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(共63张PPT)
微专题十一
化学 中考总复习
科学探究题
类型一　混合物成分及含量的探究
1.(2023·深圳)已知H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其他成分不参与反应)反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝；
②CO2与无水硫酸铜不反应。
(1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有__，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为______________________________。
水
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其他成分不参与反应)反应制成纳米铁粉。某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，H2O能使无水硫酸铜变蓝，观察到无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有水；再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，此时将气体中的二氧化碳全部吸收，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(2)对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H2；猜想二：____；猜想三：CO和H2。
浓H2SO4的作用：_______________________。
甲中现象：____________； 乙中无水CuSO4变蓝； 丙中变浑浊 猜想____正确
CO
除去剩余气体中的水蒸气
黑色固体变红
三
对剩余气体成分进行以下猜想，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则H2和FeCO3反应后生成的物质除了铁、水、二氧化碳之外，氢气可能过量，H2和FeCO3反应可能生成一氧化碳，则猜想二是CO；将剩余气体通过浓硫酸进行干燥，浓H2SO4的作用：除去剩余气体中的水蒸气，避免对后续实验造成干扰。由乙中无水CuSO4变蓝，丙中变浑浊，说明有水和二氧化碳生成，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则甲中现象是：黑色固体变红，由此可知剩余气体中有氢气和一氧化碳，所以猜想三正确。
(3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450 ℃或者550 ℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图所示，分析_____ ℃时以及____(填“酸性”或“碱性”)条件下处理效果更好。
550
酸性
热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，由图可知，在550 ℃以及酸性条件下处理效果更好。
2.(2023·汕头一模)化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，让同学们设计实验进行探究。
(1)碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水反应_____(填“放出”或“吸收”)热量，氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为____________________________，因此碱石灰要_____保存。
放出
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
密封
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【设计实验】设计如下流程进行实验。
(2)同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。
【猜想假设】
猜想Ⅰ：未变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等；
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。
实验 实验步骤 现象 结论
实验1 取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液 温度①__________ (填“升高”“降低”或“没有变化”) 猜想Ⅲ
正确
实验2 取少量上述滤渣于试管中，滴加过量②_______，并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水③_______
实验3 取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液 溶液先变成红色，④_____________ ____________
没有变化
稀盐酸
变浑浊
后产生白色沉淀，红色褪去
根据实验的结论，猜想Ⅲ正确，说明已经完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。
实验1：碳酸钙难溶于水，碳酸钠溶于水温度变化不明显。
实验2：滤渣为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，会产生气泡，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊。
实验3：滤液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，Na2CO3反应完全后溶液红色褪去。
【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液？为什么？_______________________________________________________
_________________________________。
可以，先滴加过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴入酚酞溶液，溶液不变红，也可证明
实验3可以先滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，反应完全后溶液呈中性，再滴入酚酞溶液，溶液不变红。
类型二　反应后物质成分的探究
3.(2023·潮州模拟)某兴趣小组用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
(1)甲同学在烧杯中加入约5 mL氢氧化钾溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈___色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为_________________________
_______。
红
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋
2H2O
氢氧化钾溶液显碱性，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色；氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O。
