资源简介

(共20张PPT)
项目一：分析检验工作准备
任务二：
标准溶液
知识点1
标准溶液的配制
知识点2
标准溶液的浓度表示法
知识点3
滴定分析结果的计算
知识点1：标准溶液的配制
任务二：标准溶液
项目一：分析检验工作准备
知识点1：标准溶液的配制
直接用容量瓶配制，定容
直接法 配制
知识点1：标准溶液的配制
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件
必须具备有足够的纯度（一般使用基准试剂或优级纯）
1
物质的组成应与化学式完全相等（应避免结晶水丢失及 吸湿性物质潮解）
2
稳定（见光不分解，不氧化）
3
知识点1：标准溶液的配制
间接配制（步骤）：
配制溶液
配制成近似所需浓度
1
标定
准确称取基准物，溶解后，滴定。
2
确定浓度
由基准物质量和滴定液体积计算之。
3
知识点1：标准溶液的配制
基准物应满足的条件
反应定量完成
1
反应速率快
2
有比较简便的方法确定反应终点
3
具有较大的摩尔质量
4
知识点2：浓度表示法
任务二：标准溶液
项目一：分析检验工作准备
知识点2：浓度表示法
c = n / V 单位 mol·L-1
物质的量浓度
——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
表示法：T待测物/滴定剂 单位：g / mL
滴定度
与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。
知识点2：浓度表示法
表示法：T待测物/滴定剂 单位为 g ·mL-1
与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。
滴定度
例：测定铁含量的KMnO4标准溶液，其浓度表示：
或
若
表示：1mL KMnO4 溶液相当于0.005682 g 铁，也就是1 mL 的 KMnO4 标准溶液能把 0.005682 g Fe2+ 转化为 Fe3+ 。
知识点2：浓度表示法
浓度 c 与滴定度 T 之间关系
aA + bB = cC + dD
A 为被测组分，B 为标准溶液
若以VB为反应完成时标准溶液消耗的体积(mL)，mA和MA分别代表物质 A 的质量(g)和摩尔质量。
知识点2：浓度表示法
当反应达到计量点时：
由滴定度定义 TA/B= mA/VB，得：
知识点3：滴定分析结果的计算
任务二：标准溶液
项目一：分析检验工作准备
知识点3：结果计算
被测组分的物质的量 nA与滴定剂 nB 的关系
01
直接滴定
被测组分A与滴定剂 B 间的反应为：
a A + bB = c C + d D
化学计量点时：a mol A 恰好与 b mol B 作用完全
nA ∶ nB ＝ a ∶ b
知识点3：结果计算
被测组分的物质的量 nA与滴定剂 nB 的关系
01
2. 间接滴定
涉及到两个或两个以上反应，从总的反应中找出实际参加反应物质的物质的量之间关系。
知识点3：结果计算
被测组分的物质的量 nA与滴定剂 nB 的关系（间接滴定）
01
例1: 以 KBrO3 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度。
BrO3- + 6I-+ 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O + Br- （1）
I2+ 2 S2O3 2-＝ 2I- + S4O6 2- （2）
例2：用KMnO4法滴定Ca2+。
知识点3：结果计算
被测组分质量分数的计算
02
称取试样的质量 G，测得被测组分的质量为 GA，则被测组分在试样中的质量分数 mA
知识点3：结果计算
滴定剂的浓度 cB、消耗体积 VB （反应的摩尔比 a∶b）
被测组分质量分数的计算
02
（1）
（2）
（3）
（4）
小结
1
标准溶液的配制
2
3
标准溶液的浓度表示
滴定分析结果的计算
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感谢聆听

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