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交大附中 2023——2024 学年第一学期
高一年级期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Ba -137
Ⅰ卷（共 50 分）
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）
1．下列属于电解质的是（ ）
A．O2 B．饱和食盐水 C．Ba（OH）2 D．CH4
2．2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为 1nm
~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子的直径和“量子点”的直径具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3．下列方法或试剂中，无法鉴别 Na2O2和 Na2O的是（ ）
A．焰色试验 B．外观颜色 C．盐酸 D．水
4．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
B．二氧化氯（ClO2）和臭氧可以用作自来水消毒剂
C．氧化亚铁（FeO）常用作油漆和橡胶的红色颜料
D．硬铝常用于制造飞机的外壳
5．目前，元素周期表的第七周期已被填满。2017年，科学家发现的第 113号、115号、117号和 118号元
素有了中文名称。已知第 113号元素与 Al元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法中合理的是
（ ）
A．Nh 的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B．Mc 在元素周期表中的位置是第七周期第 VB 族 （113Nh） （115Mc） （117Ts）
C．Ts 的各种同位素原子具有相同的电子数
D．Og 在元素周期表的所有元素中非金属性最强
化合反应 分解反应
6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） 1 2
A．KMnO →MnO B . Zn →Zn2＋ 氧化还原反应 34 2
C．O2→H2O D．CuO→CuCl2 置换反应 4
7．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，
复分解反应
则下列化学反应属于 3区域的是（ ）
A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B．2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．2NO＋O2＝2NO2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．小苏打（NaHCO ＋3）溶液治疗胃酸过多： 2 3 ＋2H ＝CO2↑＋H2O
B．氯气与水反应：Cl ＋H O＝2H＋＋Cl－＋ClO－2 2
C．碳酸钙溶于醋酸中： 2 3 ＋2H
＋
＝H2O＋CO2↑
D 2Fe3＋．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋3 2 ＋4 ＋3Ba2 ＋6OH
－
＝3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓
9．物质中存在多种作用力。以下叙述错误的是（ ）
A．钠原子和氯原子相互作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的斥力
作用
C．物质在相互反应形成离子键的过程中必定有电子的得与失
D．离子键、共价键可能同时存在于一种物质中
10．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．18g H2O中含有的质子数为 10NA
B．1mol KHSO4在熔融状态产生 3NA个离子
C．4.4g由 CO2和 N2O组成的混合气体中含有的原子数为 0.3NA
D．标准状况下，22.4L由 H2和 CO2组成的混合气体中含有的分子总数为 NA
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．实验 1除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
B．实验 2除去 Na2CO3中的 NaHCO3
C．实验 3制取并收集一定量 Cl2
D．实验 4制备 Fe(OH)2
12．实验室制备 FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ）
A．FeSO4溶液保存时需加入 Fe 粉
B．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C．产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO
D．向 FeSO4溶液滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明
FeSO4溶液可能变质
13．配制 480mL1.0mol/L NaCl 溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量 NaCl 固体的质量为 29.25g
D．定容时若仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低
14．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：SO2 4 、Cu2
＋
、 K＋ ＋、Fe3
B．在所含溶质为 NaHSO4的溶液中：[Al(OH)4]－
＋
、NH4 、 ClO
－、Ba2＋
C ＋ － － －．在加入铝粉产生 H2的溶液中：Na 、Cl 、MnO4 、HCO3
D．在含有 1mol/L FeCl3的溶液中：I－、Fe2＋、SCN－、H ＋
15．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成催化剂、石油工业脱色剂和脱硫剂。其种制备方法如下：
① CuSO4＋4NaCl＝Na2[CuCl4]＋Na2SO4；
② 2Na2[CuCl4]＋2Na2SO3＝2CuCl↓＋Na2SO4＋SO2↑＋6NaCl。
下列说法错误的是（ ）
A．反应①为非氧化还原反应，反应②为氧化还原反应
B．CuCl 中铜元素的化合价为＋1价
C．反应①②涉及的物质中有一种酸性氧化物
D．每转移 lmol 电子生成 16g SO2
16．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂
的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、
3 点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产
物，下列说法不正确的是（ ）
A．反应 1中SO2 4 为氧化产物
B．反应 2的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C ＋．由图可知：2SO2＋2Fe3 ＝2Fe2＋＋SO2 4