(2)乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：K2SO4；
猜想二：K2SO4和KOH；
猜想三：______________。
以上猜想中，可以直接排除的是_______，理由是____________________
_______________________________________________。
K2SO4和H2SO4
猜想二
含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色
恰好完全反应时只有K2SO4；氢氧化钾过量时有K2SO4和NaOH；稀硫酸过量时有K2SO4和H2SO4。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案1 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想三成立
方案2 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入少量的CuO粉末，振荡 猜想三成立
固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色
若猜想三成立，则溶液中存在硫酸，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，实验现象是固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色。
【评价与反思】
①丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案1是不合理的，理由是______
_________________________________________。
②同学们经过反思与讨论，最后认为方案2中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品___(填字母)。
A.Fe2O3 B.NaCl C.CaCO3 D.Cu
溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀
AC
Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，将Fe2O3加入溶液中实验现象是固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成黄色，现象明显，A符合题意；NaCl不能与硫酸反应，加入NaCl无明显变化，B不符合题意；
CaCO3能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，将CaCO3加入溶液中实验现象是产生气泡，现象明显，C符合题意；
Cu不能与硫酸反应，加入Cu无明显变化，D不符合题意。
③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_____________。
反应物的用量
4.(2022·广州)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案：
(1)废液成分的确定。
①写出制备CO2的化学方程式：___________________________________。
②推测废液所含溶质。
推测一：________；
推测二：CaCl2和HCl。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCl2
碳酸钙和盐酸的反应情况有三种，恰好反应和碳酸钙过量时，溶质只有氯化钙；盐酸过量时，则溶质有氯化氢和氯化钙。
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_____(填字母)。
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
ACD
根据题意，只要证明是否含有盐酸就可以。氯化钙溶液呈中性，盐酸可使紫色石蕊溶液变红，故A可验证；
氯化钙和盐酸中都含有氯离子，和AgNO3溶液反应都产生白色沉淀，故B不可验证；
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，故C可验证；
盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，黑色粉末减少(或消失)，溶液变蓝色，故D可验证。
(2)废液的处理。
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a～b阶段，观察到烧杯中的现象是__________。
产生气泡
碳酸钠加入含有盐酸和氯化钙的溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此a～b阶段为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是产生气泡。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为
________________________________。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
b点后为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积______(填“大于”“等于”或“小于”)120 mL。
小于
c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠溶液已经过量，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120 mL。
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体______g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g·cm－3)
530
设生成4 g碳酸钙沉淀需碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106　　　100
x　　　 4 g
x＝4.24 g
1 g·cm－3＝1 g·mL－1，故所需碳酸钠溶液的体积为4.24 g÷5.3%÷1 g·
mL－1＝80 mL，即80 mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24 g，故与HCl反应的20 mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24 g÷4＝1.06 g，
则处理100 mL废液需碳酸钠固体为4.24 g＋1.06 g＝5.3 g，因此若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体为10×1 000 mL÷100 mL×5.3 g＝530 g。
5.(2023·东莞二模)超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动。
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。
②碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性。
【提出问题】“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢？
【作出猜想】
(1)猜想一：Na2CO3和H2O2；
