资源简介

(共12张PPT)

无机化学
理想气体状态方程
化工生产预算如何做？
案例导入
01
理想气体模型
02
目录
理想气体状态方程
CONTENTS
03
历史沿革
理想气体模型
01
理想气体：
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。
一、理想气体模型
理想气体状态方程
02
二、理想气体状态方程
pV=nRT
p—气体压力，单位为Pa(帕)
V—气体体积，单位为m3(立方米)
n—气体物质的量，单位为mol(摩)
T—气体的热力学温度，单位为K(开)
R—摩尔气体常数（气体常数）
二、理想气体状态方程
R是一个与气体种类无关的常数，称为摩尔气体常数或简称气体常数。
R = pV/nT
= 101325 Pa×22.414×10-3 m3×1.000mol×273.15 K
= 8.314N·m·mol-1·K-1（或8.314牛·米·摩-1·开-1)
= 8.314 J·mol-1·K-1(或8.314焦·摩-1·开-1)
各物理量的单位均取国际单位制
压力（Pa）
体积（m3）
n（mol）
历史沿革
03
三、历史沿革
两个多世纪以来许多科学家经过不断地试验、观察、归纳总结才取得的成果
理想气体的状态方程最后由克拉柏龙总结完成，因此又叫克拉柏龙方程。
波义耳
盖-吕萨克
克拉伯龙
门捷列夫
克劳修斯
课堂考核
在25℃，101325Pa下，44克二氧化碳的体积是多少？
参考答案
课程小结
本节重点
理想气体模型
理想气体状态方程：PV=nRT
应用：工程粗略估算；求算化学平衡相关问题

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