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第3节 化学方程式 第1课时
通过相关实验测定，理解质量守恒定律的本质并归纳出质量守恒定律。
学习目标
能运用质量守恒定律解释一些实验和生活实际现象。
通过对化学反应的实质分析，能从微观角度解释质量守恒定律。
情境导入
一定条件下，反应物发生化学变化生成新物质。
木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。
铁钉生锈后质量变大了。
1774年，拉瓦锡曾做过一个实验。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和不变。
拉瓦锡（1743-1794）
反应物质量
生成物质量
大于？
小于？
等于？
质量守恒定律
1、实验探究反应前后物质的质量关系
提出问题
物质发生化学变化后，反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？
作出猜想
1、反应物的总质量大于生成物的总质量。
2、反应物的总质量等于生成物的总质量。
3、反应物的总质量小于生成物的总质量。
设计实验方案
实验一：
如图所示，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
实验二：
如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
进行实验，收集证据
实验现象 是否发生 化学变化 天平两边
是否平衡
实验一
实验二
白磷剧烈燃烧，放热，
产生大量白烟（气球先
膨胀后缩小）
是
平衡
是
平衡
生成蓝色絮状沉淀
得出结论
物质发生化学变化后，反应物的总质量等于生成物的总质量。
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
——质量守恒定律
评价与交流
实验一与实验二的实验装置有何特点？这样做有什么好处？
两个实验装置均构成了独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。
思考
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？
如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？
我们用实验来验证质量守恒定律时，有什么注意事项？
减小
总质量不变
若采用的实验有气体参与或生成时，应在密闭系统中进行。
2、质量守恒定律的理解
（2）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
（3）质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守
恒，如体积等。
（4）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的物质的质量，不是各物质质量的简单加和。
（1）一切化学变化均遵循质量守恒定律 。
思考
思考下列说法是否正确。
（1）10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量
守恒定律。
（2）8克氢气和1克氧气反应一定生成9克水。
（3）纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守
恒定律。
错误。 质量守恒定律仅适用于化学变化。
错误。质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学
反应的物质的质量，而不是各物质质量的简单加和。
错误。 一切化学变化都遵循质量守恒定律。不能忽略反应物或生成物中的气体。
质量守恒定律的微观解释
水分解反应的微观过程
从微观角度看，化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
原子质量没有改变
化学反应前后的质量总和必然相等
原子种类没有改变
原子数目没有增减
H
H
H
H
O
O
O
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
化学反应的特点
守恒 变化
反应物中
原子的种类
生成物中
原子的种类
反应物中
某原子个数
生成物中
某原子个数
生成物
的质量
反应物
的质量
反应物中
的分子数
生成物中
的分子数
反应物
的物态
生成物
的物态
=
=
=
可能不
等于
可能不
同于
—
质量守恒定律的应用
1、解释一些现象
木炭燃烧后生成的二氧化碳等扩散到空气中去了，所以留下的灰烬质量变小了。
木炭烧成的灰烬比原来的质量减小了，为什么？
2、推测一些物质的组成
（1）蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出蜡烛中肯定含有______________元素,可能含有________元素。
碳、氢
氧
（2）根据质量守恒定律可知：2XY+Y2═2Z 的反应中，Z的化学式是_________。
XY2
3、进行有关的计算
（1）将24.5克高锰酸钾加热至完全分解，得到固体的质量为14.9克，则产生气体________克。
9.6
（2）在A+B→C+D的反应中，5克A和一定量的B恰好完全反
应，生成3克C和10克D，则B的质量是___________克 。
8
固体减少的质量即为产生气体的质量：24.5克-14.9克=
9.6克。
反应物的总质量等于生成物的总质量：
5克+m(B)=3克+10克，m(B)=8克。
课堂小结
质量守恒定律的微观解释
质量守恒定律的内容
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
五个一定不变：物质的总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量。
两个一定改变：物质种类、分子种类。
一个可能改变：分子数目。
课堂小结
质量守恒定律的应用
（1）解释一些现象；
（2）推测一些物质的组成；
（3）进行相关计算。
及时巩固
1、化学反应前后肯定没有变化的是 ( )
①原子的数目　②分子的数目　③元素的种类　④反应前后各物质的质量总和　⑤物质的种类　⑥原子的种类
A. ①④⑥ B. ①②③⑤
C. ①③④⑥ D. ①③④⑤⑥
C
2、下列叙述正确的是 ( )
A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定
跟煤的质量相等
B. 镁条在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条的质量大
C. 100 g酒精与100 g水混合后的质量为200 g，该变化符合质
量守恒定律
D. 氢气和氧气形成的混合物的质量一定等于反应后生成的水
的质量
B
3、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
请根据质量守恒定律判断X的值是（ ）
A.50 B.40 C.10 D.70
D
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（克） 20 50 80 30
反应后的质量（克） 0 100 10 X
如果在实验室中需要用过氧化氢溶液和二氧化锰来验证质量守恒定律，应该如何设计实验装置？（仪器自选）
课下作业

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