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温度对化学平衡的影响
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化 学 反 应
等 压 方 程
PART 1
化学反应
放热反应
吸热反应
化学反应
放热反应
放热反应指放出热量的反应。
用“+”号表示在化学方程式的右边
吸热反应
吸热反应指吸收热量的反应。
用“-”号表示在化学方程式的右边
化学反应总是伴随着放热或吸热现象的发生
化学反应
案例
2NO2 (气) N2O4（气）+ 56.9 kJ
热量的符号是Q，上述热化学方程式可以写作：
2NO2 (气) N2O4（气）+ Q
此反应中，正反应为放热反应，逆反应则为吸热反应
化学反应
视频——温度对化学平衡的影响
2NO2(气) N2O4（气）+ Q
红棕色
无色
化学反应
当可逆反应达到平衡后，升高温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应的方向即生成NO2的方向移动；降低温度，有利于放热反应，平衡向放热反应的方向即生成N2O4的方向移动。
现象和解释
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
结论
PART 2
等压方程
等压方程
当 为定值时的等压方程
ΔrHm
等压方程
02
对吸热反应，ΔrHm ＞0 ，升高温度， K 增加，对正反应有利
03
对放热反应，ΔrHm ＜0，升高温度， K 降低，对正反应不利
01
等压方程
若温度区间不大， 可视为常数，得定积分式为：
这公式常用来从已知一个温度下的平衡常数求出另一温度下的平衡常数
当ΔrHm 为定值时的等压方程
ΔrHm
若ΔrHm 值与温度有关，则将关系式代入微分式进行积分，并利用表值求出积分常数
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