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无机化学
认识原子的结构
01
原 子
02
目录
认识原子的结构
CONTENTS
原 子
01
一、原子
原子：是一种元素能保持其化学性质的最小微粒。它由一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子构成。而原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
认识原子的结构
02
二、认识原子的结构
电子
质子
原子核
中子
（不带电）
（带正电）
（带正电）
（带负电）
原子核和核外电子所带电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。
二、认识原子的结构
原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
原子核所带电量又叫核电荷数，它决定于核内质子数。
原子的组成 电量/1.6×10-19C 质 量 绝对质量/kg 相对质量*
原子核 质子（p） +1 1.6726×10-27 1.0072
中子（n） 0 1.6748×10-27 1.0086
电子（e-） -1 9.1095×10-31 1/1837
表 1 质子、中子、电子的主要物理性质
注：*以碳-12原子质量的1/12为标准
二、认识原子的结构
原子种类 原子核 核外电子数
质子数 中子数 氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
1.不同种原子的质子数不同、电子数也不相同。
2.同种原子中： 质子数=电子数=
3.并不是所有原子都有中子。
核电荷数
二、认识原子的结构
质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则决定了该原子是此元素的哪一个同位素。
核电荷数相同的一类原子总称元素。
具有不同中子数的同一种元素的不同原子互称为同位素。
二、认识原子的结构
当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。
元素按原子的核电荷数由小到大排列的序次称为原子序数。对于同一元素的原子来说：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数（A）=质子（p）+ 中子（n）
拓展练习
结合本节所讲，简述原子的结构组成。

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