资源简介

(共14张PPT)

无机化学
浓度对化学反应速率的影响
铁制品容易生锈，并且空气越潮湿，生锈的速度越快，生锈越严重，为什么？
案例导入
01
探究实验
02
目录
微观解释
CONTENTS
03
工业应用
探究实验
01
一、探究实验
1
实验过程
KMnO4的褪色反应
实验药品与器材
一、探究实验
2
实验原理-结论
原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验 步骤
现象
褪色时间
结论 KMnO4 酸性溶液褪色
KMnO4 酸性溶液褪色
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；
减小反应物浓度，反应速率减小。
微观解释
02
二、微观解释
增大反应物浓度，v为什么会增大？
反应物浓度增大
单位体积内活化分子数增多
单位时间内有效碰撞次数增加
反应速率加快
反应物浓度减小
单位体积内活化分子数减少
单位时间内有效碰撞次数减小
反应速率减慢
二、微观解释
1.浓度改变引起了单位体积内活化分子个数的改变，而活化分子百分数不变。
注 意
2.此规律只适用于有气体参加或溶液中的反应，改变固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，（因固体或纯液体的浓度视为常数）。
工业应用
03
三、工业应用
接触法制备硫酸的工艺过程为：

空气过量，增大氧气的含量和浓度，加快化学反应速率及提高SO2 的转化率。
S
FeS2
SO2
SO3
O2
H2SO4
H2O
O2
拓展练习
1.对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是 (　　)
A．增大C(s)的量
B．增大H2O(g)的浓度
C．增大CO(g)或H2(g)的浓度
D．减小H2O(g)的浓度
A
拓展练习
2.一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是（ ）
A. 增加盐酸的浓度 B. 加水
C. 增加同浓度盐酸的量
D. 改加CaCO3粉末
AD
课程小结
本节重点
浓度影响 v 的作用原理；
浓度对 v 的影响在日常生活、工业生产中的应用。

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