猜想二：Na2CO3和NaOH；
猜想三：Na2CO3、______________。
H2O2和NaOH
由猜想一、二的内容以及实验探究步骤是验证是否存在过氧化氢、碳酸钠、氢氧化钠，可知猜想三为Na2CO3、H2O2和NaOH。
【实验探究】
(2)
序号 步骤 现象 结论
① 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 －
② 取少量①中的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星木条 产生大量气泡，木条复燃 猜想_____不成立
二
序号 步骤 现象 结论
③ 取适量①中的溶液于试管中，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置 有_________产生 猜想一成立
④ 取适量③中的上层清液于试管，向其中滴加_________________ _________________，振荡 无蓝色沉淀产生
白色沉淀
硫酸铜溶液(或CuCl2
溶液等，合理即可)
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则生成物中一定有H2O2，所以猜想二不成立。
③④的结论都是猜想一成立，说明生成物中存在Na2CO3和H2O2，不存在NaOH；
取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以观察到有白色沉淀产生；
④是检验氢氧化钠的存在，根据无蓝色沉淀产生，可知加入的是含Cu2＋的盐溶液，氢氧化钠和可溶性铜盐反应生成氢氧化铜沉淀，无蓝色沉淀生成说明没有氢氧化钠。
【小结】
(3)请写出②中反应的化学方程式：______________________。
(4)实验中加入足量CaCl2溶液的目的是______________________________
_________________。
【拓展延伸】
(5)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵____(“能”或“不能”)混用，原因用化学方程式表示为________________________
_____________。
钠的检验造成干扰
将碳酸钠完全除去，防止对氢氧化
不能
Na2CO3＋2HCl===2NaCl
＋H2O＋CO2↑
类型三　实验异常现象的探究
6.(2021·广东，19)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________________________。
(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_________________。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
除去表面的氧化物
镁的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，覆盖在表面，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化物。
(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是
_______________。
氯化镁易溶于水
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg；
猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl；
猜想Ⅲ：Mg(OH)2。
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量________ __________(填物质名称) 沉淀消失，无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_____
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶____ ____________ 猜想Ⅲ成立
稀盐酸
(或稀硫酸)
成立
由蓝色变为粉红色
滤纸条变红，是因为反应生成的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊溶液变红色，猜想Ⅱ成立。变色硅胶由蓝色变为粉红色，说明反应生成水，猜想Ⅲ成立。
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈____性，
生成HCl气体的原因是__________________________(用化学方程式表示)。
酸
7.(2023·肇庆怀集县二模)甲同学在学习了金属活动性顺序后，根据金属的化学性质，尝试用钠置换出硫酸铜溶液中的铜。他取一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并没有观察到预想的现象，而是看到钠浮在水面上快速游动，发出嘶嘶声，溶液中出现蓝色沉淀，待充分反应后过滤，得到蓝色滤渣。甲同学对滤渣的成分进行了如下探究：
【提出问题】滤渣是什么？
【查阅资料】钠是一种化学性质非常活泼的金属，能够和水反应生成碱和氢气。
【猜想与假设】猜想一：全部是Cu；
猜想二：全部是Cu(OH)2；
猜想三：Cu和Cu(OH)2的混合物。
乙同学认为猜想一不合理，理由是__________________________。
【实验与验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量蓝色滤渣于烧杯中，加入过量的稀硫酸，搅拌 猜想二正确。写出滤渣溶解的化学方程式：__________
________________________
铜是紫红色的，不是蓝色的
蓝色滤渣全部溶解，溶液由无色变为蓝色
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
【结论与反思】
(1)甲同学预想的现象是________________________。
(2)写出实验过程中生成蓝色沉淀的化学方程式：____________________
___________________。
【深入研究】
甲同学根据金属活动性顺序，认为钙和水的反应一定比钠更剧烈，他分别取大小相同的两块金属同时放入等质量同温度的水中观察，发现钙开始剧烈反应，后沉入水中，反应变得缓慢，而钠在水面上与水持续剧烈反应。请你分析钙与水反应速率变缓慢的原因：_____________________
____________________________________________________。
钠表面有紫红色固体析出
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋2NaOH===
钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，包裹在钙表面，阻止反应持续进行
8.(2023·茂名高州市二模)某化学兴趣小组请你参与实验探究。
(1)铜片在常温下不与稀硫酸反应，原因是在金属活动性顺序中________________，但发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡，溶液呈蓝色。
探究一：产生的气体是什么？
【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色。
【作出猜想】猜想一：SO2；猜想二：H2。
铜排在氢的后面
【实验与分析】
(2)同学们把产生的气体通入品红溶液(如图)，观察到
______________，由实验现象及资料信息，确认猜想
一正确。
