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酸度的测定
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酸度测定概述
酸碱指示剂滴定法
电位滴定法
课程内容
1.1 酸度定义
酸度：指水中能与强碱发生中和作用的物质的总量，包括无机酸、有机酸、强酸弱碱盐等。
强酸，如HCl、HNO3、H2SO4；
弱酸，如H2CO3；
强酸弱碱盐，如FeCl3，Al 2(SO4)3等。
1.酸度测定概述
1.2 酸度测定意义
酸度是衡量水体变化的一项重要指标：地表水中， 由于溶入CO2或机械、选矿、电镀、农药、印染、化工等行业排放的含酸废水的进入， 致使水体的 pH值降低。由于酸的腐蚀性，破坏了鱼类及其他水生生物和农作物的正常生活及生长条件，造成鱼类及农作物等死亡。
酸度亦是一项综合指标，表示它与强碱定量作用的能力。
1.3酸度测定方法
注：HZHJSZ：《水和废水监测分析方法》中一系列水质分析方法标准代码。
酸碱指示剂滴定法， HZ-HJ-SZ-0128
电位滴定法，HZ-HJ-SZ-0129
适用于：水色较浅的地表水、饮用水、含盐水和工业废水酸度测定。
不受水样有色、浑浊的限制
用甲基橙或酚酞为指示剂，用NaOH或Na2CO3标准溶液滴定至变色终点，根据所消耗碱标准液的用量计算水样的酸度，以CaCO3含量表示（mg/L）。
2.1 酸碱指示剂滴定法原理
2 .酸碱指示剂滴定法
甲基橙酸度：用强碱滴定水样，以甲基橙为指示剂测得的酸度，终点由橙红色变桔黄色，pH值为3.7。包括强酸。
总酸度：以酚酞为指示剂测得的酸度，终点pH值8.3，由无色变为粉红色；包括强酸和弱酸。
2.1 酸碱指示剂滴定法原理
酸度计算式如下：
甲基橙酸度（CaCO3，mg/L）=(C ×V1×50.05×1000)/V水
总酸度（CaCO3，mg/L）=(C ×V2×50.05×1000)/V水
式中:
C—NaOH或Na2CO3标准溶液的浓度，mol/L；
V1—甲基橙为指示剂时消耗NaOH或Na2CO3标准溶液的体积，ml；
V2—酚酞为指示剂时消耗NaOH或Na2CO3标准溶液的体积，ml；
V水—所取水样的体积，ml；
50.05 — 1/2 CaCO3的摩尔质量，g/mol。
2.2 酸度计算
注意
CO2、H2S、NH3对滴定有干扰，在取样、保存和滴定时可能增加或损失，因此，打开试样容器后，要迅速滴定到终点，防止干扰气体溶入。
为防止CO2损失，采样后要避免剧烈摇晃，要尽快分析，否则低温保存。
注意
铁、铝、锰水解或氧化影响滴定，加热可消除干扰。
注意
水中游离氯使甲基橙指示剂褪色，可在滴定前加入0.1mol/L硫代硫酸钠去除干扰。
原理：以pH玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，与被测水样组成原电池并接入pH计，用氢氧化钠标准溶液滴定至pH计指示3.7和8.3，据其相应消耗的氢氧化钠溶液量分别计算甲基橙酸度和总酸度。
适用范围：适用于各种水体酸度的测定，不受水样有色、浑浊的限制。50ml水样可测定10~1000mg/L（ CaCO3 ）范围酸度。
3. 电位滴定法
电位滴定注意要点：
脂肪酸盐、油、悬浮物可以覆盖电极，影响滴定显示，可减慢滴定或充分搅拌。
温度影响电极的输出电位和溶液PH，应有温度补偿。
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甲基橙和酚酞变色pH值范围

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