资源简介

四川省绵阳中学2023-2024学年高三上学期测试(一)
理科综合化学试题
考试时间：150分钟，试卷满分300分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Ni：59 As：75
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年，在成都举办的大运会备受全世界瞩目，下列说法错误的是
A. 开幕式的绚丽烟花与电子由低能级跃迁至高能级时放出的能量有关
B. 运动员受伤时使用的复方氯乙烷气雾剂，其原理是利用氯乙烷沸点低，汽化吸热起到镇痛和止血的目的
C. 奖牌绶带是以桑蚕丝为主要材料的蜀锦，蜀锦与涤纶可用燃烧的方法区分
D. 田径赛道的主要材料为聚氨酯树脂，属于有机合成高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子由低能级跃迁至高能级时需要吸收的能量，开幕式的绚丽烟花与电子由高能级跃迁至低能级时放出的能量有关，A错误；
B．氯乙烷沸点低，汽化吸热起到镇痛和冷敷止血的目的，B正确；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质，涤纶则是合成纤维，故可用燃烧法来鉴别蛋白质与涤纶，C正确；
D．聚氨酯树脂是有机高分子，属于有机合成高分子材料，D正确；
故答案为：A。
2. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol SiC晶体中含共价键
B. 1 mol 和Fe(足量)充分反应后转移电子总数为
C. 100 g质量分数为17%的溶液中极性键数目为
D. 3.36 L 中含有σ键
【答案】B
【解析】
【详解】A．1 mol SiC晶体中含共价键，故错误；
B．氯气和Fe反应时，氯元素从0价升高到+1价，1 mol转移电子总数为，故正确；
C．100 g质量分数为17%的溶液中，水中也含有极性键，故错误；
D．非标况下，无法计算3.36 L的物质的量，故错误。
答案为：B。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加少量氯水：
B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：
C. 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：
D. Fe与稀硝酸反应，当时，
【答案】D
【解析】
【详解】A．还原性I->Fe2+，向溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化I-，，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B错误；
C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：，故C错误；
D．Fe与稀硝酸反应，当时，反应酸性硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
4. 一种针对新型流感有抑制作用的化学药物M由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、R形成，已知M中除X外全部满足最外层8个电子的稳定结构，且五种元素位于元素周期表中相邻的2个周期。M的结构式如图，下列有关说法正确的是
A. R的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y对应的强
B. X、Z形成的简单化合物的熔沸点是Z同族中最高的
C. X、Y、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离也可能抑制水的电离
D. X、Z、W形成的某化合物对应的水溶液一定显碱性
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意，M中除X外全部满足最外层8个电子的稳定结构，且五种元素位于元素周期表中相邻的2个周期，在短周期主族元素中，除了H元素、Be元素、Li元素、B元素外均能满足最外层8电子结构，第三周期元素均能满足8电子稳定结构，根据五种元素位于相邻的两个周期，所以五种元素只能是第一周期和第二周期的元素，X为H元素；再根据成键规律，C原子可以连4根键、N可以连3根键、O可以连2根键、F可以连1根键，所以Y、Z、W、R分别是C元素、N元素、O元素、F元素，以此作答。
【详解】A．由分析可知，Y为C、R为F，由于O和F不存在最高正价，且F元素不存在正价，没有最高价氧化物对应水化物，A错误；
B．由分析可知，X为H、Z为N，X、Z形成的简单化合物即NH3，但其熔沸点并不是Z同族中最高的，而SbH3的沸点比NH3高，B错误；
C．由分析可知，X、Y、W分别为H、C、O，则形成的阴离子即，由于在水中水解大于电离，故促进水的电离，而则是电离大于水解，则将抑制水的电离，C正确；
D．由分析可知，X、Z、W分别为H、N和O，形成的某化合物有NH3 H2O对应的水溶液显碱性，而NH4NO3溶液由于铵根离子水解而呈酸性，D错误；
故答案为：C。
5. 下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是
选项 实验操作与现象 结论
A 取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，溶液未变蓝 淀粉完全水解
