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(共12张PPT)

无机化学
化学平衡
打开可乐盖子时会有气泡和液体溢出，这些溢出的气体是什么？为什么会有气体溢出？
案例导入
CO2 + H2O H2CO3
CO2 + H2O H2CO3
01
可逆反应
02
目录
化学平衡
CONTENTS
可逆反应
01
一、可逆反应
可逆反应（对峙反应）:
在一定条件下, 既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
正
反应
逆
反应
对峙反应
例如
CO2 + H2O H2CO3
正
逆
2NO2 N2O4
(红棕色） （无色）
正
逆
一、可逆反应
同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。
可逆反应
CO2 + H2O H2CO3
2NO2 N2O4
N2 + 3H2 2NH3
2SO2 +O2 2SO3
正反应几乎能完全转变为生成物，或逆反应几乎不能进行的反应。
不可逆反应
2Mg + O2 2MgO
NaOH+HCl NaCl+ H2O
AgNO3 + HCl AgCl + H2O
一、可逆反应
特征2ext
可逆反应特征
可逆反应有一定限度，不能进行到底。
能量转化的类型相反，
如：正反应放热，那逆反应一定吸热，但数值相等。
正、逆反应条件相同，方向相反
特征1
特征2
特征3
化学平衡
02
二、化学平衡
2NO(g)+O2(g) 2NO2 (g)
取样分析发现：一定时间后，混合气体中各组分的分压不再随时间而变化，维持恒定，这时达到平衡状态。
二、化学平衡
化学平衡：在宏观条件一定的可逆反应中，同种物质的υ(正) =υ(逆)，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态称为化学平衡。
前 提
宏观条件一定
实 质
同种物质的υ(正) =υ(逆)
标 志
反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
≠0
二、化学平衡
化学平衡的特征
逆
化学平衡研究的对象一定是可逆反应
条件改变
逆
反应达到化学平衡时，反应并没有停止，而是υ正 = υ逆 ≠ 0，处于动态平衡。
等
平衡时，同种物质的 υ正 = υ逆
定
平衡体系的混合物中，各组成成分的含量都不随时间而改变。
变
υ正 = υ逆 ，暂时、相对、有条件的。
改变条件（T 、c、P ) 化学平衡移动
拓展练习
1.可逆反应达到平衡的重要特征（ D ）。
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等
2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（ C ）。
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反应已经停止

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