资源简介

硫和氮的氧化物
【教学目标】
一、知识与技能
1．了解二氧化硫的物理性质和用途。
2．掌握二氧化硫的化学性质。
3．了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
二、过程与方法
培养学生的观察能力和实验创新能力。
三、情感态度与价值观
了解空气污染的原因，培养环保意识。
【教学重点】 二氧化硫的化学性质。
【教学难点】 二氧化硫的化学性质。
【教学过程】
【新课引入】
同学们，每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。你知道空气质量报告中有哪些指标？
【投影视频】城市天气日报空气质量报告。
【投影展示】城市天气日空气质量报告表。
【思考交流】为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
【板书】第三节.硫和硫的氧化物。
【归纳板书】SO2的来源: 硫或含硫物质在空气中燃烧
天然：火山爆发、森林火灾、有机体分解等。
人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。
1.硫在自然界的存在。
【阅读学习】请同学们阅读课本89页，了解硫元素在自然界中得存在形式。
请大家观看硫单质样品，思考硫有哪些物理性质呢？
【归纳板书】
（1）硫的物理性质：淡黄色晶体，质脆，容易研成粉末，不易溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【思交考流】硫又有哪些化学性质呢 它能和那些物质发生反应呢？
（2）硫的化学性质：①可燃，与氧气生成二氧化硫 S + O2 = SO2
【过渡】学习了硫的单质，我们一起来了解一下硫的氧化物——SO2
【思考交流】通过阅读SO2的自述，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
Hello，大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻到水里去了，和水一起的感觉真好。可是令我不解的是，有时候我看见人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院真是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得在我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了，我就说到这吧，我的物理性质，你猜到了吗？
【板书】 SO2的理物性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化、易溶于水（1:40），密度比空气大。
【思考交流】SO2的化学性质又如何呢？
【讲述分析】一般我们分析一种物质的化学性质，可以从几个方面进行分析
从物质分类的角度 SO2属于什么氧化物？
从氧化还原的角度 分析SO2中硫的化合价
从物质特性的角度
【板书】SO2的化学性质
（1）酸性氧化物的通性
1、二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物）。
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2（现象与另一种
酸性氧化物CO2相似）
2．二氧化硫跟碱性氧化物反应。
SO2 + CaO = CaSO3
3．与水反应。
【实验设计】：将一集满SO2的试管倒置于水槽中,在水下拔去胶塞，观察。待水面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管口,取出用PH试纸测定溶液的酸碱度
学生观察，描述实验现象。交流补充。
【归纳小结】二氧化硫与水发生了化学反应。生成了pH＜7的酸性物质——二氧化硫为酸性氧化物。 与水反应：SO2+H2O= H2SO3 。
然而亚硫酸很不稳定，容易分解 ：H2SO3 == SO2↑+H2O
如上两个反应，是向两个相反的方向进行的化学反应。在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
SO2+H2O H2SO3
【板书】可逆反应：可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
【思考交流】从氧化还原的角度
根据硫原子的结构示意，判断硫元素的最高化合价和最低化合价。并结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2 还可能有什么化学性质？
+6
S 表现 性,需加入 剂来实现
Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4
SO2
0
S 表现 性,需加入 剂来实现
SO2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O
【思考交流】二氧化硫的特殊性质
【实验设计】1、取SO2水溶液的试管，滴入1-2滴品红溶液,振动。
2、在试管口套上一个小气球,然后用酒精灯加热试管内液体
现象：品红溶液褪色 SO2有漂白作用
溶液又变成红色 被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色
【板书】漂白性：SO2具有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易分解，从而恢复原来的颜色(可用于检验SO2的存在)。
【PPT展示】二氧化硫漂白作用的物质的变化图片，以进一步理解其漂白作用的原理和暂时性。
【思考交流】草帽、纸张为什么会泛黄？
【探讨交流】你学过的哪些物质具有漂白性？漂白原理是否相同？
【归纳整理】 活性炭、过氧化氢、过氧化钠、次氯酸。
比较氯气与二氧化硫漂白原理填表。
氯 水 二氧化硫
原 理
实 质
效 果
范 围
归纳漂白的三种原理：
（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）。
【思考交流】请同学们根据SO2的性质推断其用途。
【板书】 二氧化硫的用途及危害——利弊分析。
利：⑴制造硫酸：
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
弊：1.SO2有哪些危害？
2.什么是酸雨？是怎样形成的？
3.酸雨的治理与防治。
【板书设计】
一、硫元素在自然界中的存在与性质
二、二氧化硫（ＳＯ２）
1.ＳＯ２的物理性质。
2.ＳＯ２的化学性质。
（1）能与水和碱反应（酸性氧化物）。
（2）既有氧化性，也有还原性。
（3）漂白性（暂时的，有选择性的）。

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