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(共25张PPT)
第3节 原子结构的模型
第2课时 离子和元素
学习目标
理解原子、离子的区别与联系。
理解离子的形成，知道物质也可由离子构成。
了解同位素的结构特点和应用。
试分析一杯水的微观层次结构。
情境导入
水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克
原子会带电吗？
带电的原子——离子
1.氯化钠的生成
（1）取一瓶氯气，观察它的颜色 。
（2）用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察颜色、状态： ___________________________________。
黄绿色
有银白色光泽的金属固体、质软
（3）点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，观察实验现象，以及反应结束后瓶内的物质。
现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟，瓶内生成白色固体氯化钠。
实验结论：
钠
+
氯气
氯化钠
从宏观层面上，钠与氯气的反应有新物质生成，是化学变化。
从微观层面上，这个反应究竟发生了什么？
得到一个电子
失去一个电子
18个电子和17个质子，该物体带负电
10个电子和11个质子，该物体带正电
11个电子和11个质子
17个电子和17个质子
钠
(Na)
氯
(Cl)
钠离子
(Na+)
氯离子
(Cl-)
e-
钠原子（Na）失去电子形成了带正电荷的钠离子（Na+）
氯原子（Cl）得到电子形成了带负电荷的氯离子（Cl-）
钠离子
(Na+)
氯离子
(Cl-)
氯化钠 (NaCl)
带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构成了电中性的氯化钠。
2.离子
（1）我们把带电的原子（或原子团）叫离子。
带负电的原子或原子团（得到电子）
离子
阳离子：
阴离子：
带正电的原子或原子团（失去电子）
例：钠离子 Na+
例：氯离子 Cl-
离子所带的电荷数取决于得失电子的数目
（2）离子也是构成物质的基本粒子。
例：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的
（另外还含有结晶水分子）。
（3）构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、中子数、核电荷数和核外电子数中发生改变的有哪些？没有发生改变的有哪些？
质子数、中子数、核电荷数没有发生改变，核外电子数发生了改变
同位素——原子的“孪生兄弟”
1.元素
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
如：所有核电荷数为8的原子总称为____________。
氧元素
读图
如下图氧的3种原子的原子核，有什么不同？
A 原子核中有___个质子，___个中子；B 原子核中有___个质子，___个中子；C 原子核中有___个质子，___个中子。
8
8
8
8
9
10
原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
例如，上述3种氧原子的原子核内均含8个质子（即核电荷数为8），而中子数不同，它们互为同位素原子。
元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。大多数元素都有同位素。
2.同位素
氢的三种同位素
1
1
H
1
2
H
1
3
H
氕
氘
氚
核电荷数
（即质子数）
1
2
H
质子数+中子数
为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。
同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
（1）工业方面
利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量
浙江秦山核电站一期
（2）农业方面
利用各种射线诱发作物基因突变,获得有价值的新突变体,从而育成优良品种。
（3）医疗方面
利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。
（4）国防方面
核动力潜艇
利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量。
（5）考古测年代
根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
课堂小结
{离子和元素}
氯化钠的生成
离子
元素
同位素
同位素——原子的“孪生兄弟”
带电的原子——离子
及时巩固
1.氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A.原子质量 B.原子核结构
C.核电荷数 D.中子数
C
2.有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（ ）
A.乙和丙核外电子数相等
B.甲和乙的核电荷数不同
C.甲和乙是同一种元素
D.乙和丙互为同位素原子
C
3.如图是钠在氯气中燃烧的实验模型，回答下列问题：
(1)图中得到电子的原子是________，其得到电子后形成___________。
(2)形成离子的本质原因是____________________。
氯原子
氯离子
原子得失电子
课下作业
上网查阅信息，了解同位素在身边的应用。

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