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(共18张PPT)
第1节 空气与氧气
第2课时 氧气的性质
学习目标
掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式。
知道氧气的主要物理性质。
认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象。
情境导入
氧气的用途是由什么决定的？氧气的性质又是由什么决定的呢？
结构
性质
用途
一、氧气的物理性质
氧气是一种_____________ 气体，______溶于水，密度比空气略_____。
降温至-183℃变成淡蓝色液体(液氧)
-218℃变成淡蓝色固体(固氧)
无色无味的
不易
大
二、氧气的化学性质
活动
1.将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察产生的现象。
带火星的木条复燃
结论：带火星的木条在氧气瓶中能够复燃。
所以，一般我们用这个方法来检验一瓶气体是否是氧气。
2.在燃烧匙里放少量硫，加热直到燃烧，观察硫在空气中和氧气中燃烧时有什么不同？
在空气中发出淡蓝色火焰
在氧气中发出蓝紫色火焰
发出蓝紫色火焰，放出热量，并生成一种具有刺激性气味的气体。
硫 + 氧气 二氧化硫
S O2 SO2
文字表达式：
在氧气中燃烧现象：
点燃
模型表示：（黄球表示硫原子，蓝球表示氧原子）
+
化学反应的实质是原子发生了重新组合。
硫在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
硫在氧气中燃烧得更旺，说明氧气的浓度越高，物质燃烧越剧烈。
3.取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴将要烧完时，立即伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙的集气瓶里。观察发生的现象。
铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
铁 + 氧气 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
文字表达式：
点燃
现象：
1.铁丝在氧气中燃烧的实验中，为什么集气瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂？
防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底。
2.硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为造成这些现象不同的原因是什么？
因为空气中氧气含量比纯氧中氧气含量低，因此是反应物的浓度不同造成了这些现象的不同。
1.氧气能与许多物质发生反应（非金属、金属单质等），是一种化学性质比较活泼的气体。
2.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气燃烧。
由两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物。
分析下列物质有什么共同点？
P2O5
SO2
CO2
Fe3O4
氧化物：
思考：
KMnO4是氧化物吗？
不是，它称为含氧化合物。
课堂小结
{ 氧气的性质}
颜色、状态、气味、溶解性、密度等
助燃性
氧化性：实验现象和结论
氧气的化学性质
氧气的物理性质
及时巩固
1.检验氧气的方法是（ ）
A.用火柴去点燃
B.用带火星的木条去检验
C.倒入澄清的石灰水
D.闻氧气的气味
B
2.下列有关氧气性质的说法，正确的是（ ）
A.有可燃性
B.能支持燃烧
C.易溶于水
D.密度比空气小
B

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