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浙教版科学八下微粒的模型与符号2.1-2.5（含答案）
一、选择题
1．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，属于模型的是（　　）
A．亚运会会徽 B．礼让行人
C．节约用水 D．电路图
2．分子和原子的本质区别是（　　）
A．分子能保持物质的化学性质而原子不能 B．分子能构成物质而原子不能
C．分子大，原子小 D．化学变化中，分子可分，原子不可分
3．推理是初中科学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
①离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子；
②同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同一种元素；
③单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③都不正确
4．小金对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小金认为的“铁”，是指（　　）
A．铁单质 B．铁分子 C．铁元素 D．铁原子
5．有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等．下列关于这两种微粒的说法错误的是（　　）
A．可能是一种分子和一种原子 B．可能是两种不同离子
C．可能是一种分子和一种离子 D．可能是两种不同的分子
6．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（　　）
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
7．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固和内化，下面是小敏同学对物质组成和结构方面的知识进行了梳理，图中与甲、乙、丙对应是（　　）
A．原子、离子、元素 B．元素、离子、原子
C．离子、元素、原子 D．元素、原子、离子
8．嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦﹣3，而在地球上，氦元素主要以氦﹣4的形式存在，如图是氦﹣3和氦﹣4的原子结构示意图，图中“〇”代表（　　）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
9．华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性“框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
10．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷（一个单位电荷）。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
11．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）
A．核电荷数为79 B．核外电子数为34 C．质子数为34 D．中子数为45
12．原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，相关科学史描述有错误的是（　　）
A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的
C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，提出了原子的核式结构模型
D．丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在原子中
13．用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．丙、丁为同一种原子
14．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
15．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验（图甲所示）推翻了汤姆生在1897年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（　　）
A．通过该实验可知原子内部几乎是空的
B．图乙所示原子核式结构是一种模型
C．通过该实验可知原子核体积很小
D．α粒子可能的运动轨迹是abcd
16．下列是表示物质构成的示意图，图中“●”表示甲元素原子，“〇”表示乙元素原子。其中表示单质的是（　　）
A． B． C． D．
17．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：Ca Mg Fe Cu B．非金属元素：P Si Ag C
C．稀有气体元素：He Ne Ar Cl D．固体非金属元素：O S P Si
18．单质和化合物的区别（　　）
A．单质是纯净物，化合物是混合物
B．单质由同种分子构成，化合物由不同种分子构成
C．单质只含有一种元素，化合物至少含两种元素
D．单质是一种物质，化合物至少含两种物质
19．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为Zr，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　　）
A．91 B．51 C．40 D．11
20．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
21．如图为元素周期表的一部分，A﹣E代表五种不同元素。下列说法中正确的是（　　）
A．原子序数：C＜B B．核内质子数：A＝E
C．A、B、C同周期 D．D、E同族
二、填空题
22．下列常见物质：①氧气；②二氧化碳；③铁；④汞（水银）；⑤水；⑥氯化钠。其中由原子直接构成的有 　 　，由分子构成的有 　 　，由离子构成的有 　 　（填序号）。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）如图中甲是 　 　。
（2）在①汞、②二氧化碳、③氯化钠、④水四种物质中，由原子构成的是 　 　，由分子构成的是 　 　（填序号）。
24．从微观的角度来认识物质的构成和物质的变化，是学习科学的重要方法。
（1）下列物质中，由原子直接构成的是　 　。
A．甲烷 B．金刚石 C．水银 D．氮气
（2）如图分别是物质发生变化的微观示意图。
①图1表示的变化，从微观角度看改变的是　 　；
②图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定改变的是　 　。
25．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
绝大多数α粒子穿过1um厚的金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福说的“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　。
（2）1um金箔包含了3000层金原子叠加，绝大多数α粒子穿过后方向仍不变，说明 　 　；
A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的 C.原子间有很大的空隙
（3）通过α粒子散射实验，你认为原子结构更接近下列选项中的 　 　。
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（氮原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 　 　。
