资源简介

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无机化学
阿玛格分体积定律
混合气体组分体积如何计算？
问题导入
01
分体积
02
目录
阿玛格分体积定律
CONTENTS
03
体积分数
04
推导式
分体积
01
分体积(Vi)：
在相同温度下，各组分气体占有与混合气体相同压强时所产生的体积叫做该气体的分体积（Vi）
一、分体积
阿玛格分体积定律
02
二、阿玛格分体积定律
阿玛格分体积定律：
混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和。
其数学表达式为：
V总 = V1 + V2 + V3 + … +Vi = ∑Vi
V：混合气体总体积
V1 ，V2 ，V3 …Vi：混合气体中各组分的分体积
例:在某一温度和压力下，氢气和水蒸气混合气体的体积为100mL，将混合气体干燥后，量得剩余的氢气在同温同压下的体积为40mL。
水蒸气的分体积：（100-40）mL = 60mL
二、阿玛格分体积定律
体积分数
03
三、体积分数
组分气体i在混合气体中的占比称为体积分数，即：
例:在某一温度和压力下，氢气和水蒸气混合气体的体积为100mL。将混合气体干燥后，量得剩余的氢气在同温同压下的体积为40mL
H2的体积分数：40/100 = 0.40
H2O的体积分数：60/100 = 0.60
三、体积分数
推导式
04
四、推导式
将分体积概念代入理想气体方程式得：p总Vi = ni RT
用p总V总= n总RT 除上式，则得：Vi / V总 = ni / n总
因为： Pi /p总 = ni / n总
所以： Pi /p总 = V i / V总
即： Pi =（V i / V总）p总
课堂考核
在27℃，101.3kPa下，取1.00 L混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 60.0%，H2 10.0%，其它气体为30.0%。
求混合气体中：
CO和H2的分压；
CO和H2的物质的量。
解：（1）根据推导式
解：（2）
或
课堂考核
课程小结
本节重点
当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积，混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和（阿玛格分体积定律），组分气体的体积分数等于其摩尔分数。

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