B 向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀 中的被高锰酸钾氧化生成了
C 向体积为100mL、浓度均为0.01 mol·L的NaCl和混合液中滴加0.01 mol·L溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下，
D 向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，碘可能与过量的氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已经水解完全，故错误；
B．酸性高锰酸钾溶液是用硫酸进行酸化，向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀，不能说明被高锰酸钾氧化生成了，故错误；
C．AgCl和的组成类型不同，故先析出AgCl沉淀，不能说明，故错误；
D．向溶液X中先滴加盐酸，无现象，即排除了的干扰，再滴加溶液，出现白色沉淀，说明溶液中一定含有，故正确。
答案为：D。
6. 钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、等)中回收钴的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 滤渣1的主要成分是
B. 氧化时发生的反应：
C. 试剂X可以是
D. 有机溶剂M中溶解度更大
【答案】C
【解析】
【分析】废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)其中二氧化硅不溶于酸，滤渣1为SiO2，溶液中含有锌离子，亚铁离子，钻离子，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，调节pH 值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入有机溶剂经过萃取分液，水相中为钴离子，有机相为锌离子，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，干燥，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，滤渣1的主要成分是，A正确；
B．由分析可知，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，离子方程式为：，B正确；
C．加入试剂X的目的调节pH，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，但是不能引入杂质，加入会引入新杂质钠离子，C错误；
D．加入有机溶剂M的目的是萃取溶液中的锌离子，分液得到含有亚钴离子的水相和含有锌离子的有机相，所以硫酸锌在有机溶剂中的溶解度大于硫酸亚钴，D正确；
故选C。
7. 绿矾可写成，其结构示意图如图：
下列有关绿矾的说法正确的是
A. 的价电子排布式为
B. 所有氧原子都采取杂化
C. 此配合物溶液中加入溶液，无白色沉淀产生
D. 绿矾中的水在不同温度下会分步失去
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为3d6，故A错误；
B．配合物的外界硫酸根离子中非羟基氧原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；
C．配合物溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液会有硫酸钡白色沉淀生成，故C错误；
D．由化学式可知，配合物中含有结晶水和做配体的水分子，所以绿矾中的水在不同温度下会分步失去，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，与具有相同的电子层结构，E是地壳中含量最多的金属元素，F与C同主族，DGC是一种常见的漂白性物质，H原子的最外层只有1个电子，内层属于全满状态。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为___________，的离子结构示意图___________。
（2）C和D也可形成一种漂白性物质，其电子式为___________，是___________键(填“极性键”或“非极性键”)构成的___________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）比较C和F简单氢化物的键角大小：___________(用化学式表示)，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。
（4）比较C、D、E三者离子半径的大小：___________(用离子符号表示)。
（5）下列叙述正确且能用于比较元素D和E金属性强弱的是___________(填序号)。
A. 在化合物中E的化合价比D的高
B. E的单质不能与冷水反应而D的单质能
C. E的最高价氧化物对应水化物的碱性比D弱
D. D的单质无法从E的盐溶液中置换出E
（6）过量的与G的单质的反应方程式：___________。
（7）H的氢氧化物可溶于B的简单氢化物对应的水溶液反应，其离子方程式为___________。
【答案】8. ①. 第二周期第ⅥA族 ②.
9. ①. ②. 极性键、非极性键 ③. 极性
10. ①. ②.
11. 12. BC
13.
14.