26．表中①②③④是四种粒子，请填表并回答有关问题。
粒子序号 质子数 中子数 电子数 带电性
① 14 14 14 　 　
② 26 30 　 　 带2个单位正电荷
③ 14 14 16 　 　
④ 14 16 　 　 不带电
表中②号粒子属于的电子数是 　 　，互为同位素的是 　 　（选填序号）。
27．核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为　 　。
（2）具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者具有的关系　 　。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子。
28．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有 　 　。
（2）显示电中性的微粒有 　 　。
（3）带正电的微粒有 　 　。
（4）质量最小的微粒是 　 　。
（5）在同一原子里数目相等的是 　 　。
29．下列物质中，①洁净的空气②氖气③铜丝④冰水混合物⑤干冰⑥盐水，属于混合物的是 　 　；属于单质的是 　 　；属于化合物的是 　 　。（填序号）
30．元素周期是学习和研究化学的工具，如表是元素周期表的部分信息：
1H 2He
氢 氦
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S XCl 18Ar
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
19K 20Ca
钾 钙 …
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是　 　
（2）分析上表规律，可推知，表中X═　 　
（3）16号元素的原子得到两个电子形成的离子符号是　 　
（4）写出由11号和17号元素组成的化合物的化学式　 　．
31．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 　（多选）
A.原子序数：Y＞Z B.Y、Z位于同一周期
C.X和Y的核外电子数相同 D.从图中可推得X表示氧元素
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浙教版科学八下微粒的模型与符号2.1-2.5答案
1．A：亚运会会徽是标志，不属于模型，不符合题意；
B：礼让行人是交通标志，不属于模型，不符合题意；
C：节水标志只是图案标志，并不属于模型，不符合题意；
D：电路图表示电路连接关系，属于模型，符合题意。
故选：D。
2．解：A、分子能保持物质的化学性质，原子也能，故选项错误。
B、分子和原子都是构成物质的粒子，故选项错误。
C、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误。
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。
故选：D。
3．解：①离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子等，故推理错误。
②同种元素质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同一种元素，如水分子和氖原子，故推理错误。
③单质中只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故推理错误。
故①②③都不正确。
故选：D。
4．解：菠菜中富含铁，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，小金疑问磁铁无法把菠菜吸起来认为的是“铁单质”。
故选：A。
5．解：A、一种分子和一种原子是可能的，例如：水分子和氖原子都是有10个质子和10个电子，A正确；
B、两种不同的离子是可能的，例如：OH﹣和F﹣都含有9个质子，10个电子，B正确；
C、一种分子和一种离子是不可能的，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，C错误；
D、两种不同的分子是可能的，例如：H2O分子和NH3分子都含有10个质子，10个电子，D正确。
故选：C。
6．解：A、原子是由原子核和核外电子组成的，不是所有原子中都有中子，故A错误；
B、同种元素的原子核内质子数一定相等，但是中子数不一定相等，故B错误；
C、氯化钠是离子化合物，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故C正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故D错误。
故选：C。
7．解：原子能直接构成分子，通过得失电子能形成离子，分子、原子核离子是构成物质的基本微粒，元素是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，故填：
故选：A。
8．解：由图可知，氦﹣3和氦﹣4是同种元素的原子，质子数相同，都是2，根据在原子中，核外电子数＝质子数＝2，氦﹣3和氦﹣4的中子数不同，故“〇”代表中子。
故选：B。
9．解：一个重水分子（2H2O）质子数＝2+8＝10，
故选：B。
10．解：A．质子由1个u夸克和2个d夸克构成时不带电，不符合实际，故A错误。
B．d、质子由1个u夸克和1个d夸克构成时，带电量为+e，不符合实际，故B错误。
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夺克和2个d夺克构成时，质子带一个单位的正电荷，中子不带电，符合实际，故C正确。
D．中子由1个u夸克和1个d夸克构成时，中子带正电，与实际不符，故D错误。
故选：C。
11．解：A、原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意硒的原子序数为34，故其核内质子数为34，故选项说法错误。
B、原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意硒的原子序数为34，故其核外电子数为34，故选项说法正确。
C、原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意硒的原子序数为34，故其质子数为34，故选项说法正确。
D、质子数与中子数之和为79，则中子数＝79﹣34＝45，故选项说法正确。
故选：A。
12．解：A、英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球，故A正确；
B、英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性，故B正确；
C、英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，提出了原子的核式结构模型，故C正确；
D、汤普生认为电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在原子中，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。故D错误。
故选：D。
13．解：“”“”和“”分别表示质子、中子和电子。
A、甲、乙原子的质子数不同，不属于同位素，故选项说法错误。
B、乙、丁的核内质子数相同，为同一种元素，故选项说法正确。
C、甲、丙的核内质子数均为1，核电荷数＝核内质子数，甲、丙的核电荷数相同，故选项说法错误。
D、丁、丙的中子数和质子数不同，不是同一种原子，故选项说法错误。
故选：B。
14．解：1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出轨道式原子模型。
故选：B。
15．解：ABC、核式原子结构认为：原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。故ABC正确；
