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(共23张PPT)
分子间作用力
分子的极性与变形
分子间作用力
目 录
Contents
1
2
氢键
3
分子间力对物质性质的影响
4
分子的极性与变形
1
分子的极性与变形
Part 1
1、分子的极性
分子中电子云分布均匀，整个分子的正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性分子。
对于双原子分子，若是由同一种元素的原子构成，都是非极性分子，如：H2、F2、Cl2、Br2、O2、N2等。
分子的极性与变形
Part 1
1、分子的极性
若分子的正电重心和负电重心不重合，形成正负两极，则为极性分子
对于双原子分子，由两种不同元素的原子构成，则都为极性分子，如： HF、HCl、HBr、HI、CO、NO等。
分子的极性与变形
Part 1
1、分子的极性
对于共价键结合的多原子分子，分子的极性与键的极性不一定是一致的。由同一种元素的原子构成，是非极性分子。由不同元素的原子构成，则要看分子的空间构型，要是这类分子为空间对称时，键的极性互相抵消，使整个分子正负电荷中心重合，为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4、BeCl2、C2H2、CCl4等。否则为极性分子，如：H2O、NH3、SO2、CH3Cl等。
分子的极性与变形
Part 1
2、分子的变形性
在电场中，非极性分子的正、负电荷重心发生分离，变成具有一定偶极的极性分子。
_
＋
＋

= 0
分子的极性与变形
Part 1
2、分子的变形性
+

而极性分子在外电场的影响下其偶极也将增大。
这种在外电场诱导下产生的偶极矩称为诱导偶极。
分子间作用力
2
分子间作用力
Part 2
定义：分子之间弱的相互作用，称为分子间作用力或范德华力。
意义：分子间作用力是决定物理性质的主要因素。
分类：根据不同来源分为三部分：
取向力
诱导力
色散力
分子间作用力
Part 2
1、取向力
取向力又称定向力，是极性分子和极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力。
它仅存在于极性分子之间。
取向力的大小与偶极矩的平方成正比，偶极矩越大，取向力越大。
本质是静电引力。
分子间作用力
Part 2
2、诱导力
当极性分子和非极性分子充分接近时，在极性分子的固有偶极诱导下，使临近的非极性分子产生诱导偶极，这时诱导偶极与永久偶极之间产生诱导力。
诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。
分子间作用力
Part 2
3、色散力
由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子、非极性分子和非极性分子之间。
色散力与分子的变形性有关，变形性越大，色散力越强。
瞬间偶极产生的作用力称为色散力。
分子间作用力
Part 2
3、色散力
色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。只有极性相当强的分子，取向力才显得重要。
下面的数据可以说明这一点
∕% 取向力 诱导力 色散力
HCl 15.66 4.73 79.61
NH3 44.65 5.20 50.15
H2O 76.90 4.08 19.02
分子间作用力
Part 2
4、分子间力的特点
取向力、诱导力和色散力统称范德华力，具有以下特点：
(1)永远存在于分子之间；在非极性分子之间只存在色散力；在极性分子和非
极性分子之间存在色散力和诱导力；在极性分子之间则存在色散力、诱
导力和取向力。
(2) 分子间力的作用比起化学键来讲是很弱的，近乎忽略不计。
(3) 分子间力究其本质是静电力，没有方向性和饱和性，随分子间距离的增
大而迅速减小。
氢键
3
氢键
Part 3
氢键是介于化学键与范德华力之间的分子间作用力，其本质也是电性吸引力。
定义：当氢与电负性较大的元素结合成氢化物时，共用电子对强烈偏向电负性较大的元素，氢核与相邻的带负电荷的孤对电子产生静电吸引，该静电吸引力就被称为氢键。
氢键
Part 3
1、氢键的形成
以 H2O 为例。
O 的电负性相当大，原子半径 r 相当小，共用电子对强烈地偏向 O，使 O 原子带部分负电荷，而 H 原子带部分正电荷，几乎成了质子。当两个水分子充分靠近时，带部分正电荷的氢原子与另一分子中含有孤电子对、带负电荷的氧原子产生相互吸引，形成氢键。
氢键用 表示，如 X－H Y，其中 X，Y 可以是同种原子，也可以是不同元素的原子。
氢键
Part 3
2、氢键的特点和条件
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2
①氢键具有方向性和饱和性；
②氢键的强度与 X 和 Y 的电负性大小有关，X，Y 的电负性越大，氢键越强。
①必须具备活性氢；
②必须具备电负性很大，半径小的F、O、N元素原子。
1
氢键的特点
氢键的形成条件
2
分子间力对物质
性质的影响
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分子间力对物质性质的影响
Part 4
1、对熔沸点的影响
对于化学性质相似的同类型物质，如稀有气体、卤素、直链烷烃、烯烃等，分子间力的大小主要取决于色散力，故随相对分子质量的增大，分子间色散力增强，分子间吸引作用增强，熔沸点升高。
对于相对分子质量相近而极性不同的分子，极性分子的熔沸点往往比非极性分子的要高。主要是因为极性分子间除了色散力之外，还存在取向力和诱导力。如CO和N2相对分子质量相近，但CO熔沸点高。
分子间力对物质性质的影响
Part 4
分子间力对分子型物质的硬度也有一定的影响，极性小的聚乙烯、聚异丁烯等物质，分子间力极小，因而硬度不大；含有极性基团的有机玻璃等物质，分子间力较大，就具有一定的硬度。
3、对物质硬度的影响
即“相似相溶原理”。比如H2O和NH3它们可以互溶。CCl4是非极性分子，几乎不溶于水。而I2分子和CCl4分子都是非极性分子，故I2分子易溶于CCl4，而难溶于水。
2、对相互溶解的影响
谢谢观看

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