【解析】
【分析】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，在元素周期表中 A的原子半径最小，则 A为 H元素；C的最外层电子数是次外层的 3倍，由于最外层电子数不超过 8，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B与C相邻且B的原子序数较小，故 B为N元素； 与具有相同的电子层结构，故D为Na ，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为，F与C同主族，则F为S元素，DGC是一种常见的漂白性物质，故G为Cl， H原子的最外层只有1个电子，内层属于全满状态，故H为Cu，据分析答题。
【小问1详解】
据分析可知C为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，失去最外层的1个电子得到最外层为18个电子的，离子结构示意图为；
【小问2详解】
O和形成的具有强氧化性能漂白物质，其电子式为，中有S-S、S-Cl，因此既有极性键又有非极性键，其结构不对称，属于极性分子；
【小问3详解】
和中心原子的价层电子对数均为4，孤电子对数均为2，但O的电负性比S大，而原子半径小于S，OH键长要小一些，OH键上的电子更靠近O斥力更大一些，所以键角HOH要大于HSH，故键角，由于Cl的非金属性强于S，故S和Cl的最高价氧化物的水化物酸性较强的是；
【小问4详解】
、、具有相同的核外电子排布，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子所带正电荷越多半径越小，故三者离子半径的大小；
【小问5详解】
A. 在化合物中S可以是正价也可以是负价，故S的化合价不一定比Na的高，A错误；B. Na的金属性强于，Na的单质能与冷水反应而的单质不能，B正确；C. Na的金属性强于，故的碱性比强，C正确；D. Na放入Cu的盐溶液中，首先和水反应，生成，再与反应生成，不能将置换出来，D错误；
【小问6详解】
过量的能与反应生成和，化学方程式为 ；
【小问7详解】
在溶液中反应生成，离子方程式为。
9. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得。
Ⅰ.制备
（1）仪器C的名称为___________。
（2）反应开始时，先打开活塞和，关闭，目的是___________。一段时间后，关闭，打开，使B中溶液流入装置C中。
（3）装置C中生成的离子方程式是___________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸使溶液呈弱酸性。经一系列操作后得到产品。
（4）①再加入适量乳酸的目的___________。
②欲获得尽可能多的产品，上述一系列操作指：冷却，加入___________，经___________，再洗涤和干燥。
Ⅲ.探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
甲、乙两同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。
甲 乙
称取g样品溶于水，用mol/L酸性标准溶液滴定，测得消耗标准溶液mL。 称取g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用mol/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，滴定终点时，测得消耗标准溶液mL。
（5）甲同学滴定终点的现象是___________
（6）甲同学设计方案会使测定结果明显偏大，主要原因是___________。
（7）依据乙方案可得出样品中铁元素的质量分数为___________(用含有相关字母的最简代数式表示)。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）将装置中的空气(氧气)排出去，防止被氧化
（3）
（4） ①. 抑制水解 ②. 乙醇 ③. 过滤
（5）当最后一滴酸性标准溶液滴入后，溶液显浅紫色，且30s内不恢复
（6）乳酸根也能被酸性高锰酸钾氧化
（7）
【解析】
【小问1详解】
仪器C的名称为三颈烧瓶。
答案为：三颈烧瓶。
【小问2详解】
先打开活塞和，关闭，目的是将装置中的空气(氧气)排出去，防止被氧化。
答案为：将装置中的空气(氧气)排出去，防止被氧化。
【小问3详解】
装置C中生成离子方程式是：。
答案为：。
【小问4详解】
①加入适量乳酸的目的可以抑制水解；
②为获得多的产品，将溶液经冷却，加入乙醇，析出乳酸亚铁晶体，过滤后再洗涤和干燥。
答案：抑制水解；乙醇；过滤。
【小问5详解】
甲同学利用酸性标准溶液与发生氧化还原反应，滴定终点的现象是当最后一滴酸性标准溶液滴入后，溶液显浅紫色，且30s内不恢复。
答案为：当最后一滴酸性标准溶液滴入后，溶液显浅紫色，且30s内不恢复。
【小问6详解】
乳酸亚铁晶体中乳酸根也具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化使得消耗的酸性高锰酸钾偏多，测定结果偏大。
答案为：乳酸根也能被酸性高锰酸钾氧化。
【小问7详解】
样品经灼烧后生成氧化铁，加入盐酸反应生成氯化铁，加入碘化钾发生的离子方程式为：，根据比例关系式：，样品中铁元素的物质的量=n()=，样品中铁元素的质量分数=。
答案为：。
10. 锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。
资料】
①β-锂辉石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。
②(浓)。
（1）工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是___________。
（2）浓硫酸用量不宜过量太多，原因可能是___________。
（3）写出“酸化焙烧”步骤中氧化锂发生反应的化学方程式___________。
（4）操作Ⅰ名称为___________，滤渣②的成分是___________。
（5）在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是___________。
（6）母液中的溶质是___________。
（7）和的溶解度如表所示：
T/℃ 20 40 60 80
S()/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S()/g 34.2 32.8 31.9 30.7
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用___________℃的水；证明晶体洗涤干净的方法操作是___________。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）减少碳酸钙的使用量