D．从图可推得 Cl －2能氧化 I 、SO2
17．在测定 1mol 气体体积的实验中（实验装置如下图所示，试样为镁），该温度和压强下，气体摩尔体积
= （氢气） （氢气） 24 （氢气）的计算公式为： ＝ ＝ ，请问造成测定结果偏 （氢气） （镁） （镁）
小的原因可能有（ ）
A．反应的镁条中含有杂质铝
B．未等反应溶液冷却就读取气体体积
C．量气管中并非纯净的氢气
D．在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到两
边液面相平齐
18．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号 实验目的 实验过程
配 制 250mL0.4mol/L 的 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后直接转移至
A
NaOH溶液 250mL容量瓶中定容
向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜
B 探究维生素 C的还原性
色变化
C 制取并纯化氯气 MnO2和浓盐酸共热，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸
鉴 别 Na2CO3 溶 液 和
D 取 2mL溶液于试管中加入几滴 Ca(OH)2溶液，观察实验现象
NaHCO3
19．下图是氯元素的“价﹣类”二维图，据此下列分析
正确的是（ ）
A．由“价﹣类”二维图推测 ClONO2具有强化性，可
与水反应生成两种强酸
B．可用 pH试纸分别测定等浓度的 HClO2和 HClO溶
液的 pH，比较酸性强弱
C．向 NaClO溶液中加入少量醋酸不影响其漂白效果
D．常用于制备氧气的某种含钾物质在“价﹣类”二维
图中的位置为：（盐，＋5）
20．向盛有少量 Na2O2的密闭容器（体积不变）中通入 SO2，测定容器中 O2的含量随时间变化曲线如图。
则下列说法错误的是（已知 SO2具有还原性）（ ）
A．ab 段 O2含量增加的原因：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2
B．bc 段 O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成 O2的速率小于消耗 O2
的速率
C．c 点 O2含量高于 a 点，则此时反应产物中含有 Na2SO3
D．取 c 点少量固体加入 BaCl2溶液，有白色固体生成，证实有 Na2SO4
生成
21．化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其
和为 22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
下列说法不正确的是（ ）
A．(YW4)2X2Z4的物质类别为正盐
B．装置 B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液
C．反应开始前通入 Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验
D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由 X、Z组成的物质
22．FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其
结构如图所示，其中 Z元素在化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的（ ）
A．Z单质在一定条件下可置换出 Y单质
B．最高化合价，Y > X > W
C．Y的氢化物的稳定性一定强于 X的氢化物的稳定性
D．W与 Z形成的化合物中各原子均满足最外层 8电子结构
23．某无色溶液 Y可能含有 Na＋ ＋、Fe3 、Ba2＋ NH＋、 4 、Cl
－
、SO2 HCO－ HSO－4 、 3 、 3 中的几种，且阳离子数目
相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略 H2O2的分解）
已知：① HSO－ ＋3 ＋H2O2＝SO
2
4 ＋H2O＋H
＋；② NH4 ＋OH
－ NH3↑＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A ＋ ＋ － －．溶液 Y中一定存在 Ba2 、NH4 、HCO3 、HSO3
B ＋．溶液 Y中一定不存在 Fe3 、SO2 4
C．溶液 Y中可能存在 Na＋、Cl－，若存在 Na＋，则 Na＋数目大于 Cl－
D．若向溶液 Y中加入 0.4g NaOH可使溶液中的 Ba2＋完全沉淀
24．化合物 Z2(WY4)3·18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，
Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线部分数据如下左图所示。向含 1molZ2(WY4)3
的溶液中滴入 Ba(OH)2溶液的沉淀量图像如下右图。则下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体
B．Z、W的简单离子半径的大小顺序为 Z3＋>W2－
C．向含 1mol Z2(WY4)3的溶液中滴入 NaOH溶液，曲线变化趋势与加入 Ba(OH)2时相同
D．1100℃热分解后生成固体化合物为 Z2Y3
25．某实验小组探究 Fe2＋与 H2O2反应中滴加 KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a . Fe3＋被 H2O2还原 b . SCN－被 O2氧化 c . SCN－被 H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是（ ）
实验 滴加试剂 现象
①．无明显现象
①．向 2 mL FeCl2溶液中滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液
②．溶液变红，大约 10秒左右红色褪去，
Ⅰ ②．再滴加 5 滴 5%H2O2 溶液（物质的量浓度约为
并测得生成了两种可直接排放到空气中
1.5mol/L、pH 约为 5）
的气体
③．取褪色后溶液两份，一份滴加 FeC13溶液；另一份 ③．一份滴加 FeCl3溶液无现象；另一份
Ⅱ 滴加 KSCN溶液 滴加 KSCN 溶液出现红色
④．取褪色后溶液，滴加盐酸和 BaCl2溶液 ④．产生白色沉淀
⑤．向 2mL 0.1mol/L FeCl3 溶液中滴加 2 滴 0.1mol/L
Ⅲ ⑤．先变红，通入氧气后无明显变化
KSCN溶液，观察现象；后通入 O2，观察现象
A ＋．通过实验可验证假设 c 正确 B．实验Ⅰ褪色后的溶液中 n(H )不变
C．实验Ⅱ中产生的白色沉淀为 BaSO4 D．实验Ⅲ的目的是排除假设 b
II 卷（共 50 分）
二、填空题（共 50 分）
26.（12分）1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和元素周期律，回答问题。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）元素②在周期表的中位置为 。
