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(共24张PPT)
项目二：酸碱滴定法
任务一：
酸碱理论
酸碱电离理论
01
02
酸碱质子理论
03
酸碱电子理论
各有其特点
相互依存 相互补充
知识点1
酸碱电离理论
知识点2
酸碱质子理论
知识点1：酸碱电离理论
任务一：酸碱理论
项目二：酸碱滴定法
1887年
酸碱电离理论
阿仑尼乌斯
电离产生的阴离子全部是OH-的物质
酸碱电离理论
电离产生的阳离子全部是H+的物质
酸
碱
知识点1：酸碱电离理论
本质：H+ + OH- = H2O
知识点1：酸碱电离理论
HAc
H+
Ac-
酸
NaOH
Na+
OH-
碱
反应的本质
H2O
知识点1：酸碱电离理论
按照酸碱理论，碳酸钠在水溶液中并不电离出OH- ，但它为什么会显碱性？
局限性：
从组成上揭示了酸碱的本质,
H+是酸的特征，
OH-是碱的特征
知识点1：酸碱电离理论
1.酸碱被限于水溶液 , 非水体系不适用
2.无法说明一些物质的酸碱性：
碳酸钠在水溶液中并不电离出OH-，但它却显碱性。
优点：
知识点2：酸碱质子理论
任务一：酸碱理论
项目二：酸碱滴定法
1923年
酸碱质子理论
布朗斯特德
能接受质子的物质（分子或离子）
酸碱质子理论
能给出质子（H+）的物质（分子或离子）
酸
碱
知识点2：酸碱质子理论
酸碱的范围不再局限于
带电的离子
质子
质子
物质
酸
碱
化合物
两性物
知识点2：酸碱质子理论
分子 H2O, NH3 , Na2CO3 …
离子 OH-, HSO4-, HPO42- …
酸碱举例
分子H2O , NH3 …
离子HSO4- , H2PO4-…
NH3 + H+ = NH4+
铵根离子
NH3 = NH2- + H+
氨基负离子
酸
碱
两性物
分子 HCl, H2SO4 , H2O，NH3 …
离子 NH4+, HSO4-, H2PO4- …
HCl
HSO4-
NH3
OH-
H2O
知识点2：酸碱质子理论
H2PO4-
酸 质子 碱
酸碱质子理论
给出
获得
知识点2：酸碱质子理论
共轭碱
共轭酸
（1）酸碱共轭关系
HAc = H+ + Ac-
酸 质子 碱
给出
获得
知识点2：酸碱质子理论
（1）酸碱共轭关系
HAc
Ac-
HAc
HCl = H+ + Cl-
酸 质子 碱
共轭酸碱对
给出
获得
相互依存
知识点2：酸碱质子理论
酸碱半反应
（1）酸碱共轭关系
Cl-
HCl
HCl
（2）水的离子积
水是两性物质
H2O + H2O H3O+ + OH-
既能给出质子，又能接受质子
知识点2：酸碱质子理论
H+
25℃时
质子自递作用：
水分子之间的质子传递作用
则 pKw =14
Kw
水的质子自递常数
离子积常数
知识点2：酸碱质子理论
= [H+] [OH-]
= 10-14
结论
知识点2：酸碱质子理论
酸碱反应实质是两个共轭酸碱对之间质子的传递反应。
酸碱的解离、
酸碱的中和、
盐的水解等
　 酸1 　碱2 酸2 碱1
= NH4+ +Cl-
H+
HCl
NH3
NH4+
Cl-
+
知识点2：酸碱质子理论
酸越强，其共轭碱越弱；
碱越强，其共轭酸越弱；
反应总是由相对较强的酸和碱，向生成相对较弱的酸和碱的方向进行。
质子理论就很完美吗？
任何一种理论都有它的适用性
酸碱质子理论也不例外
知识点2：酸碱质子理论
局限性
酸碱质子理论的优点和局限性
进步性
知识点2：酸碱质子理论
H+
（1）扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系；
例： HCl + NH3 = NH4+ +Cl-
在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此。
（2）把阿仑尼乌斯理论中的电离、中和、盐的水
解统一为“质子传递反应”。
仍局限于有H+的体系，无H+体系不适用
适用性
相对性
THANK YOU
感谢聆听

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