色溶液先变红,振荡后褪色有大量气泡产生,带火星的木条复燃过氧化钠与水反应有过氧化氢生成【实验后序】结合上述三个实验,分析过氧化钠与水反应的过程:,;总方程式为 。Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH2H2O2 = 2H2O + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钙是一种非常稳定的过氧化物,是水产养殖中常用的释氧剂、供氧剂。其性状:白色或微黄色粉末、无臭无味、难溶于水。问:写出过氧化钙分别与水、二氧化碳反应的化学方程式?2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑2CaO2 + 2CO2 = 2CaCO3 + O2【思维拓展1】超氧化钾【KO2】与Na2O2性质相似,也可用作供氧剂。请写出KO2与CO2反应的化学方程式。作为供氧剂用,Na2O2好,还是KO2好?为什么?4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2作为供氧剂,KO2更好,因为KO2单位质量内产生O2更多二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算1、Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2→ O2 2 1 2 1 无论是H2O或CO2的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为2 : 1(2×2)g 当CO2与足量的Na2O2反应时,固体增重为与CO2等分子数的CO的质量二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算2、Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(2×78)g(2×106)g(2×28)g[2×m(CO)]g→ O2 2CO2△m(固体)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(2×78)g(4×40)g[2×m(H2)]g→ O2 2H2O△m(固体) 当H2O与足量的Na2O2反应时,固体增重为与H2O等分子数的H2的质量【思维拓展2】CO和H2组成的混合气体2.4g在足量纯氧(O2)中充分燃烧,反应后混合物通过含足量Na2O2的固体粉末,经充分吸收后剩余气体中只含O2。求反应后固体质量增加多少g?2.4gwg CH3OH?xg CH3COOH?1、200℃时,11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示),其原混合物中CO2和H2O的质量之比是( )A. 11 : 18B. 22 : 3C. 1 : 9D. 21 : 9A2、对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说,下列说法错误的是( )A. 只要参加反应的Na2O2一定,反应生成的氧气就一定B. 只要CO2和H2O(g)的总量一定,反应所消耗的Na2O2的量就一定C. 只要气体的总数量一定,反应中所转移的电子的数量就一定D. 只要混合气体的总数量一定,固体所增加的质量就一定D【讨论1】现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度?(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸和蒸馏水)填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式;(2)应选用的装置是(填图中装置标号);(3)所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母,连接胶管省略)Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑⑤①④G连A、B连F 展开更多...... 收起↑ 资源预览