D、由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。故D错误；
故选：D。
16．解：A、甲中由一种分子构成的物质属于纯净物，分子是两种原子构成，属于化合物；故A错误；
B、乙中是由两种分子构成的，属混合物；故B错误；
C、丙中的分子是由两种分子构成的，属于混合物，故C错误；
D、丁中的分子都是由一种分子构成的，分子由一种原子构成，属于单质，故D正确；
故选：D。
17．解：A、Ca Mg Fe Cu都属于金属元素，故选项分类正确；
B、P Si C属于非金属元素，Ag属于金属元素，故选项分类错误；
C、He Ne Ar属于稀有气体元素，Cl（氯）不属于稀有元素，故选项分类错误；
D、S P Si属于固态非金属元素，O不属于固态非金属元素，故选项分类错误。
故选：A。
18．解：A、单质和化合物都是纯净物，故A错；
B、化合物属于纯净物由一种分子构成，故B错；
C、单质和化合物的区别：是否由一种元素组成，单质由一种元素组成，化合物至少含两种元素，故C正确；
D、单质和化合物都是纯净物，故D错。
故选：C。
19．解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子核外电子数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆元素的原子序数为40，则“①”处应填40。
故选：C。
20．解：A、H可表示氢元素或一个氢原子，故A错误；
B、金属元素的元素符号可表示3个意义，即Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，故正确；
C、N表示氮元素或一个氮原子，故错误；
D、元素符号表示3个意义只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，故错误；
故选：B。
21．解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数B＜C，故选项说法错误。
B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，则核内质子数A＜E，故选项说法错误。
C、A、B、C位于同一横行，位于同一周期，故选项说法正确。
D、D、E位于同一横行，位于同一周期，故选项说法错误。
故选：C。
22．解：①氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
③铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；
④汞（水银）属于金属单质，是由汞铁原子直接构成的；
⑤水是由水分子构成的；
⑥氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
其中由原子直接构成的有③④；由分子构成的有①②⑤；由离子构成的有⑥；
故答案为：
③④；①②⑤；⑥。
23．解：（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，分子是由原子构成的，因此甲表示分子；故答案为：分子；
（2）①汞是一种金属单质，是由汞原子构成的；②二氧化碳是由两种非金属元素组成的化合物，是由分子构成的；③氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由离子构成的；④水是由两种非金属元素组成的化合物，是由分子构成的；故答案为：①；②④。
24．解：（1）甲烷是由甲烷分子构成的，金刚石是由原子构成的，水银是由原子构成的，氮气是由分子构成的，故填：BC；
（2）图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化；
故答案为：水分子本身没有改变，只是分子间隔变小；
②由图②可得到：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子，一定发生改变的是分子，而分子的数目可能发生改变；故答案为：分子。
25．解：（1）极少数a粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小；卢瑟福说的“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）绝大多数a粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故选B；
（3）由a粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符；
（4）不同元素的质子数不同，元素由氮变为氧，一定是质子数发生了变化，从现代观点看，被打出的微粒一定是质子。
故答案为：
（1）原子核；
（2）B；
（3）C；
（4）质子。
26．解：原子中质子数＝电子数，②带2个单位正电荷，说明失去了2个电子，所以②的电子数是24，④的电子数是14；①中质子数等于电子数，属于原子，不带电，③中得到了2个电子，带2个单位负电荷；
具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素，故表格中③④互为同位素。
故答案为：
粒子序号 质子数 中子数 电子数 带电性
① 14 14 14 不带电
② 26 30 24 带2个单位正电荷
③ 14 14 16 带2个单位负电荷
④ 14 16 14 不带电
属于的电子数是 24，互为同位素的是 ③④。
27．解：（1）在原子中质子数等于核外电子数，质子数是53，所以核外电子数也是53。
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，具有相同的质子数，因为同种元素质子数相同，两者的质子数相同，所以属于同种元素。
故答案为：（1）53；（2）A。
28．解：（1）分子和原子是保持物质化学性质的微粒，故填：分子、原子；
（2）分子、原子和中子是呈电中性的微粒，故填：分子、原子、中子；
（3）阳离子、质子和原子核是带正电荷的微粒，故填：质子、原子核；
（4）电子是质量最小的微粒，故填：电子；
（5）在原子中，核内质子数等于核外电子数，故填：质子、电子。
故答案为：（1）分子、原子；
（2）分子、原子、中子；
（3）质子、原子核；
（4）电子；
（5）质子、电子.
29．解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、盐水都属于混合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，氖气、铜丝都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，冰水混合物中只有水分子，水属于化合物；干冰属于二氧化碳的固体，属于化合物；故答案为：①⑥；②③；④⑤。
30．解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，原子的序数是8；
（2）元素周期表的是按照原子序数由小到大不间断排列，因此氯元素的原子序数是17；
（3）16号元素是硫元素，硫原子得到两个电子，带两个单位的负电荷，因此离子符号为：S2﹣；
（4）11号是钠元素和17号是氯元素，形成氯化钠，其化学式为NaCl．
故答案为：（1）8；（2）17；（3）S2﹣；（4）NaCl．
31．解：（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于金属元素，该元素原子的核外电子数为55。
故答案为：金属；55。
（2）A.原子序数：Y小于Z，该选项不正确。
B.Y、Z位于同一周期，该选项正确。
C.X和Y的核外电子数不相同，该选项不正确。
D.从图中可推得X表示氧元素，该选项正确。
故答案为：BD。
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