（2）已知元素⑩的一种核素，其中子数为 45，用原子符号表示该核素为 。
（3）③④⑦⑧四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式） 。
（4）在①~⑧元素中，原子半径最大的是 （填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的电子式
为： 。
（5）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。元素⑨的最
高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（6）元素的非金属性⑩ ⑧（填“>”或“<”）；下列事实不能证明上述结论的是 。
A．元素⑧的单质与⑩的简单氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的简单氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的简单氢化物的还原性比元素⑩的弱
27.（14分）分类法和物质转化关系在化学学习中至关重要。
B
Ⅰ、如图转化关系：每个方框中字母表示一种反应物或生成物（部
A X
分生成物略去），其中单质 A是一种黄绿色气体，B、C为酸，化 G ①
合物 E C为淡黄色固体，单质气体 D可使带火星的木条复燃，常温 ③
下 X是一种日常生活中常见的无色无味的液体化合物，F是常用 光照
的一种强碱性试剂，它的焰色反应呈黄色，回答下列问题： H X YF E D
② △
（1）E中的阴、阳离子个数比为 。
（2）H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化学式为 。反应③中，当消耗标况下 44.8LA气
体时，转移电子的物质的量为 。
（3）H与 B反应的离子程式为 。
Ⅱ、现有以下物质：① KOH ② Cu ③ BaCO3 ④ Fe(OH)3胶体 ⑤I2 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧氯水
（4）以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于共价化合物
的是 ，向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
28.（12分）Na2CO3和 NaHCO3是两种重要的化工原料，二者的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根
据某实验小组的实验探究回答有关问题。
（1）分别将 1.0g Na2CO3和 NaHCO3的固体加入 50mL盛有 10mL蒸馏
水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物
质是（填化学式） 。
（2）如下图所示，分别向盛有 10mL 澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水
和等浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液，利用传感器测得溶液 pH与加入试
剂体积的变化曲线如下图所示。滴加 Na2CO3溶液的烧杯中 OH－未参
与该反应的实验证据是 ；滴加 NaHCO3溶液的烧杯中开始时发生反应的
离子方程式为： 。（提示：溶液 pH越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越
弱。）
（3）某 NaHCO3固体样品中含有 Na2CO3杂质，某小组拟通过下列装置（气密性良好）测定 CO2的质量来
计算样品中 NaHCO3的含量，装置的连接顺序为 → → → B （每个装置仅使用一次）。经分析，
上述方案存在缺陷（假定固体充分反应），会导致测定结果偏小，原因可能为： 。
利用改进装置进行实验，ag 样品加热至恒重后，称量所得固体质量为 bg，则样品中 NaHCO3质量分数
为 %（用含 a、b的代数式表示）。
29．（12分）某小组同学为了获取在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示
装置进行了实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和 FeSO4溶液，按如图 1所示装置连接；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入 10%NaOH 溶液；
Ⅲ．采集瓶内空气中 O2含量和溶液中 O2含量（DO）的数据。
实验数据：
问题与解释：
（1）盛放 NaOH溶液的仪器名称为 。
（2）若溶液中 O2含量（DO）取值为 1.6，则该溶液中 O2含量可以表示为 。
（3）实验中生成白色沉淀的离子方程式是 。
絮状沉淀 Fe(OH)2易被氧化，沉淀转化过程的现象是 。
（4）通过上述实验，可得到“在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据
是 。
（5）打印机使用的墨粉中含有 Fe3O4。将 FeSO4溶液和 Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的
NaOH溶液，水浴加热，可制得 Fe3O4，写出该离子方程式： 。交大附中2023——2024学年第一学期
高一年级期末考试化学答案
一、选择题（50分）
1－5、CBACC　　6－10、CDDCB　　11－15、DCCAD　　16－20、CDBDD　　21－25、BACDB
二、填空题（50分）
26.(12分）
(1)第二周期第ⅣA 族
(2)
(3)HClO4
(4)钠
(5)S2－> Cl－>K＋ Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－
(6)< BD
27.(14分）
Ⅰ、(1)1∶2
(2) NaClO　　2mol
(3)ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
Ⅱ、(4)④⑦⑧　　①③　　⑥　开始时析出红褐色沉淀，硫酸过量时沉淀又逐渐溶解，最终得到黄色溶液
28.(12分）
(1)NaHCO3
(2)加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似 ＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓+H2O
(3) A - D - C　　　产生的CO2未完全排入C中被吸收
29.(12分）
(1)分液漏斗
(2)5.0×10－5
(3) Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓　　　白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(4)瓶中O2不断减少
(5) Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4＋4H2O

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