（3）
（4） ①. 过滤 ②. 、
（5）需要碳酸钠除去反应过量的氢氧化钙
（6）、、
（7） ①. 80 ②. 取最后一次洗涤液于一干净试管，然后加入氯化钡溶液，若无明显变化，则洗涤干净，反之则未洗涤干净
【解析】
【分析】β-锂辉石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。β-锂辉石加浓硫酸酸化焙烧，发生反应(浓)，加水、碳酸钙调节pH、过滤，滤液中含有硫酸锂、硫酸钙、硫酸镁，滤渣①中含有；滤液中加石灰乳、碳酸钠生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀除镁、除钙，过滤，滤渣②是氢氧化镁、碳酸钙，滤液为硫酸锂，加碳酸钠生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，过滤得碳酸锂晶体。
【小问1详解】
工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉，可以增大接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
浓硫酸用量不宜过量太多，原因可能是减少调节pH时碳酸钙的使用量；
【小问3详解】
“酸化焙烧”步骤中，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，发生反应的化学方程式为；
【小问4详解】
操作Ⅰ是固液分离，操作名称为过滤；滤液中加石灰乳、碳酸钠生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀除镁、除钙，所以滤渣②是、；
【小问5详解】
在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是需要碳酸钠除去反应过量的氢氧化钙；
【小问6详解】
硫酸锂溶液加碳酸钠生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，为使硫酸锂反应完全，碳酸钠应该过量，母液为碳酸锂饱和溶液，所以母液中的溶质是、、；
【小问7详解】
碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，晶体洗涤时，为减少碳酸锂因溶解而损失，需选用80℃的水；中的杂质为硫酸锂，若洗涤液中不含硫酸根离子，则证明沉淀洗涤干净，验证晶体洗涤干净的方法操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，然后加入氯化钡溶液，若无明显变化，则洗涤干净，反之则未洗涤干净。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)。
A. B.
C. D.
（2）B、C、N三种元素电负性从大到小依次为___________，化合物中的σ键和π键的比例是___________。
（3）是的一种配合物，IMI的结构为，该配合物的配位原子为___________(填序号)，其中碳原子杂化方式为___________。写出一种与外界互为等电子体的分子___________。IMI中大π键可表示为___________(已知苯中的大π键可表示为)。
（4）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，而是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。
（5）红银矿NiAs晶体结构如图所示：
①As原子的配位数是___________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为pm、pm，则该晶体的密度为___________g/cm3(用含m、n的代数式表示)。
【答案】（1）A （2） ①. N>C>B ②. 3:4
（3） ①. 1 ②. 、 ③. ④.
（4）是离子晶体，融化时需要破环离子键，而是分子晶体，融化时需要破环范德华力
（5） ①. 6 ②.
【解析】
【小问1详解】
硼为5号元素，基态硼原子的电子排布为，s轨道全满，为较稳定结构，其他为激发态，故A失去一个电子需要吸收的能量最多，故答案为：A；
【小问2详解】
B、C、N三种元素在周期表中位于同周期从左往右的位置，而同周期主族元素从左往右负性依次增强，所以电负性从大到小依次为N>C>B；化合物中的存在碳氮之间为三键、碳碳之间为单键，σ键个数为3和π键个数为4，其比例是3:4;
【小问3详解】
1号氮原子有孤电子对可做配体原子形成配位键，3号碳原子形成了4个键，为杂化环上碳原子形成3个键，为杂化；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相互称为等电子体，与外界互为等电子体的分子有：；环上的原子为杂化，1号氮原子中孤电子对占据一个的杂化轨道，一个为参与杂化的2p电子形成排线，每个碳原子提供一个未参与杂化的2p电子形成排键。二号氮原子提供两个电子形成π键，形成5个原子，6个电子的大π键，可表示为。
【小问4详解】
的熔点高于的原因是：是离子晶体，融化时需要破环离子键，而是分子晶体，融化时需要破环范德华力；
【小问5详解】
从图中可以看出，离As最近且距离相等的Ni有6个，所以As原子的配位数是6；晶胞的体积为=，晶胞含2个As，2个Ni，晶胞的质量为，晶胞的密度为g/cm3= g/cm3。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物ⅠX是合成氯化两面针碱的中间体。ⅠX的合成路线如图：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
（1）Ⅰ的名称为___________，Ⅰ→Ⅱ的反应类型为___________。
（2）Ⅳ的分子式为___________，Ⅳ中的含氧官能团的名称为___________，Ⅷ的结构简式为___________。
（3）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为___________。
（4）Ⅱ的同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①结构中含有苯环；
②苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基。
（5）写出以为主要原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用)。
【答案】12. ①. 邻二苯酚 ②. 取代反应
13. ①. ②. 醚键、羰基 ③.