(3)试管口用浸有NaOH溶液的棉花团塞住，其作用是
__________________________。
品红溶液褪色
吸收SO2气体，防止污染空气
二氧化硫会造成空气污染，二氧化硫属于酸性气体，能与氢氧化钠溶液反应，故试管口用浸有NaOH溶液的棉花团塞住，其作用是吸收SO2气体，防止污染空气。
探究二：蓝色溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。
【实验探究】
(4)取一定量反应后的溶液进行稀释，然后取样品进行下列实验：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 向样品中加入少量的CuO粉末 溶液中含有H2SO4
② 向样品中加入过量的NaOH溶液 溶液中含有CuSO4
黑色粉末溶解
产生蓝色沉淀
①根据实验结论溶液中含有H2SO4，向样品中加入少量的CuO粉末，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故可观察到黑色粉末溶解。
②根据实验结论，溶液中含有CuSO4，向样品中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀。
(5)步骤①发生反应的化学方程式：___________________________；步骤②中的反应能发生的原因是____________________________。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
反应物均可溶，生成物有沉淀
【拓展延伸】
(6)根据以上探究，同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案：
这两种方案中_____较好，该方案较好的理由是______________________
_________。
②
节约药品)
无污染、节约H2SO4(或
方案①过程中会产生二氧化硫，方案②过程中不会产生二氧化硫，二氧化硫会污染空气；由反应的化学方程式①Cu＋2H2SO4(浓)
H2O可知，这两种方案中②消耗硫酸较少，且①过程中会产生二氧化硫气体污染空气，方案②过程中不会产生二氧化硫。
类型四　对物质性质的探究
9.(2023·深圳模拟)同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时，能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸的性质进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.蚁酸又叫做甲酸，化学式为HCOOH。
Ⅱ.蚁酸在一定条件下会发生分解反应，生成两种氧化物。
Ⅲ.无水CuSO4是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】蚁酸分解产生的两种氧化物是什么？
【作出猜想】
甲同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。乙同学猜想另一种生成物是气体，提出了三种猜想：
猜想1：该气体是CO2；猜想2：该气体是CO；猜想3：该气体是SO2。
大家一致认为猜想3是错误的，理由是______________________________
___________________________________。
化学反应前后，元素种类不变，反
应物中不含硫元素，不能生成二氧化硫
【实验探究】将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(部分夹持仪器已略去)，观察现象。
①A中白色固体变为___色，说明甲酸分解产生的气体中有水蒸气；
蓝
甲酸分解生成水，无水硫酸铜遇水变成蓝色，则A中白色固体变为蓝色。
②B装置无明显变化，D装置中石灰水变浑浊；
③C装置中红棕色固体变黑色，该反应的化学方程式为_______________
________________。
结合上述现象，得出结论：猜想2成立。
Fe2O3＋3CO
B装置无明显变化，D装置中石灰水变浑浊，则说明气体中不含二氧化碳，而一氧化碳能与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，产生的二氧化碳使D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
【讨论交流】
①从环保角度看，该装置的不足之处是__________________。
没有尾气处理装置
一氧化碳有毒，会污染空气，则该装置的不足之处为没有尾气处理装置。
②蚁酸在一定条件下分解的化学方程式为___________________________。
③被蚊虫叮咬后，可利用家庭常见物质________涂敷叮咬处以缓解痛痒。
肥皂水
甲酸显酸性，则被蚊虫叮咬后，应涂敷碱性物质，如肥皂水等。
类型五　反应条件及影响因素的探究
10.(2022·广州)某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
(1)如图是实验室中常用的仪器。
①仪器A的名称是_________。
②从图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_____(填字母)。
长颈漏斗
ABD
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液常温型反应，要求添加盐酸无需拆开装置，故需要用长颈漏斗，便于随时添加液体，用长颈漏斗需要带导管的双孔橡胶塞，还需要锥形瓶做反应容器。
(2)该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2；表中“－”表示气泡太少，不再收集。
序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶
实验1 10% 70 mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19
实验2 块状 11 12 15 17 21 23
实验3 7.5% 70 mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26
实验4 块状 t 14 16 19 22 24
实验5 5% 70 mL 小颗粒 14 18 19 32 63 －
实验6 块状 20 31 59 － － －
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？______________________。
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验___(填字母)。
A.2和3 B.2和4 C.4和5 D.1和6
盐酸浓度、大理石形状
B
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是____＜t＜____。
11
14
根据实验数据可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，第1瓶收集时间越短，故t＞11；条件相同时，第1瓶时间比第2瓶短，故t＜14，即11＜t＜14。
(3)该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由：_________________________________________
_____________________。
合理，每个实验均在反应开始后，就立即收集，收集的空气体积一样多

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