资源简介 第一节硫及其化合物一、硫元素的“位——构——性”二、硫元素的存在形式三、硫单质的物理性质资料卡片——二硫化碳二硫化碳是一种无机物,化学式为CS ,常见溶剂,无色液体,可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等,也用作溶剂。四、硫单质的化学性质(如H2S、FeS等) (如SO2)(1)氧化性硫与常见金属、氢气等反应时表现氧化性。Fe+S===FeS(硫化亚铁,黑色难溶物)2Cu+S===Cu2S(硫化亚铜,黑色难溶物)Hg+S===HgS(此反应用于除去洒落的汞)H2+S===H2S(2)还原性硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,均生成有刺激性气味的气体——SO2。S+O2SO2(3)氧化性和还原性硫与热的碱溶液(如NaOH溶液)反应时,既表现氧化性又表现还原性。3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O【注】(1)硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物,如FeS、Cu2S,而氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物,如FeCl3、CuCl2,通过生成物的价态高低,可以比较Cl2和S的氧化性强弱。(2)硫燃烧时,不论O2是否过量,产物均是SO2,而不是SO3。资料卡片——黑火药黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”(S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑+ 3CO2↑)二氧化硫一、二氧化硫的物理性质二、二氧化硫的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性①通性通性 对应的化学方程式与水反应 SO2+H2OH2SO3与碱[如Ca(OH)2]反应 SO2(少量)+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(石灰水变浑浊) 2SO2(足量)+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2与碱性氧化物(如CaO)反应 CaO+SO2===CaSO3与某些盐(如NaHCO3)反应 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2②可逆反应a.概念:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。b.特点:ⅰ.同一条件,同时进行;ⅱ.反应物、生成物共存于同一体系;ⅲ.反应物的转化率小于100%。c.表示方法:用“”符号,连接反应物与生成物。d.实例:SO2与水的反应:SO2+H2OH2SO3。(2)还原性与氧化性①还原性a.能被O2催化氧化2SO2+O22SO3,SO3与水反应生成硫酸:SO3+H2O===H2SO4。应用:工业上制硫酸的第二步反应b.能被Cl2(在水溶液中)氧化Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。c.能被酸性KMnO4溶液氧化SO2能使酸性KMnO4溶液(紫红色)褪色,体现了SO2的还原性。②氧化性SO2能与H2S反应:SO2+2H2S===3S+2H2O。现象:容器壁上有水珠出现,析出黄色固体。(3)漂白性①漂白原理:SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质,这些无色物质容易分解为原来的有色物质和SO2。②漂白范围:SO2能使带颜色的有机物褪色,如能漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。③漂白效果:暂时性漂白,漂白后的产物不稳定,久置或加热就会复原。注意事项:①SO2不能漂白酸碱指示剂,向石蕊试液中通入SO2的现象是溶液变红,但不褪色 ②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,体现的是SO2的还原性,而不是漂白性③SO2显红色的酚酞试液褪色,体现的是SO2是一种酸性气体,与碱反应,而不是漂白性归纳总结——常见物质的漂白原理3.二氧化硫的用途(1)工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等。(2)可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂,如红酒中添加适量SO2可起到杀菌、抗氧化作用。但作为食品添加剂要注意用量问题,SO2过多会影响人体健康。总结:二氧化硫的化学性质二氧化硫和二氧化碳的鉴别试剂(或方法) 操作 现象与结论品红溶液 将气体分别通入品红溶液中 使品红溶液褪色的是SO2,无变化的是CO2酸性KMnO4溶液 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 使酸性KMnO4溶液紫红色褪去的是SO2,无变化的是CO2溴水(或氯水) 将气体分别通入溴水(或氯水)中 使溴水(或氯水)褪色的是SO2,无变化的是CO2三氧化硫一、三氧化硫的物理性质二、SO3的化学性质 展开更多...... 收起↑ 资源预览