14.
+ +H2O
15. 12 16.
【解析】
【分析】由Ⅰ、Ⅱ的分子式，结合Ⅳ的结构简式，推知Ⅰ为，Ⅱ为，Ⅲ→Ⅳ发生信息ⅰ中反应形成碳碳双键，可知Ⅲ为，X为，结合Ⅶ的结构简式可知，Ⅳ碳碳双键与HCN发生加成反应生成Ⅴ，Ⅴ中-CN水解为-COOH生成Ⅵ，Ⅵ中羰基被还原生成Ⅶ，故Ⅴ为，Ⅵ为，Ⅶ发生信息ⅱ中取代反应生成Ⅷ，结合Ⅸ的结构简式，推知Ⅷ为。
【小问1详解】
Ⅰ为，Ⅰ的名称为邻二苯酚；
Ⅰ→Ⅱ的过程中酚羟基中氢原子被甲基替代，该反应类型为取代反应；
【小问2详解】
由Ⅳ的结构简式可知，Ⅳ的分子式为；
观察结构可知，Ⅳ中的含氧官能团的名称为醚键、羰基；
由分析可知，Ⅷ的结构简式为；
【小问3详解】
Ⅲ→Ⅳ发生信息ⅰ中反应形成碳碳双键，化学方程式为+ +H2O；
【小问4详解】
Ⅱ()的同分异构体中，满足下列条件：①结构中含有苯环；2苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基，则另一个取代基为-CH2CH2OH或-CH(OH)CH3或-OCH2CH3或-CH2OCH3，2个取代基有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有3×4=12种；
【小问5详解】
根据信息ⅱ可知，羧基连在苯环上可以在一定条件下成环，结合Ⅳ→Ⅴ→Ⅵ→Ⅶ的转化，发生消去反应生成，然后与HCN发生加成反应生成，再水解生成，再发生信息ⅱ中反应生成，最后发生Ⅵ→Ⅶ的转化生成，合成路线为
。四川省绵阳中学2023-2024学年高三上学期测试(一)
理科综合化学试题
考试时间：150分钟，试卷满分300分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Ni：59 As：75
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年，在成都举办的大运会备受全世界瞩目，下列说法错误的是
A. 开幕式的绚丽烟花与电子由低能级跃迁至高能级时放出的能量有关
B. 运动员受伤时使用的复方氯乙烷气雾剂，其原理是利用氯乙烷沸点低，汽化吸热起到镇痛和止血的目的
C. 奖牌绶带是以桑蚕丝为主要材料的蜀锦，蜀锦与涤纶可用燃烧的方法区分
D. 田径赛道的主要材料为聚氨酯树脂，属于有机合成高分子材料
2. 已知是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 1 mol SiC晶体中含共价键
B. 1 mol 和Fe(足量)充分反应后转移电子总数为
C. 100 g质量分数为17%的溶液中极性键数目为
D. 3.36 L 中含有σ键
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加少量氯水：
B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：
C. 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：
D. Fe与稀硝酸反应，当时，
4. 一种针对新型流感有抑制作用的化学药物M由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、R形成，已知M中除X外全部满足最外层8个电子的稳定结构，且五种元素位于元素周期表中相邻的2个周期。M的结构式如图，下列有关说法正确的是
A. R的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y对应的强
B. X、Z形成的简单化合物的熔沸点是Z同族中最高的
C. X、Y、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离也可能抑制水的电离
D. X、Z、W形成的某化合物对应的水溶液一定显碱性
5. 下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是
选项 实验操作与现象 结论
A 取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，溶液未变蓝 淀粉完全水解
B 向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀 中的被高锰酸钾氧化生成了
C 向体积为100mL、浓度均为0.01 mol·L的NaCl和混合液中滴加0.01 mol·L溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下，
D 向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有
A. A B. B C. C D. D
6. 钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、等)中回收钴的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 滤渣1的主要成分是
B. 氧化时发生的反应：
C. 试剂X可以是
D. 有机溶剂M中溶解度更大
7. 绿矾可写成，其结构示意图如图：
下列有关绿矾的说法正确的是
A. 价电子排布式为
B. 所有氧原子都采取杂化
C. 此配合物溶液中加入溶液，无白色沉淀产生
D. 绿矾中的水在不同温度下会分步失去
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，与具有相同的电子层结构，E是地壳中含量最多的金属元素，F与C同主族，DGC是一种常见的漂白性物质，H原子的最外层只有1个电子，内层属于全满状态。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为___________，的离子结构示意图___________。
（2）C和D也可形成一种漂白性物质，其电子式为___________，是___________键(填“极性键”或“非极性键”)构成的___________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）比较C和F简单氢化物的键角大小：___________(用化学式表示)，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。
