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(共16张PPT)
有效碰撞理论

无机化学
问题导入
不同的化学反应快慢是不一样的。
“化学反应速率”衡量化学反应进行快慢程度。
对于不同的化学反应，其化学反应速率为什么会不同呢？
01
碰撞理论
02
目录
有效碰撞必备条件
CONTENTS
03
活化能
04
推导式
碰撞理论
01
碰撞理论（effective collision theory）（路易斯，1918年）
一、碰撞理论
发生化学反应的前提是反应物分子之间必须相互碰撞，反应物分子之间碰撞的频率越高，反应速率就越大。
但并不是每一次反应物分子之间的碰撞都能发生反应，否则，所有的气体之间的反应都会在瞬间完成。
碰 撞理 论
一、碰撞理论
例如： HI（g) 的分解反应式为： 2HI(g)=H2(g)＋I2(g)
有效碰撞必备条件
02
二、有效碰撞必备条件
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
力量不够
取向不好
反应物分子间要发生有效碰撞必须满足以下两个条件：
反应物分子必须具有足够的能量，使旧化学键断裂，形成新化学键。
碰撞时反应物分子必须有恰当的取向，使相应的原子能相互接触而形成生成物。
二、有效碰撞必备条件
有效
碰撞
有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
无效
碰撞
活化能
03
三、活化能
活化分子百分数：
活化能Ea： 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。
三、活化能
一般化学反应的活化能约为40 ~ 400kJ·mol-1
化学反应活化能 反应速率
< 40kJ·mol-1 非常快，可瞬间完成
> 400kJ·mol-1 非常慢
注意事项
04
四、注意事项
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。
活化能降低
普通分子变成活化分子
活化分子百分数增大
有效碰撞次数增多
反应速率加快
在尊重其客观规律的基础上，通过改变外界条件，如加入催化剂，可增大或降低活化能，从而抑制或加快化学反应速率，使反应按照我们需要的速率进行。
判断下列说法是否正确。
1.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应。( √ ）
2.分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件。 ( √ )
3.反应的活化能越大，反应速率越大。（×）
拓展练习
课程小结
本节重点
有效碰撞、活化能、活化分子等有关概念
活化能与化学反应速率的关系

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