（4）比较C、D、E三者离子半径的大小：___________(用离子符号表示)。
（5）下列叙述正确且能用于比较元素D和E金属性强弱的是___________(填序号)。
A. 在化合物中E的化合价比D的高
B. E的单质不能与冷水反应而D的单质能
C. E的最高价氧化物对应水化物的碱性比D弱
D. D的单质无法从E的盐溶液中置换出E
（6）过量的与G的单质的反应方程式：___________。
（7）H的氢氧化物可溶于B的简单氢化物对应的水溶液反应，其离子方程式为___________。
9. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得。
Ⅰ.制备
（1）仪器C的名称为___________。
（2）反应开始时，先打开活塞和，关闭，目的是___________。一段时间后，关闭，打开，使B中溶液流入装置C中。
（3）装置C中生成的离子方程式是___________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸使溶液呈弱酸性。经一系列操作后得到产品。
（4）①再加入适量乳酸的目的___________。
②欲获得尽可能多的产品，上述一系列操作指：冷却，加入___________，经___________，再洗涤和干燥。
Ⅲ.探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
甲、乙两同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。
甲 乙
称取g样品溶于水，用mol/L酸性标准溶液滴定，测得消耗标准溶液mL。 称取g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用mol/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，滴定终点时，测得消耗标准溶液mL。
（5）甲同学滴定终点的现象是___________
（6）甲同学设计方案会使测定结果明显偏大，主要原因是___________。
（7）依据乙方案可得出样品中铁元素的质量分数为___________(用含有相关字母的最简代数式表示)。
10. 锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。
资料】
①β-锂辉石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。
②(浓)。
（1）工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是___________。
（2）浓硫酸用量不宜过量太多，原因可能是___________。
（3）写出“酸化焙烧”步骤中氧化锂发生反应的化学方程式___________。
（4）操作Ⅰ的名称为___________，滤渣②的成分是___________。
（5）在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是___________。
（6）母液中溶质是___________。
（7）和的溶解度如表所示：
T/℃ 20 40 60 80
S()/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S()/g 34.2 32.8 31.9 30.7
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用___________℃的水；证明晶体洗涤干净的方法操作是___________。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)。
A. B.
C. D.
（2）B、C、N三种元素的电负性从大到小依次为___________，化合物中的σ键和π键的比例是___________。
（3）是的一种配合物，IMI的结构为，该配合物的配位原子为___________(填序号)，其中碳原子杂化方式为___________。写出一种与外界互为等电子体的分子___________。IMI中大π键可表示为___________(已知苯中的大π键可表示为)。
（4）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，而是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。
（5）红银矿NiAs晶体结构如图所示：
①As原子的配位数是___________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为pm、pm，则该晶体的密度为___________g/cm3(用含m、n的代数式表示)。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物ⅠX是合成氯化两面针碱的中间体。ⅠX的合成路线如图：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
（1）Ⅰ的名称为___________，Ⅰ→Ⅱ的反应类型为___________。
（2）Ⅳ分子式为___________，Ⅳ中的含氧官能团的名称为___________，Ⅷ的结构简式为___________。
（3）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为___________。
（4）Ⅱ的同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①结构中含有苯环；
②苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基。
（5）写出以为主要原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用)。

展开更多......

收起↑